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105年 - 105 台灣電力公司_新進僱用人員甄試：化學#53671
科目：
台電◆化學 |
年份：
105年 |
選擇題數：
0 |
申論題數：
32
試卷資訊
所屬科目：
台電◆化學
選擇題 (0)
申論題 (32)
【已刪除】1.於實驗室中須使用如【圖 1】所示器材配置標準溶液，該器材名稱為_________。
2.請依導電率由大到小排列下列 3種水溶液：(A) 0.05 M醋酸、(B) 0.01 M食鹽水、(C) 75 %酒精： _________。(請以代號作答)
3.使用核能發電最大的優點是只要用很少的燃料就能釋放出大量的熱，且不會產生二氧化碳， 有利於減少溫室氣體產生。目前台灣核電廠利用_________原理來進行發電。
4.將 0.6克某有機化合物溶於 50.0克的苯中(不產生解離或會合現象)，溶液的凝固點降低 1.024 ℃， 則此化合物之分子量為_________。(苯的莫耳凝固點下降常數= 5.12 ℃/m)
【已刪除】5.試平衡下列氧化還原反應方程式：
須為最簡單整數比)，並計算平衡係數 x + y + z =_________。
6.將 2 大氣壓的二氧化碳 3 升，1 大氣壓的氫氣 2 升，3 大氣壓的甲烷 1 升，同時通入一體積 10 升 之真空容器中，則混合氣體之總壓力為_________大氣壓。
【已刪除】7.實驗室某檢驗員，取污水水樣 20 mL 經稀釋 15 倍後，進行 BOD 測試，在未添加植種狀況 下，其溶氧值測定結果如下表：
DO
0
：稀釋水樣之初始溶氧（mg/L）
DO
5
：稀釋水樣經 20℃ 培養 5 天後之溶氧（mg/L）
則此實驗中污水的 BOD
5
為_________mg/L。
8.中和 1 公克油脂中所含的游離脂肪酸所需的 KOH 毫克數，稱為_________，其大小可表示油 脂的新鮮程度。
9.已知 Hg
2
Cl
2
在 25 ℃ 時之溶解度為 1x10
-6
M，則其 Ksp=_________。
10.將完全乾燥之有機物(含 C、H、O)18 克與氧化銅共熱後，生成氣體通過過氯酸鎂水溶液後， 使過氯酸鎂水溶液增加 10.8 克，剩餘氣體通過石灰水後，又使石灰水增加 26.4 克，則此有機 物之實驗式為_________。(原子量：C= 12，O= 16，H= 1 )
11.日常生活中常見的空氣污染物主要包括: 二氧化碳( CO
2
)、一氧化碳( CO )、二氧化硫( SO
2
)、 一氧化氮( NO )、烴( C
x
H
y
)等。上述 5 種污染物中，_________會造成臭氧層的破壞。
12.氯化鉀(KCl)固體的格子能為-701 kJ/mol，其離子的水合能為-685 kJ/mol，氯化鉀(KCl)固體溶 於水的溶解熱為_________kJ/mol。
13.一氧化氮與氫氣的反應為：
2NO
(g)
+ 2H
2(g)
→ N
2(g)
+ 2H
2
O
(g)
，其反應機構由兩步驟組成，如下：
2NO
(g)
+ H
2(g)
→ N
2(g)
+ H2O
2 (g)
慢
H
2
O
2(g)
+ H
2(g)
→ 2H
2
O
(g)
快
此反應為_________級反應。
14.萃取過程是基於一溶質介於二個不互溶之溶劑間之平衡建立。例如：當含 FeCl
3
之 HCl 水溶 液，用兩倍體積的乙醚混合搖動，得到下列平衡:
FeCl
3(aq)
←→ FeCl
3
(乙醚)
且 99 %的 FeCl
3
被轉至乙醚的相，則此平衡常數(K)為_________。
15.聯胺(N
2
H
4
)是一種會蒸發而無色的液體，也是一種強_________(氧化劑或還原劑)，常用於電 廠中除去水中的氧氣(O
2
)。
16.請依酸度由大到小排列下列 4 種化合物：(A) CH
3
COOH、(B) CH
2
CH
2
COOH、 (C) FCH
2
COOH、(D) ClCH
2
COOH：_________。(請以代號作答)
17. 333 g 的 Al
2
(SO
4
)
3
水合物經加熱至水蒸汽不再被趕出為止，無水物的重量為 171 g，此水合 物的化學式為_________。(原子量：Al= 27，S= 32，O= 16，H= 1)
18.釩(V)氧化物常被使用於火力發電廠，主要用在煙氣處理中，將氮氧化物(NOx)轉化為氮氣 (N
2
)之觸媒材料，最常見且最穩定之釩(V)氧化物為_________。(請以化學式作答)
19.封閉容器中有 A、B、C 三個燒杯，各裝有 20 mL 的水，20 mL 的 1 M 食鹽水溶液(NaCl)，及20 mL 的 2 M 食鹽水溶液(NaCl)。待完全平衡時，A、B、C 中液體的體積比是_________。
20.實驗室分析人員欲配製重量百分率 5 %，3 L 的雙氧水(密度= 1.020 g/mL)，則須使用 _________mL 的商用雙氧水(其重量百分率 30 %，密度= 1.200 g/mL)。
(1)寫出酸鹼中和反應方程式。（3 分）
(2)計算濃硫酸之體積莫耳濃度(M)為何？（3 分）
(3)計算須加入多少毫升(mL)之濃硫酸可達中和？（4 分）
(1)描繪電池(Pt)∣H
2(g)
∣HCl
(aq)
∣Fe
3+
(aq)
, Fe
2+
(aq)
∣(Pt) 的實驗裝置，須標示出電池的正、負 極及陰、陽極。（3 分）
(2)承上題，寫出電池半反應式及全反應式。（4 分）
【已刪除】(3)在 25 ℃，Fe
3+
/Fe
2+
的 E
0
= 0.770 V。假設[H
+
]= 0.1 M，[Fe
3+
]= 0.1 M，[Fe
2+
]= 0.01 M，且 P
H2
= 1.0 atm，計算其電位值(E)。（3 分） （Nernst 方程式: E=
）
(1)硬水中之陽離子為哪兩個？（3 分）
(2)承上題，寫出陽離子交換反應方程式。（4 分）
(3)當陽離子樹脂使用一段時間失效後，可用何種溶液再生？（3 分）
(1)上式的反應熱相當於圖中 A、B、C 何者？（3 分）
【已刪除】(2)此反應的活化能為 20 kcal/mol，則逆反應
進行時， 計算其活化能應為多少 kcal/mol？（4 分）
(3)① 和② 的反應，何者比較容易進行？（3 分）
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須為最簡單整數比)，並計算平衡係數 x + y + z =_________。 
DO0：稀釋水樣之初始溶氧（mg/L） 
）
進行時， 計算其活化能應為多少 kcal/mol？（4 分）