8. 小明為鑑定漂白粉中的有效成分(CaOCl2)，他將漂白粉樣品 6.35 克溶於水配成 1.0 升，並加稀 H2SO4 使之產生黃綠色氣體，再將此氣體與過量 KI 作用，則析出之固體若以 0.1M 的 Na2S2O3 溶液滴定，需 30mL 時指示劑方可變色，試計算此漂白粉中所含的有效成分百分率為________% 。(四捨五入至小數點後一位)

34.李舞老師發現，二硫磺酸根離子(S2O6 2− )是相當穩定的無機離子。步驟一：此離子的製備是將二氧化硫氣體連續通入冰冷的水中，並以少量多次的方式加入二氧化錳，此反應會產生 S2O6 2− 和 SO42−。步驟二：上述反應完成後，先加入 Ba(OH)2,直至硫酸根離子完全沉澱，接著再加入 Na2CO3。接著揮發掉一些溶劑，就會產生二硫磺酸鈉的晶體 X。此晶體可溶於水，不會和 BaCl2 溶液產生沉澱。步驟三：當此晶體在 130℃ 加熱時，會減少 14.88% 的質量,並得到一白色粉末，此粉末可溶於水，亦不會和 BaCl2 溶液產生沉澱。若將晶體 X 直接在 300℃ 加熱數小時，則會減少 41.33% 的質量，並得到另一種白色粉末，這個粉末可溶於水，且會和 BaCl2 溶液產生白色沉澱。寫出二硫磺酸鈉晶體 X 的化學式。_____________

相關申論題

相關試卷