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研究所、轉學考(插大)◆普通化學
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104年 - 104 台灣聯合大學系統_學士班轉學生考試試題_A1A5：普通化學#139172
> 申論題
b. (2pts) What is the zero-point energy of H³5Cl?
相關申論題
1. (5pts) The reaction: CH3CHCH2(g) + HCl(g) -＞ CH3CHClCH3(g) and the possible mechanism is 2 HCl ⇌ (HCl)2 (Fast equilibrium) CH3CHCH2 + HCl ⇌ complex (Fast equilibrium) Complex + (HCl)2 -＞ CH3CHClCH3 + 2HCl (Slow equilibrium) Derive the rate law for this reaction using this mechanism.
#571282
2. (5pts) Consider the following galvanic cell: Ag+ + e- -＞ Ag E°(V) = 0.80 Pb2+ + 2e- -＞ Pb E°(V) = -0.13 Calculate the Ksp value for Ag2SO4(s). Note that to obtain silver ions in the right compartment (the cathode compartment), excess solid Ag2SO4 was added and some of the salt dissolved. (10^3.38~2400, 10^2.38~240, √7.5~2.7, √75~8.6)
#571283
3. (5pts) Consider the system: A(g) -＞ B(g) at 25°C. a. (3pts) Assuming that G°A = 8996 J/mol and G°B = 11,718 J/mol, calculate the value of the equilibrium constant for this reaction.
#571284
b. (2pts) Calculate the equilibrium pressure that result if 1.00 mole of A(g) at 1.00 atm and 1.00 mole of B(g) at 1.00 atm are mixed at 25°C. (e^1.1 = 3.0, e^2.1 = 8.2)
#571286
4. (5pts) Answer the questions below a. (3pts) Calculate the frequency ν (cm^-1) for 1H35Cl from ν=0 to ν=1 (that means equal to ν0), with its force constant is 4.80 × 10^2 J m^-2. (1H = 1.0078 amu, 35Cl = 34.9689 amu, 1 amu = 1.627 × 10^-27 kg) b. (2pts) What is the zero-point energy of 1H35Cl?
#571285
13. What is the first law of Thermodynamics?
#571270
12. Please draw a temperature-dependent molar Gibbs free energy of a solid and its liquid phase to show freezing point .
#571269
11. What is second-order transition?
#571268
10. What is valence-shell electron-pair repulsion (VSEPR) model?
#571267
9. Please give an example of first-order transition.
#571266
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