23. 畫出下列合成反應中之化合物丙之結構式為【第13格】。

11. 溶氧指溶解於水中之氧氣濃度，溶氧量被視為是判斷水質好壞之主要指標，一般而言，濃度愈高代表水質狀況愈好。有一市售試劑內含有1、2、3、4號四瓶試劑，可做水中的溶氧量檢測，檢測步驟大致如下：(1)以30毫升樣品瓶取水樣15mL，加入1、2號試劑各5滴於水樣中，後有褐色沉澱產生。(2)立刻加採樣水至剛好滿杯，蓋好杯蓋，靜置使沉澱物下降。(3)約10分鐘後以滴管吸取上層溶液(勿吸取沉澱)，使總體積剩下約15mL。加入3號試劑5滴，搖晃使沉澱物完全溶解，變成棕色溶液。(4)慢慢滴加4號試劑，直到水由棕色變成無色時，停止添加並記下總共滴數。以下是有關溶氧測試劑的相關方程式：Mn2+＋OH－＋O2→MnO2＋H2OMnO2＋I －＋H＋→Mn2+＋I3－＋H2OI3 －＋S2O32－→I－＋S4O62－若在某次測量中，滴加4號試劑24滴後水由棕色變成無色，假設4號試劑中有效物質濃度為0.05M，每滴體積為0.05mL，則水樣中的溶氧量為【第1格】ppm。

12. 定溫下，硫酸銅的溶解度為25克/100克水。現有一杯未知濃度的硫酸銅溶液250克，若將55克的CuSO4加入溶液中，則會有100克CuSO4∙5H2O晶體析出，則此溶液原本的重量百分率濃度為【第2格】%。(CuSO4的式量為160)

13. 氣泡酒可由酒瓶中的葡萄汁發酵而得。在發酵過程中，葡萄汁(C6H12O6)被轉變為酒精(C2H5OH)和二氧化碳(CO2)。將750mL之葡萄汁(密度為1.0g/mL)放入容積為800mL之酒瓶中發酵，直到酒精的含量在25℃時達到4.6%(體積百分比)為止，已知酒精密度為0.80g/mL，二氧化碳之亨利定律常數(25℃)＝30atm/M，試求出氣泡酒中二氧化碳濃度為【第3格】M。

14. 已知Ag+ (aq)＋2NH3(aq)→Ag(NH3)2 + (aq)之K＝1.8×107，AgBr(s)→Ag+ (aq)＋Br－ (aq)之Ksp＝7.2×10－13，在1000毫 升，0.5M的NH3水溶液中，可溶解AgBr(s)【第4格】克。(四捨五入至小數點以下第2位)(Ag＝108，Br＝80)

15. 青蒿素是現今抗瘧疾最佳的藥物，其結構如下，請問在其結構中總共有【第5格】個掌性中心(chiral center)。

16. 在氣相中氫氣與溴發生以下反應：H2(g)＋Br2(g)→2HBr(g)，若其反應機構如下，則其反應速率定律式應為【第6格】。

17. 在27℃時，將定量的理想氣體封於分為左右二室中間的隔牆打一小孔的密閉容器中(此時兩室中氣體密度相同， 壓力為0.5atm，左室與右室的容積比為3：1)。今將左室的溫度升高至327℃，右室溫度仍然不變。再達平衡時， 則最後平衡壓力為【第7格】atm。

18. 若以1M的NaOH和1M的H2CO3(Ka1＝4.0×10－7，Ka2＝4.0×10－11)兩溶液，配置1公升pH＝11的緩衝溶液時， NaOH與H2CO3所需的體積比為【第8格】。

19. 計算0.1M的NH4CN水溶液之pH值【第9格】。(計算至小數點以下第2位)(log2＝0.30，log7＝0.85，NH4 ＋之Ka＝5.6×10－10，CN－之Kb＝1.6×10－5，H2O之Kw＝10－14)

20. 請計算草酸鍶於pH＝4緩衝溶液中的溶解度為【第10格】M。(取兩位有效數字)(已知草酸鍶之Ka1＝5.6×10－2，Ka2＝5.4×10－5且草酸鍶之Ksp＝1.4×10－8)

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