一、在 25℃，一公升溶液中醋酸濃度是 0.01 M。請問此時溶液 pH 值是多少？若加入濃度 1.0 M 醋酸鈉溶液 10 mL。請問最後溶液的 pH 值是多少？已知醋酸在 25℃解離常數（Ksp）是 1.8×10^-5。（30 分）

詳解 (共 2 筆)

詳解提供者：香蕉哥哥

(1)

CH₃COOH = 0.01 M

CH₃COOH = CH₃COO^- + H⁺

0.01-x x x

x²/ (0.01-x) = 10^-4.74

x=10^-3.37

^pH=3.37

(2)

CH₃COOH = 0.01 M*1 L / (1+0.01)L = 9.9*10^-3

CH₃COONa = 1 M * 0.01 / (1+0.01)L = 9.9*10^-3

pH=pKa+log (A^-/HA)

pH=10^-4.74+log(9.9*10^-3/ 9.9*10^-3)

pH=4.74

詳解提供者：張榮霖

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