申論題

ΔT_F = K_F · b · i

解釋如下：

1. ΔT_F，凝固點的下降，定義為T_F純溶劑 - T_F溶液
2. K_F，凝固點降低常數，只取決於溶劑性質，而非溶液。對於水，K_F = 1.853 K*kg/mol
3. b，重量莫耳濃度（溶質物質的莫耳數(mol)比溶劑質量(kg)的比值）
4. i，范特霍夫因子（每莫耳溶質可以電離出的離子個數，如NaCl的i = 2, BaCl₂的i = 3）

由題幹：

ΔT_F = 1.024 度C

K_F = 5.12 度C*kg/mol （題目單位給錯了，應為℃*kg/mol）

b = (0.6/M)/0.05 mol/kg（假設溶質分子量為M）

i = 1（不解離，不締合，故為1）

帶入公式即可求得 M = 60