試卷測驗 - 105 年 - 新北高中教甄化學#52531-阿摩線上測驗

阿摩：黑髮不知勤學早，白首方悔讀書遲

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試卷測驗 - 105 年 - 新北高中教甄化學#52531

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1(B).

※1~2題為題組在大氣層中，二氧化氮是氮的多種氧化物之一種。它會進行雙聚合，形成N2O4。
【題組】1.N2O4(g)分解以形成NO2(g)的反應為一級反應（first-order process），其速率常數在298K是5.3×10⁴S^-1。試問需要多長的時間才能使20%之N₂O₄(g)分解？
(A)2.0×10^-4s
(B)8.1×10^-5s
(C)4.2×10^-6s
(D)3.8×10^-7s

2(B).

【題組】2.NO₂(g)結合成N₂O₄(g)的反應為二級反應（second-order process），其速率常數在298K是9.8×10⁶Lmol^-1s^-1，而其逆反應是一級反應，速率常數在298K時是5.3×10⁴s^-1。利用上述兩個數據計算298K時，反應之濃度平衡常數Kc值為下列哪一選項？
(A)1.2×10Lmol^-1
(B)1.8×10²Lmol^-1
(C)3.4×10³Lmol^-1
(D)6.6×10³Lmol^-1

3(B).

3.上列反應的主產物應為下列哪一選項？

(A)1-溴甲基環已烯
(B)1,2-2-溴-1-甲基環已烷
(C)1-溴-1-甲基環己烷
(D)1-溴-2-甲基環己烷

4(B).

※4~5題為題組某環保檢定單位對某氣體樣品中所含一氧化碳的濃度是依下列方法測定而得。(I)首先將2.00公升的氣體樣品通過含I2O5的加熱管，產生如下的反應：5CO+I₂O₅→5CO₂+I₂
(II)將所產生的I2昇華並加入30.0毫升0.010N的Na2S2O3溶液產生下面的反應： I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-
(III)再加5.0毫升0.020N的I₂溶，則正好將(II)中過量的Na₂S₂O₃完全氧化。（原子量；I=127，C=12.0，O=16.0，S=32.0），請回答4~5題：
【題組】4.經由(I)中反應所產生的碘總共為多少毫克？
(A)12.7
(B)24.5
(C)25.4
(D)49.0

5(B).

【題組】5.該氣體樣品中一氧化碳濃度為何？（以毫克／升表示）
(A)3.5
(B)7.0
(C)4.0
(D)8.0

6(B).

6.取PCl₃、P₄O₆、SO₃、Cl₂各1莫耳，分別溶於水中配成一升的溶液。再以1.0M的NaOH(aq)來沒定中和之，則何者所需的NaOH(aq)體積最多？
(A)PCl₃
(B)P₄O₆
(C)SO₃
(D)Cl₂

7(B).

7.有關核酸的敘述何者正確？
(A)核酸是蛋白質的一種
(B)DNA是核酸的一種，以染色體的形式存在於細胞核中
(C)去氧核糖核酸呈單螺旋結構
(D)去氧核糖核苷與不同的酸結合形成不同的核苷酸

8(B).

8.蔔萄糖環狀結構中的氧原子所接的2個碳原子是直鏈蔔萄糖之哪兩個磯原子？
(A)１，5
(B)2，5
(C)3，5
(D)2，4

9(B).

9.有一NO₂和N₂O₄的泥合氣體，NO₂之分壓為0.1atm。若溫度不變而將容器體積減半，則NO₂之分壓變為0.15atm。問2NO₂⇌N₂O₄之平衡常數(Kp)為多少？
(A)0.01
(B)0.15
(C)1
(D)10

10(B).

10.在26℃時，飽和水蒸氣壓為25mmHg，大氣壓力為1atm，一塑膠袋裝滿了氧氣，用排水集氣法將袋中的氧氣完全擠入裝滿水的塑膠瓶中，如附圖，此時瓶內氣體體積為1.50L，瓶內水面較瓶外水面高6.8mm，求塑膠袋的容積為下列哪一選項？

(A)1.34L
(B)1.45L
(C)1.52L
(D)1.61L

11(B).

11.假設潛水伕在深海中作業時所呼吸的氣體為純氧，而且作業環境的溫度與壓力為25℃與10atm。試問當潛水伕迅速從深海回到水面（1atm）時，每一百毫升血液中將鎰出多少氧氣泡（mL）？已知氧氣之KH為l.3mM/atm。
(A)16.8
(B)22.46
(C)24.9
(D)28.7

12(B).

12.在一附有活塞的密閉容器中，置入4.0莫耳He(g)和1.0莫耳H2O(g)，使成90℃、1atm之氣體狀態，若在定壓下將容器慢慢冷卻，依圖推測欲使H2O(g)開始液化的溫度約為若干℃？

(A)60℃
(B)50℃
(C)40℃
(D)30℃

13(B).

13.下列各實驗中，如所加入（或通入）之試劑過量時，哪一溶液最後沒有沉澱？
(A)加濃氨水於0.1M硝酸鋁水溶液
(B)加入NaOH水溶液於0.1MCuSO4水溶液
(C)加鹽酸於硝酸銀溶液
(D)通CO2於0.1M氫氧化鈣水溶液

14(B).

14.有機發光二極體（OLED）的基本結構是由一薄而透明具半導體特性之銦錫氧化物(ITO)，與電力之正極相連，再加上另一個金屬陰極，包成如三明治的結構。整個結構層中包括了：電洞傳輸層(HTL)、發光層(EL)與電子傳輸層(ETL)，根據附圖以及OLED的特性，下列敘述何者為非？

(A)OLED技術的主要優點是主動發光
(B)現在已經發懈出發紅、綠、藍光的OLED
(C)圖中編號1的位置屬於陰極
(D)圖中編號2的位置為導電層

15(B).

※第15~17題為題組氣體A2與B2可進行右列反應：A₂(g)+B₂(g)⇌2AB(g)，其中正向反應速率常數與逆向反應速率常數分別為100與1（單位：M^-1s^-1），根據這些資料回答問題15~17。
【題組】15.若A2與B2的起始濃度均為1.0M、而AB的起始濃度為0，則當反應進行到第1000秒時，生成物的濃度最接近下列哪一數值（單位：M）？
(A)1.1
(B)1.4
(C)1.7
(D)2.0

16(B).

【題組】16.承前題，此時正向反應速率最接近下列哪一數值（單位：Ms-1）？
(A)1.4
(B)2.8
(C)4.2
(D)5.6

17(B).

【題組】17.此時［AB〕／［A2］的比值最接近下列哪一數值？
(A)0.1
(B)1
(C)10
(D)100

18(B).

18.李生以一體積為0.1公升的玻璃容器盛取蒸餾水，溶解0.5克的該物質，以配製體積莫耳濃度為C的某化合物溶液時，發現該容器因被不當烘烤，體積些微膨脹，導致所得溶液的濃度出現偏差，而所減少的濃度（簡稱△C）與容器所增加的體積（簡稱△V：公升）呈現如附圖之關係；該物質的分子量最接近下列哪一數值？

(A)50g
(B)75g
(C)100g
(D)125g

19(B).

19.下列有關氧的敘述中哪一個正確？
(A)與氫氣反應生成水時，O(g)會比等重的O2(g)釋出較多熱量
(B)在相同溫壓條件下，O2(g)與等重的O(g)之平均運動速率相同
(C)在相同溫壓條件下，O2(g)的平均動能比等莫耳數的O(g)高
(D)O2(g)的化學性質比O(g)活潑

20(B).

20.某溶液含有xM的Na2X與0.01M的H2X，已知其pH值與x呈現右圖所示關係，則H2X的第二段解離常數最接近下列哪一數值？假設其第一段解離常數為1×10⁷。

(A)0.0001
(B)0.001
(C)0.01
(D)0.1

21(B).

21.已知磷酸鈣溶解後會引起下述反應，則下列哪一敘述正確？
Ca₃(PO₄)₂→3Ca²⁺+2PO₄^3-
PO₄^3-+H₂O→HPO₄^2-+OH^-
HPO₄^2-+H₂O→H₂PO₄^-+OH^-
H₂PO₄^-+H₂O→H₂PO₄+OH^-

(A)2[Ca²⁺]=3[PO₄^3-]+3[HPO₄^2-]+3[H₂PO₄^-]+ 3[H₃PO₄]

(B)[H⁺]+[Ca²⁺]=[PO₄^3-]+[HPO₄^2-]+[H₂PO₄^-]+[OH^-]

(C)[PO₄^3-]+[HPO₄^2-]+[H₂PO₄^-]=3[OH^-]

(D)[Ca²⁺]2=[PO₄^3-]3

22(B).

22.以一支白金電極作為陰極，量測40.00mL含有Y2-離子的硫酸溶液（濃度1M）的電壓時，其數值（相對於NHE陽極）會隨KMnO4的添加而呈現出如附圖所示的關係。已知在酸性溶液中，Y2-離子與MnO4-離子可分別進行下述反應，則x的數值最接近下列哪一數值？ Y^-+e^- →Y ，E⁰=xVvs-NHE MnO₄^-+5e^-+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O，E0=1.5Vvs.NHE

(A)0.6
(B)0.7
(C)0.8
(D)1.1

23(A,B).

23.一定量的氣體裝於可調整溫度的活塞容器內，其壓力與體積關係如附圖，已知A點溫度為300K，則下列何者正確？
(A)C點溫度5400K
(B)B→D之變化為恆溫進行

(C)A→D之變化因素為溫度
(D)C→D之變化合於波以耳定律

24(A,B).

24.下列有關陰極射線敘述，哪些是正確的？
(A)陰極射線由陽極發出，往陰極加速飛行
(B)陰極射線會受到電場的吸引而向陽極偏轉
(C)不論使用何種金屬當陰極，所產生射線的性質均相同
(D)陰極射線具有粒子的性質，可由陰極射線管的實驗測得此粒子的質量

25(A,B).

25.下列有關電子和原子的敘述，何者正確？
(A)由陰極射線的實驗結果推定電子為原子所含的基本粒子
(B)由原子放射光譜譜線顯示出原子內電子能階不具連續性
(C)湯姆生利用質譜儀測量各元素原子的質量數，並發現元素的同位素
(D)根據波耳原子理論，電子由一能階轉移到另一距原子核較遠的能階時會釋放能量

26(A,B).

26.小明以酚酞為指示劑，用標準的氫氧化鈉溶液標定體積為25mL的硫酸溶液，其滴定曲線如附圖中的曲線甲。若事先於硫酸溶液中加入1.0M的鹽酸3.0mL，則滴定曲線如曲線乙。根據小明的實驗，下列敘述何者正確？

(A)硫酸濃度為0.30M
(B)硫酸濃度為0.15M
(C)氫氧化鈉濃度為0.20M
(D)氫氧化鈉濃度為0.15M

27(A,B).

27.已知銅離子的標準還原電位為0.34V。試問下列何者正確？

(A)2Cu2+(1M)+4e-⇌2Cu E0=0.17v

(B)2Cu2+(1M)+4e-⇌2Cu E0=0.68v

(C)2Cu2+(1M)+4e-⇌2Cu E0=0.34v

(D)若將銅極由純銅改為銅錫合金，則電位會增高

28(A,B).

28.下列哪些化合物可利用適當化學反應經一步驟製得烯類化合物？
(A)1-丙醇
(B)溴乙烷
(C)丙炔
(D)乙醚

29(A,B).

29.若將CIO2通入硫代硫酸鈉溶液中時，氯離子會逐漸生成，則下列有關CIO2的敘述中哪些正確？
(A)在室溫下是一自由基
(B)分子形狀類似BeCl2
(C)可作為氧化劑
(D)每莫耳可還原五莫耳硫代硫酸鈉

30(A,B).

30.下列有關週期表中元素性質的敘述中哪些正確？
(A)H(g)的化性比H2(g)活潑
(B)Cl2+(g)的鍵能比Cl2(g)的鍵能小
(C)N2+(g)的鍵長比N2(g)的鍵長長
(D)F2(g)在常溫常壓下的平均動能是F(g)的兩倍

31(A,B).

31.某化合物（簡稱MmYn）的晶體中陰、陽離子是以體心立方堆積萬式排列，其中陰離子緊密相臨，半徑為1.336×10^-10m。若M與Y的原子量分別為10.0與40.0g/mol，則下列敘述中哪些正確？
(A)m的數值為2
(B)n的數值為1
(C)晶體密度接近4.4gcm
(D)陽離子的半徑小於0.7A

32(A,B).

32.有一鐵(II)離子與鐵(III)離子溫合溶液，經pH調整後，各離子的濃度變化如附表所示。若Fe3＋與Fe2+離子易與氫氧根離子以應而形成難溶性鹽，則下列相關敘述中哪些是正確的？

(A)Ksp1=10-14
(B)Ksp2=10-16
(C)Fe2+離子的起始濃度為1.0M
(D)Fe3+離子的起始濃度為1.0M

【非選題】

三、非選擇題：26% 1.炎熱的夏天，計程車的冷氣機將35℃、1.0atm、相對溼度85%的車外空氣，冷卻為含有飽和水蒸汽之10℃氣體，再排放至車內以維持25℃的溫度。假設此冷氣機每小時可處理5.0m³的空氣（排放與抽取之空氣體積均為5.0m³），且各溫度之水蒸氣均遵守理想氣體方程式。已知10、25和35℃的飽和水蒸汽壓分別為9.2、23.8和42.6mmHg。試回答下列四小題。

【題組】(1)若車內的水氣完全來自冷氣機排放之冷空氣，則車內的相對濕度為多少？(3分)

【非選題】
【題組】(2)冷氣機每小時所抽取的車外空氣中含有多少克的水？(3分)

【非選題】
【題組】(3)冷氣機每小時所排放至車內的空氣中含有多少克水？(3分)

【非選題】
【題組】(4)此冷氣機每小時凝結的水量為多少克？(3分)

【非選題】

2.實驗顯示：在50.00mL含有0.010M化合物A的硫酸溶液甲逐滴加入KMnO4時，添加物的色澤會立即褪去，但加到10.00mL時，色澤不再改變。已知化合物A被氧化後會變成B，根據所述，回答下列相關問題。

【題組】(1)寫出化合物A與MnO₄^-離子反應的平衡方程式，其中係數須以最小整數表示。(3分)

【非選題】
【題組】(2)過錳酸鉀溶液的原有濃度為多少M？詳列計算過程。(3分)

【非選題】

3.實驗桌上有KCl與KI混合液一瓶。取出25.00mL，滴入數滴鉻酸鉀後，再逐滴加入0.010的AgNO3，溶液立即出現沉澱。當加入50.00mL時，溶液由淡黃轉成紅色。根據所述，回答下列問題。

【題組】(1)溶液由淡黃轉成紅色的原因為何？(2分)

【非選題】
【題組】(2)溶液未呈紅色前，所生成的沉澱物為何？(3分)

【非選題】
【題組】(3)另取25.00mL該混合液，改加入過量Fe3+離子與鹽酸。充分反應後，先將酸鹼值調至中性，再滴入數滴澱粉，隨即以0.010M的Na₂S₂O₃滴定，發現加入25.00mL時，溶液由藍色褪為無色。若Fe3+離子不會氧化氯離子或Na₂S₂O₃，則未知溶液中氯化鉀的濃度為多少M？(3分)

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lost剛剛做了阿摩測驗，考了21分

阿摩：黑髮不知勤學早，白首方悔讀書遲

(58 秒)

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