試卷測驗 - 111 年 - 111 四技二專統測_化工群:專業科目(二)普通化學、普通化學實習、分析化學、 分析化學實習#107820-阿摩線上測驗
Albert剛剛做了阿摩測驗,考了62分
2. 酸溶於水中之酸性強弱依序為:
HI>HNO2>CH3COOH>HClO>HCN由布忍斯特-洛瑞
(Bronsted -Lowry)定義,下列何者鹼性最弱?
(A)
(B)
(C)
(D)
7. 化學反應式: ,式中 a、b、c、d
及e為平衡方程式的係數且為最小整數比,下列敘述何者正確?
(A) a+b=5,Cu為氧化劑
(B) b+c=6,Cu為還原劑
(C) c+d=3,HNO3被氧化成Cu (NO3)2
(D) d+e=4,HNO3被還原成NO2
11. 定溫下有一平衡溶液之化學反應式為 ,其中 水溶液為粉紅色,而 水溶液為藍色,若加入硝酸銀溶液於此
反應中,則下列敘述何者正確?
(A) 溶液顏色變得更藍
(B) 溶液顏色變得更粉紅
(C) 溶液各離子濃度下降
(D) 銀離子將與 產生白色沉澱物
13. 平衡下列化學方程式: 上述反應式中,a、b、c及d為平衡方程式的係數且為最小整數比,則下列何者正確?
(A)a+b+c=9
(B)a+b+d=8
(C)a+c+d =7
(D)b+c+d=6
14. 將相同重量莫耳濃度的硝酸鈉 (
NaNO3) 、硝酸鎂 (
Mg ( NO3)2) 、硝酸鋁 (
Al( NO3)3)
三種稀薄水溶液,在相同條件下,測其凝固點下降的溫度 (△T) 分別為 x、y、z,則
下列何者正確?
(A)x=y=z
(B)x=2y
(C)x=3y
(D)2x=z
16. 有關0.5莫耳錯合物[Cr ( NH3)4Cl2]Cl
溶於水中,形成水溶液,下列何者正確?
(A) 鉻(Cr)的氧化數為+2價
(B) 加入足量 可生成1.5莫耳 沉澱
(C) 鉻(Cr)離子的配位數為6
(D) 主要解離產生0.5莫耳 錯離子
17. 台灣南部海岸沙灘中的獨居石,北投溫泉所產出的北投石,皆含有放射性元素 ,
經過多次的 α 衰變和 β 衰變,最後變成穩定核種 ,這過程共經歷幾次的 α 衰變和
幾次的 β 衰變?
(A) 6α,4 β
(B) 4α,6 β
(C) 2α,6 β
(D) 6α,2 β
19. 假設輻射、空氣對流、卡計、溫度計與攪拌棒等造成之熱量偏差皆甚微而可忽略不計,
且水與水溶液之比重皆視為1,比熱為1 cal / g℃。在25.00℃和1.00大氣壓實驗室環境下,
使用卡計進行兩個熱化學反應實驗,將1.00M 50.0毫升氨水置入洗淨拭乾的卡計,待溫度
穩定至室溫後,將同為穩定在室溫的1.00M 50.0毫升鹽酸倒入卡計並迅速蓋好杯蓋插上
溫度計與攪拌棒,持續攪拌至溫度不再上升,記錄最後溫度為31.00℃。由實驗推算氨水
加鹽酸的莫耳中和反應熱( ,Kcal/mol)為:
(A) 12.0
(B) -12.0
(C) 24.00
(D) -24.00
21. 有酸A、B、C,鹼M、N、R,和指示劑I、II、III,而其酸鹼的解離常數如表(二)所示,
若以鹼M滴定酸B,下列何者為最適合當指示劑?
(A) I
(B) II
(C) III
(D) I和II皆可
22. 一化合物的莫耳質量介於 165~170之間,其質量百分比組成:碳42.90 %、氫3.57 %、
氧28.56%,氮24.97%。若該化合物的分子式為 ,下列何者正確?
(原子量H=1,C=12,N=14,O=16 )
(A)
a+b+c=16
(B)
a+b+d=14
(C)
b+c+d=12
(D)
a+c+d=10=
23. 在實驗室氫氣的來源常常由下列化學反應的發生而產生
要在27 °C,483mmHg狀態下收集410mL的氫氣需要多少公克的Zn參與反應?
(假設27℃下,水的蒸氣壓為 27mmHg;原子量 H =1,Cl = 35.5,Zn=65.4;氣體常數 ;1 atm=760mmHg )
(A) 0.693
(B) 0.654
(C) 6.54
(D) 6.93
24. 鋁的標準還原電位
E° =-1.66 °伏特(V),鎂的標準還原電位E° =-2.37伏特(V),鎂鋁電池總反應為: ,此電池以 0.4 安培的電流放電 10 小時,
下列何者正確?( 1莫耳電子的電量=96500庫倫)
(A) 此電池放電期間,鎂消耗0.05莫耳
(B) 此電池放電期間,需要0.15莫耳電子的電量
(C) 此電池放電期間,析出鋁0.075莫耳
(D) 此電池的總電壓應為4.03V
29. 使用傅立葉轉換紅外線光譜分析儀(FTIR)進行樣品的分析,透過官能基之特徵吸收峰進行定性鑑定化合 物 , 某有機化合物在 附近有一明顯的 IR 吸收峰 , 在 間也有一較寬且明顯的 IR 吸收峰,但在 間或 附近都沒有明顯的IR吸收峰,則此化合物最可能為下列何種化合物?
(A) 羧酸類
(B) 醚類
(C) 烷類
(D) 烯類
32. 層析法中,管柱理論板高可用范第姆特(Van Deemter)方程式
H=A (B / u)+(C•u) 描述,
則下列何者正確?(范第姆特方程式中,H:理論板高(單位cm),u移動相線性流速
(單位cm/s),A單位cm,B單位cm2
/s,C單位s)
(A) 最小理論板高
H=A+B+C
(B) A為渦流擴散因子,B為緃向擴散因子,C為非平衡之質量轉移因子
(C) 移動相線性流速越小,則理論板高H越小,層析管柱的效率越好
(D) 最佳流速時層析管柱有最小理論板高,此時
u=B+C
34. 在25℃下,在兩個燒杯(燒杯甲與燒杯乙)中分別置入0.01莫耳
Fe(OH)3
沉澱物,再分別加入 10 毫升純水於兩個燒杯中並混合均勻,分別得到甲水溶液 ( 燒杯甲 ) 與乙水溶液
( 燒杯乙 ) ,( 若甲水溶液與乙水溶液中
Fe(OH)3
沉澱物僅會溶解產生 陽離子 ) ,
則下列敘述何者正確?(在25℃,Fe(OH )3
之 )
(A) 在25℃下,以1M鹽酸調整甲水溶液並混合均勻,使水溶液pH=2,另以1M鹽酸調整
乙水溶液並混合均勻,使水溶液pH=4,則甲水溶液中有較多
Fe(OH )3
沉澱物被溶解
(B) 在兩個燒杯中,
Fe(OH )3
為綠色沉澱物
(C) 在25℃下,以1M鹽酸調整甲水溶液並混合均勻,使水溶液pH=4,另以1M鹽酸調整
乙水溶液並混合均勻,使水溶液pH=5,則甲水溶液中有較多
Fe(OH )3
沉澱物被溶解,
甲水溶液中被溶解量為乙水溶液的10倍
(D) 在25℃下,以1M鹽酸調整甲水溶液並混合均勻,使水溶液pH=3,則
Fe(OH )3
沉澱物會完全溶解
35. 下列有關鉻酸鉀及二鉻酸鉀的敘述,何者正確?
(A) 鉻酸鉀溶於水中可解離出鉻酸根離子 ,鉻酸根離子可與二鉻酸根離子 形成平衡,加酸會使此反應平衡由鉻酸根離子轉變為二鉻酸根離子的方向移動
(B) 二鉻酸鉀具有氧化性,在水溶液中可以被硫酸亞鐵還原為鉻酸鉀
(C) 二鉻酸鉀在水溶液中與酒精反應時可當氧化劑,酒精可被氧化,二鉻酸鉀完全反應後
水溶液顏色由橘紅色變為紫色
(D) 鉻酸鉀在水溶液中提供鉻酸根離子,可以與 形成藍色沉澱
36. 有關第二屬陽離子的定性分析,下列何者正確?
(A) 5%
NH4Cl溶於3M HCl酸性水溶液中可生成
離子,可做為第二屬陽離子之沉澱劑
(B) 5 % 硫代乙醯胺( CH3CSNH2,TAA) ,
在 3 M NaOH 水溶液中可生成( NH4)2S
,可做為
第二屬陽離子之沉澱劑
(C) 5%硫代乙醯胺3 2 ( CH3CSNH2,TAA) ,
在0.3M HCl酸性水溶液中可生成H2S,提供硫離子,
可做為第二屬陽離子之沉澱劑
(D) 5%碳酸銨(( NH4)2CO3 )
在鹼性水溶液中可生成 ,可做為第二屬陽離子之沉澱劑
37. 僅含有某種陰離子 1 M 的水溶液,各取 5 毫升分別置入甲試管及乙試管中,再進行定性分析實驗,步驟如下( 1)( 2 )( 3 ),
( 1 )甲試管中再滴入1M硝酸鋇水溶液1毫升並混合均勻,會產生白色沉澱
( 2 )乙試管中再滴入1M氯化鈣水溶液1毫升並混合均勻,也產生白色沉澱
( 3 )由步驟(1)、( 2)所得沉澱的水溶液,經離心分離後,所得沉澱物再分別滴入6M鹽酸
1毫升,均明顯產生無色、無味的氣泡。則此陰離子,最可能為下列何者?
(A)
(B)
(C)
(D)
41. 甲、乙、丙及丁四人進行某水試樣中的銅含量分析實驗,四人各自進行 3 次重複分析
( 濃度單位均為 ppm ( 百萬分率 ) ),若甲得到的三個測定值為 10.00、10.20 及 9.80,乙得
到的三個測定值為 10.05、10.35 及 10.20,丙得到的三個測定值為 10.10、10.20 及10.30,丁得到的三個測定值為 9.95、10.05 及 10.00,若甲、乙、丙及丁四人各自三個測
定值的標準偏差(濃度均為ppm(百萬分率))分別為 ,則下列有關 的大小順序,何者正確?
(A)
(B)
(C)
(D)
44. 精稱 0.214公克的碘酸鉀 (KIO3)置於一錐形瓶中,加入 3.21公克的碘化鉀 ( KI),並加入100.0毫升純水將此兩固體完全溶解,再加入2毫升濃鹽酸後,將此水溶液置於250毫升量
瓶中,加入純水至此量瓶刻度標線並混合均勻後,配成碘標準溶液 (甲水溶液 )。取 0.352
公克某市售維他命C(C6H8O6)試樣,以純水溶解,稀釋至100.0毫升並混合均勻後得到乙
水溶液。取乙水溶液20.0毫升置於另一錐形瓶中,加入30.0毫升純水,再加入2毫升3%偏
磷酸水溶液及2毫升5%澱粉指示劑,接著以碘標準溶液(甲水溶液)加以滴定(若此維他命
C試樣及其水溶液試樣中不含干擾本滴定反應之物質),當滴入20.00毫升時,恰到達滴定
終點(I2與維他命C(C6H8O6)的反應式: ,
則該市售維他命 C試樣中維他命 C (C6H8O6))的重量百分率 ( % )為多少?(式量:KIO3 =214,維他命C(C6H8O6)=176 )
(A) 20
(B) 40
(C) 60
(D) 80
47. 在25 ℃ 下,90.0 毫升的緩衝溶液中含有0.10M CH3COOH
及0.10M CH3COONa
,當加入0.10M NaOH10.0毫升混合均勻且完全反應後,若水溶液總體積為100.0毫升,則此水溶液最終的[ ]
為多少(M)?(CH3COOH之Ka = )
(A)
(B)
(C)
(D)
48. 對某KMnO4
標準溶液的濃度進行標定時,先將0.2010公克的草酸鈉(
Na2C2O4) 置於錐形瓶
中、加入 50.00 毫升 1 M 硫酸水溶液酸化並搖晃使草酸鈉完全溶解後,再將此水溶液加熱
至 60 ℃,趁熱以此KMnO4
標準溶液滴定,當滴入 25.00 毫升時,恰到達滴定終點。接著
另以此KMnO4
標準溶液滴定某含有亞鐵離子 ( ) 且已酸化處理的水溶液試樣
50 毫升 ( 甲水溶液 ) ,當滴入 20.00 毫升時,恰到達滴定終點 ( 若此水溶液試樣中不含干擾本滴定反應之物質 ) ,則此亞鐵離子的水溶液試樣 50 毫升 ( 甲水溶液 ) 中所含 的質量(mg)為多少?(式量: Na2C2O4 =134,原子量:
Fe =56 )
(A) 33.60
(B) 67.20
(C) 134.4
(D) 168.0