一、某水體的 pH 值為 7.00，鹼度為 2.00×10^－3 mol/L，請計算[H₂CO₃*]、[HCO₃^－]、[CO₃^2－]和[OH^－]的濃度各是多少？（在 pH 值為 7.00 時，[CO₃^2－]的濃度與[HCO₃^－]相比可以忽略）（K₁ = 4.45×10^－7，K₂ = 4.69× 10^－11）。（10 分）

阿摩線上測驗 · 2015-07-16T14:42:40+08:00

一、某水體的 pH 值為 7.00，鹼度為 2.00×10－3 mol/L，請計算[H2CO3*]、[HCO3－]、[CO32－]和[OH－]的濃度各是多少？（在 pH 值為 7.00 時，[CO32－]的濃度與[HCO3－]相比可以忽略）（K1 = 4.45×10－7，K2 = 4.69× 10－11）。（10 分）

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