30. 有關鈉與氯的游離能和電子親和力,下列敘述何者正確? (A)Na −(g) → Na(g) + e−為放熱反應 (B)Na(g) → Na +(g) + e− 為放熱反應 (C)Na(g) → Na +(g) + e−之 △H 值較 Cl(g) → Cl + (g) + e− 之 △H 值小 (D)Na(g) + Cl(g) → Na +(g) + Cl −(g) 是放熱反應(E)Na(g) + Cl(g) →Na−(g) + Cl+(g) △H1,Na(g) + Cl(g) → Na +(g) + Cl −(g) △H2,△H1> △H2。
29. 附圖為反應 aA(g)+cC(s) eE(g)在不同溫度及壓力下 E(g)之產率(E%: 平衡系統中 E 之 mol 數含量百分比),則下列推論何者正確? (A)低壓 下,利於 E 生成 (B)正反應為放熱反應 (C)加熱後此反應之平衡常數會變 大 (D)a+c<e (E)a>e。
28. 有關 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=QkJ 之反應,在定容下,測定 NH3之存在濃度與反應時間之關係,得如下圖:甲、乙、丙為同一起始濃 度,三種不同狀態反應生成 NH3 之曲線,則 (A)溫度丙最低 (B)Q 為正值 (C)Q 為負值 (D)甲、乙為同溫者 (E)平 衡常數 K:甲>乙>丙。