27. 有機物甲為一種酯類，其分子式為 C₉H₁₈O₂，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物， 乙和丙的分子量相同。甲的可能結構有____________種。

28. 請寫出：金箔置入王水中反應的淨離子平衡方程式： __________（全對才給分）。

29. 二氧化硒(Se)是一種氧化劑，其被還原後所得的硒可能成為環境污染物。可利用通過與 濃 HNO3 或濃 H2SO4 反應生成 SeO2，以此回收 Se。回收得到的 SeO2 含量，可以下列的方 法測定：  （1） SeO2 + KI + HNO3 Se + I2 + KNO3 + H2O （方程式未平衡）  （2） I2 + Na2S2O3 Na2S4O6 + NaI （方程式未平衡） 此實驗中，準確稱量含 SeO2 的樣品 0.15 g，最後需消耗 0.20 M 的 Na2S2O3 溶液 25.00 mL， 則所測定的樣品中 SeO2 的含量百分比為 _____________。（原子量 Se＝79）

30. 下列四種水溶液的組成分別為： 甲：硫酸鈉 7.10 克溶於 50 克的水中（Na2SO4＝142）。 乙：氯化鈉 5.85 克溶於 100 克的水中（NaCl＝58.5）。 丙：氯化鈣 1.11 克溶於 25 克的水中（CaCl2＝111.0）。 丁：蔗糖 17.1 克溶於 50 克的水中（C12H22O11＝342）。 純水與其中兩種溶液在不同溫度的蒸氣壓、沸點、 凝固點的關係圖如右所示， 若 OB 表示純水的蒸氣壓， 則 O'B'、O"B"分別代表____________】兩種溶液的蒸 氣壓？（水的 Kb＝0.52℃/m，Kf＝1.86℃/m）（全對才 給分）

31. 氯化鉻(Ⅲ)之水合鹽 CrCl3．6H2O ，其示性式可表示為 [Cr(H2O)6－nCln]Cl3－n．nH2O，今 取 53.3 mg 之 CrCl3．6H2O 以水 100 mL 溶解，並以 0.05 M 硝酸銀水溶液滴定，需 8.00 mL。 此化合物的示性式應表示為_____________（原子量：Cr＝52.0，Cl＝35.5）

33.有 [MX2Y2Z2 ]為一八面體之配位化合物。已知 M 為中心金屬，X、Y、Z 為不同配位子， 則此配位化合物有_____________ 個幾何異構物。

34. 乙醇的沸點為 78°C，標準蒸發熱 ∆H o vap 為 43.5 kJ/mol，則乙醇的標準蒸發熵 ∆S ovap 為 ________________J / mol．K －1。

35. 若已知 Zn2+與 S 2－之半徑分別為 0.15nm 和 0.37nm，則 ZnS 晶體中，兩 個相距最近的 S 2－離子之距離為若干 nm?__________________

36.某無色混合氣體可能由 CH4、NH3、H2、CO、CO2和 HCl 中的某幾種氣體組成。在恒溫恒壓條 件下，將此混合氣體通過濃 H2SO4時，總體積基本不變；通過過量的澄清石灰水，未見變 渾濁，但混合氣體的總體積減小；把剩餘氣體導出後，在 O2中能夠點燃，燃燒産物不能使 CuSO4粉末變色。則原混合氣體的成份是_______________。（全對才給分）

37. 某元素 X 之兩種氧化物：XO 與 XO2共 1.5 莫耳，總重 142 克，今以 1.0M KMnO4酸性溶液 將其完全氧化成 XO3 － 時，共需該 KMnO4 溶液 500 毫升以達當量點，則 X 之原子量約為 _____________

38.此題為題組： 小熊欲分辨甲、乙、丙、丁、戊五瓶未知物，只知道五瓶分別為正丁醇、2-丁醇、 2-甲基-2-丁醇、2-戊烯及乙醚，小熊經由下列實驗來鑑別:  實驗一 : 各取少許未知物，分別加入溴的四氯化碳溶液，發現只有戊可使溶液褪色。 實驗二 : 將甲、乙、丙、丁四種未知物，分別加入二鉻酸鉀的酸性溶液時，發現只有甲與 丙可使溶液變色，其產物分別為 X 與 Y。 實驗三 : 將 X 與 Y 分別加入硝酸銀的氨水溶液，發現只有 Y 可產生銀之沉澱。 實驗四 : 取小粒金屬鈉分別加入乙、丁未知物，發現只有乙產生反應，放出氣泡。 請依以上結果，回答下列問題。(反應生成物以示性式或結構式表示) (1)實驗一中，戊與溴的反應生成物為何? ____________ (2)實驗二中，甲的反應生成物為何? ____________ (3)實驗三中，Y 的反應生成物為何? ____________  (4)實驗四中，乙的反應生成物為何? ____________

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