題組內容

3、根據 Arrhenius Law，化學反應的速率常數 k 可寫成， k = A exp [-Ea /RT]，A 是常數，Ea為反應的活化能(J mol-1 )， R 是氣體常數，T 為反應温度。反應 A(g) → 3B(g) +C (g) 的速率常數 k (單位: 秒-1 )表示如下
 ln k = 22.00–4321/T

(2)此反應的活化能為何(kJ mol-1 )?

詳解 (共 1 筆)

WILLYSS
WILLYSS
詳解 #3329840
2019/05/06
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