一、在 25℃，一公升溶液中醋酸濃度是 0.01 M。請問此時溶液 pH 值是多少？若加入濃 度 1.0 M 醋酸鈉溶液 10 mL。請問最後溶液的 pH 值是多少？已知醋酸在 25℃解離常 數（Ksp）是 1.8×10-5 。 （30 分）

詳解 (共 6 筆)

香蕉哥哥
香蕉哥哥
詳解 #1811828
2016/12/28

(1)

CH3COOH = 0.01 M

CH3COOH = CH3COO- + H+

     0.01-x            x            x

x2/ (0.01-x) = 10-4.74

x=10-3.37

pH=3.37

(2)

CH3COOH = 0.01 M*1 L / (1+0.01)L = 9.9*10-3

CH3COONa = 1 M * 0.01 / (1+0.01)L = 9.9*10-3

pH=pKa+log (A-/HA)

pH=10-4.74+log(9.9*10-3 / 9.9*10-3)

pH=4.74

silencestyle2010
silencestyle2010
詳解 #2309509
2017/07/02
(一)計算錯誤X2/(0.01-X) =...
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香蕉哥哥
香蕉哥哥
詳解 #3482217
2019/07/14
silencestyle2  謝謝糾正錯...
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EthanDai
EthanDai
詳解 #5426365
2022/04/22
pH=pka+log(A-/HA)HA=...
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張榮霖
張榮霖
詳解 #3529680
2019/08/09
0.08
林淽蘋
林淽蘋
詳解 #2966526
2018/08/19
請問各位0.01-x 、 x 、x 這部...
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