14. 下列氫原子Ha~He酸性大小的次序為何？(請由大到小排列，全對才給分)

15. 由反應機構(reaction mechanism)的基本反應步驟(elementary step)中列出各反應速率式，就能解出所有物種的反應速率及反應級數。如A → C的反應可拆解為連續反應，其反應速率式為d[A]/dt = -k1[A]，d[B]/dt = k1[A] - k2[B]，d[C]/dt = k2[B]利用「恆穩態近似」(steady state approximation) 假定中間產物的濃度變化量為0，即d[B]/dt = k1[A] - k2[B] = 0；[B] = [A]由上可得產物[C]的反應速率d[C]/dt與反應物[A]成一級反應 d[C]/dt = k1[A]乙醛熱解成甲烷與一氧化碳的全反應 CH3CHO → CH4 + CO，可分解成下列的基本反應步驟，試求出甲烷(CH4)生成速率的反應級數與反應速率常數？

16. 由A、D、E和G四種元素組成的化合物AxDy[E2G4]z。已知:(1) x、y、z為整數，x + y + z = 7。(2)取8.74克該化合物溶於水，加入酸和強氧化劑後，化合物中的E和G元素全部轉化為氣態化合物EG2，在標準狀態下，從此反應共收集到2.688升EG2。EG2的密度為1.965 g/L，且EG2可使澄清石灰水變混濁。(3)發生(2)中的反應後，A和D以陽離子形式存在於溶液中。往此溶液中加入過量的鐵粉，其中只有D的陽離子可以被還原，且所消耗的鐵粉質量為0.56克。(4)化合物AxDy[E2G4]z中，D元素的質量百分率為12.8%。請寫出化合物的化學式為何？

17. 分子式C8H10的有機化合物，僅有兩個碳原子為sp3混成，具有四種異構物A1、B1、C1及D1，其皆為石化工業的常見的重要起始物，價格非常低廉；並具有下列的物理特性及化學反應性：(1)四種化合物中，只有A1的熔點在0℃以上，其餘皆在0℃以下。(2)當四種化合物與過錳酸鉀作用後再酸化時，產物為A2、B2、C2及D2，其分子式分別為：C8H6O4、C8H6O4、C7H6O2及C8H6O4。(3)當四種化合物與溴元素及鐵粉一起反應時，所產生的單溴取代產物A3、B3、C3及D3中，溴原子皆在非sp3混成的碳原子上，其中所有可能（不論產率高低）的單溴取代產物分別有，A3：1種、B3：2種、C3：3種及D3：3種異構物。(4)當四種化合物與溴元素在照光下反應時，結果與上面第3項中完全不同，所產生的單溴取代產物A4、B4、C4及D4，皆只有單一產物。(5)若A4、B4、C4及D4分別與甲醇鈉作用，僅有C4會產生一種不含有氧原子的化合物C5。試問：A1、B2、C3（所有可能）、D4及C5的結構式分別為何？

(a) Mg(OH)2(s)之Ksp為多少？

(b)若將0.40 M MgCl2與0.40 M NaOH等體積混合，所得飽和溶液之pH值為何？

(c)若欲使(b)小題之混合溶液中的沉澱恰好完全溶解，需加水稀釋為多少倍？

19. 欲分析25.0 mL廢水樣品中之Pb2+離子，首先將此溶液蒸發至乾，再2.0 mL的水溶解，並加入2.0 mL的緩衝溶液和2.0 mL的顯色劑，最後稀釋至10.0 mL溶液。下圖為Pb2+離子和顯色劑結合成的錯離子之吸收度標準檢量線，若最終溶液的吸光度為0.13，則此廢水中Pb2+離子的濃度為多少ppm？(Pb: 207)

20. 已知6OH- + Br- → BrO3- + 3H2O + 6e- E° = -0.61V；2OH- + Br- → BrO- + H2O + 2e- E° = -0.76 V，求BrO- + 4OH- → BrO3- + 2H2O + 4e-之E°為多少V？

21. 在1.0 M、1公升的硫化鈉(Na2S)水溶液中，加入氯化亞鐵(FeCl2)固體（含Fe2+ 11.2克），假設溶液體積不改變。欲使FeS沉澱全部溶解，需調整溶液pH值至酸性。已知FeS的Ksp = 4×10-17，H2S的Ka1 = 10-7，Ka2 = 10-13，請問溶液[S2-]需低於多少M，才不會產生FeS沉澱？

22. 銅銀電池：Cu | Cu2+(0.10 M) || Ag+(1.00 M) | Ag，電解液之體積均為100 mL，若此電池以3.86安培的固定電流進行放電，試問經過多少分鐘後，Cu2+和Ag+的濃度相同？

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