4. 已知某鹽在不同溫度下的溶解度如附表所示，若把重量百分率濃度為 20%的 該鹽溶液由 50℃ 逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度範圍是

(A)0 至 10℃
(B)10 至 20℃
(C)20 至 30℃
(D)30 至 40℃
(E)40 至 50℃。

6. 已知某溶液之比重為 d，重量百分率濃度為 w%，溶質的分子量為 M，則下列濃度用 d、w、M 表示體積莫耳濃度，何項正確？
(A)
(B)
(C)
(D) 。

9. 在 ，若以所加入 的量為橫坐標，產物沉澱量為縱坐標，試 從( A )～( D)中選出最適合的圖形？
(A)
(B)
(C)
(D)

10. 混合物共重 2.04 公克，溶成 100 mL 水溶液，取此溶液 10 mL 恰與 0.100 M 的 HCl 50 mL 中和，則混合物中 KOH 之質量為多少克？(式量： KOH 56 = ，Ca(OH)₂ =  74 )
(A) 0.56
(B)0.28
(C)0.14
(D)0.08

11. 當大氣壓力為 76cmHg，管中截面積為 1.0 cm²，左端空氣柱高度 20cm 如圖所示，當右端加入 30cm³ 的水銀後，左端空氣柱約為多少 cm？

(A)18.3
(B)17.6
(C)16.2
(D)15.6
(E)14.2 cm。

12. 於 之反應中，已知 r= k[N₂ ][H₂ ] = 反應初 N₂ 為 3 莫耳， H₂ 為 2 莫耳，反應 速率 s，定溫、定壓下加入 5 莫耳 N₂ ，則反應速率為：
(A)2s
(B) s
(C)
(D)
(E) 。

13. 已知在 t℃時， ，若在 t℃時，將 與1.0 M 氨水等體積混合，達平衡時 [ ]  約為多少 M？
(A)
(B)
(C)
(D)
(E) 。

14. 反應 之平衡常數 K_P =1.16  ( 800°C )，取 20 克 CaCO₃ (式量 =100 )於 10 升容器中加熱至 800°C 達成平衡。下列各項定量敘述，何者不正確？
(A) CaCO₃ 分解率13.2%
(B)生成 CaO 0.132莫耳
(C) CaCO₃ 剩下6.8克
(D)系統壓力為 1.16 atm。

15. 在某溫度， PbI₂ 之 KSP 為 。在此溫度，取 M 之 NaI 溶液，與同體積的未知濃 度之 Pb(NO₃ ) ₂ 溶液充分混合，若欲使之生成 PbI₂ 沉澱，則此 Pb(NO₃)₂ 溶液之最低濃度應為多少？
(A) M
(B)   M
(C)
(D)
(E) 。

19. 下列分子或離子中，何者不具有共振結構？
(A)
(B)
(C)
(D)SO₂
(E)C₆H₆。

20. 乙酸的解離常數 Ka = ，若要維持 CH₃ COOH-  CH₃ COONa構成之緩衝溶液的 pH 值在 5.0 左右，則 濃度比值應為何？
(A)   
(B)
(C)0.56
(D)1.8
(E)2.4。 

21. 已知 E°(Zn— )＝0.76V、E°(Cu— )＝－0.34V， E°(Ag—Ag⁺ )＝－0.80V，各離子濃度均為 1M，則

(A)總電壓為 0.64V
(B)外線路中電子流流動的方向為 Cu 流向 Ag
(C)經一段時間後，Ag 棒重量增加，Zn 棒重量減輕
(D)加蒸餾水於 Ag 之半電池中，則電壓降低
(E)加 於 Zn 之半電池中，則電壓升高。

22. 已知： = - 0.15V； Cu ⁺ → = - 0.77V；Hg → + 2e ^- ，E ⁰ = - 0.78V；SO₂ + 2H₂O → + 4H⁺ + 2e ^- ，E ⁰ = - 0.17V，則 SO₂ 飽和溶液可 使下列哪些離子還原？
(A)
(B)
(C)
(D)
(E) 。

23. 代號為 X、Y、Z 的三種化合物，在某條件下均能分解，各產生兩種產物，而其中有一物質是 相同的，如式中的 W，反應式如下（反應條件未註明）：
① X→W + P  ② Y→ W + Q ③ Z→ W + R 已知:
 (1)P 為一種鹽，其水溶液與 反應，產生白色沉澱。
(2)Q 為只由一種元素構成的可燃氣體。
 (3)元素 R 在常溫常壓為液體，能從 。 試依據上列反應式，推論下列哪些敘述正確？
(A)P 是
(B)Y 是
(C)R 是
(D)Q 是
(E)Z 是 。

26. 下列有關每克物質完全氧化成 CO₂ 及 H₂ O（且假設氮氧化為 NO₂ ），所需氧氣質量大小比較， 哪些正確？
(A)澱粉較纖維素小
(B)硬脂酸 COOH  較葡萄糖大
(C)未飽和脂肪酸 較硬脂酸大 
(D)聚乙烯較聚苯乙烯大
(E)硬脂酸較麩胺酸 HOOCCH₂ CH₂ CH(NH₂ )COOH大 。

27. 資源回收是配合永續發展的必要工作，標示有回收標誌 之廢容器，皆應回收。常見的七 大塑膠標示如下表所示： 下列敘述，哪些正確？
(A)標示 之塑膠容器，主要是由苯與乙烯兩種單體聚合而成
(B)標 示 的塑膠材料是用不同的單體聚合而成
(C)標示 之塑膠容器，燃燒時可能會 產生具有毒性的戴奧辛
(D)標示 之塑膠容器屬於熱塑性塑膠
(E)標示有 之塑膠容器可 作為碳酸飲料瓶。

28. 某生配製甲、乙兩杯溶液，成分如下：(甲)己二醯氯溶於正己烷中；(乙)己二胺溶於氫氧化鈉 水溶液中，接著進行製備耐綸的實驗。關於實驗的敘述與原理，哪些正確？
(A)將(乙)傾斜，緩緩倒入(甲)中，但勿使兩溶液發生混合
(B)正己烷與水不互溶，故可形成 界面，經加熱後在界面上進行以生成一層白色薄膜，即耐綸
(C)(乙)中加入 NaOH 的目的， 是為了中和生成物 HCl，使反應更易完全
(D)耐綸與多肽皆具有醯胺鍵結，足見兩者構成之 單體種類亦相同
(E)耐綸的化學式為 。

29. 西元 1888 年奧地利科學家，從植物中分離出安息香酸膽固醇時，首次發現了液晶。在某個溫 度範圍內，這類液晶分子可轉變成流動的液相，但分子的排列方式卻又像晶體一樣有規則性， 當外在溫度或電場改變時，可改變分子的排列方向，因此改變其光 學性質。附圖即是一種常見的液晶分子，簡稱為 5CB。關於以上的 敘述及相關的觀念，下列哪些正確？
(A)5CB 分子是極性分子
(B)一個 5CB 分子共有 19 個氫原子
(C)5CB 分子間主要作用力是分 散力
(D)5CB 分子含有一個參鍵
(E)當 5CB 製成的液晶置於正負極之間時，分子會受電場影 響而改變排列方向，戊烷基指向負極，CN 基指向正極。

30. 奈米科技是指在奈米( m)尺度下的物質或結構。科學研究指出，當材料或 元件尺寸微小 化到數個奈米等級時，會產生前所未見的嶄新物理現象，並可發展出具突破性的產業應用。產 生奈米物質物理特性的基礎原理，有奈米表面結構效應、表面積效應等。下列與「奈米科技」 相關的敘述，哪些正確？
(A)蓮葉具有自潔功能，係因蓮葉具有奈米結構，汙物或塵粒不易附著
(B)大塊材料製成奈米級尺度顆粒，其總表面積增加，有助於產生氧化等化學反應
(C)奈米銀顆粒，其熔點比銀塊材高，且奈米銀顆粒的顏色與銀塊材不同
(D)材料奈米化之後，對生物體沒有毒害作用，可以放心作為生醫應用
(E)光學顯微鏡可以使用於觀察奈米大小顆粒，並可操縱粒子製造元件。

32. 下列各物質，其中心原子之鍵結軌域為 sp³  者有哪些？
(A)SO₃
(B) CO₂
(C)
(D) C₂ H₄
(E)  SiO₂ 。

33. 下列粒子的形狀，哪些與 N₂O 相同？
(A)
(B)
(C) N₂O
(D) CS₂
(E) XeF₂。

34. 甲溶液為水 1000 克溶解 18 克葡萄糖（分子量 = 180）；乙溶液為水 500 克溶解 6 克尿素（分 子量 = 60），將此兩溶液同置於密閉容器中，達成平衡時，下列敘述，哪些正確？
(A)重量百分率濃度：甲溶液< 乙溶液
(B)甲、乙兩溶液蒸氣壓：甲 = 乙
(C)甲溶液重量莫耳 濃度為 m
(D)甲、乙兩溶液莫耳分率相同
(E)乙溶液重 750 克。

35. 圖為兩揮發性物質 A 與 B 以不同比例混合，所偵測到的蒸氣壓圖，根據圖中情形判斷下列敘述，哪些正確？

(A)混合後，符合拉午耳定律
(B)由圖知 B 純溶劑的正常沸點較 A 高
(C)由圖知 A 純溶劑的蒸氣壓約為 350 mm Hg
(D)混合後，總體積 ，呈吸熱反應
(E)混合後，溶液蒸氣壓與理論計算值相差最大時，約在 A 與 B 等量混合處。

37. 在 之平衡系中，下列哪些處理，可使平衡系顏色加深？
(A)定容下通入更多 NO₂
(B)定容下升高溫度
(C)壓縮體積
(D)定容下通入 He
(E)定壓下通 入 He。

38. 於 的平衡系中，加入少許的水，則下列敘述，哪些正確？
(A)平衡向左移動
(B)[Ag⁺ ]濃度增加
(C)NH₃ 莫耳數增加
(D)溶液顏色變淡
(E)pH 值增大。

39. 下列電子組態的轉變，哪些為放熱過程？
(A) Cu ：
(B)碳
(C) Cr ： [Ar  ] 3 d ⁴ s² → Cr ：[ Ar ] 3d⁵ 4s¹ 
(D) H 原子之電子由 4s 移至 3d
(E)氧 。