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教甄◆化學專業/化工科
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114年 - 114-1 新竹市立成德高級中學_教師甄試試題:化學科#130089
> 申論題
題組內容
2. 請寫出下列物質的熔點或沸點或凝固點順序(每小題 1 分,共 4 分)
(4)凝固點:0.1m 葡萄糖(aq)、0.1m 碳酸鈉(aq)、0.1m 碘化鉀(aq)、0.1m 乙醇(aq)
相關申論題
(1)請分別寫出 NaHSO3 及 Na2S2O3 與過錳酸鉀反應時的氧化半反應式。(各 2 分,共 4 分)
#551494
(2)此試樣中 NaHSO3 的莫耳分率為何?(3 分)
#551495
(1)沸點:苯、甲苯、鄰苯二酚、對苯二酚
#551496
(2)熔點:順丁烯二酸、反丁烯二酸、正戊烷、異戊烷、新戊烷
#551497
(3)沸點:0.1m 葡萄糖(aq)、0.1m 碳酸鈉(aq)、0.1m 碘化鉀(aq)、0.1m 乙醇(aq)
#551498
3. 有 A、B、C、D、E、F 六瓶未知溶液,它們是 MgSO4、BaCl2、(NH4)2CO3、AgNO3、HBr、NaOH。為了鑑別它們,各取少許溶液進行兩兩混合試驗,結果如附表。其中「↓」表示有沉澱或生成微溶性化合物,「↑」表示有氣體生成,「-」表示觀察不到明顯的變化。由此可以判斷:A、B、C、D、E、F 各為何種溶液?(A、B、C、D、E、F 各 1.5 分,共 9 分)
#551500
27. 鍵角比較,請由大到小排列,全對才給分:NO2、NO2+、NO2-、NO3-、O3、SiO2(O-Si-O)、P4、SO2、SO3、SO32-、ClO3-
#571711
26. 晶格能(U0)是由氣體離子形成固體離子時,伴隨者的標準熱之變化,就是:M+(g) + X-(g) → MX(s),此反應永遠是放熱反應,因此U0總是為負值。晶格能不能直接測量,但可利用某些反應熱數據間接求得。其中最出名的即是Born-Haber循環。現有熱力學數據如下(所有能量單位均為kJ/mol): 畫出CaO(s)的Born-Haber循環,並求出CaO(s)的晶格能為何?
#571710
25. 速率常數k與活化能Ea(J/mol)的關係可表示為:k = c × 2-[Ea/(5.76T)],c為常數,T為絕對溫度。若有一化學反應,在500 K時加入某催化劑,其反應速率增快為未催化時的32倍,則此催化劑造成之活化能降低多少kJ/mol?
#571709
24. 氦原子之第二游離能為5250 kJ/mol,試問He+之放射光譜中,在n → 4(n > 5,n為整數)之譜線中落在可見光區(400 ~ 700 nm)的n值範圍為何?已知1 kJ/mol = 120000 nm
#571708
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