試卷測驗 - 112 年 - 112 臺灣警察專科學校_專科警員班第42期正期學生組新生入學考試：化學#116871-阿摩線上測驗

阿摩：黑髮不知勤學早，白首方悔讀書遲

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試卷測驗 - 112 年 - 112 臺灣警察專科學校_專科警員班第42期正期學生組新生入學考試：化學#116871

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1(A).

16. 以下物質何者同時含有共價鍵及離子鍵?
(A)SiO₂
(B)
(C)CaCl₂
(D)CuSO₄

2(　).

17. 下列每一組中的化合物，畫底線的原子“混成軌域”相同者為哪一組?
(A)SO₂、CO₂
(B)C₂H₆、C₂H₂
(C)H₂O、NH₃
(D)BF₃、PCl₃

3(A).

18. 若已知在 25℃、1 atm 下，2 莫耳氫氣完全燃燒生成液態水時，可放熱 571.6 kJ，則依題意，以下相關敘述，何者正確?
(A)水的莫耳生成熱為—285.8 kJ
(B)其熱化學反應式可表示成 2H₂(g)＋O₂(g)→2H₂O(l) ΔH＝571.6kJ
(C)氫氣的莫耳燃燒熱為—571.6 kJ
(D)2 莫耳氫氣與 1 莫耳氧氣完全反應生成 2 莫耳水蒸氣時，放熱量會大於 571.6 kJ

4(A).

19. 若已知在 20°C 時水的飽和蒸氣壓為 17.5mmHg，乙醚的飽和蒸氣壓為 422.0mmHg。在 20°C 下將 1 莫耳的水、1 莫耳的乙醚分別放在有活塞裝置可改變體積的 1 升容器中。溫度不變的情況下，其蒸氣壓、體積與沸點的相關敘述，何者正確?
(A)壓縮容器體積，可以使容器內水的飽和蒸氣壓增高到 760mmHg
(B)1 大氣壓下，乙醚的沸點應低於水的沸點
(C)活塞往上拉至體積 2 升時，液態水會全部變成水蒸氣
(D)當容器內的乙醚皆變成蒸氣時，活塞繼續往上拉，容器內蒸氣壓會與體積成正比

5(A).

20. 下列有機化合物何者具有順反異構物？
(A) 1,3-二甲苯
(B)1,2-二氯乙烯
(C) 2,3-二甲基戊烷
(D)CH₃CH₂CHBrCH₂Br

6(A).

21. 氫原子中之電子，從 n = 5 往低能階降落，所有可能產生的譜線符合下列哪一項敘述？
(A)在紫外光區有 3 條
(B)在可見光區有 4 條
(C)在紅外光區有 2 條
(D)能量最大的譜線是由 n = 5 降落到 n = 1

7(A).

22. 下列有關鹼金屬元素的性質，下列何者隨著原子序的增大而漸減？
(A)第一游離能
(B)原子半徑
(C)金屬性
(D)質子數

8(A).

23. 有關苯分子的相關敘述，何者正確？
(A)碳-碳間的鍵能大於乙炔分子之碳-碳間的鍵能
(B)分子內只有 σ 鍵
(C)分子中的 12 個原子在同一個平面上
(D)在室溫下容易與氯氣起加成反應

9(A).

24. 若進行一電解實驗，以碳棒為陰、陽極，通以 10 安培的直流電，電解 2 M CuSO₄(aq)500 毫升。電解完成後，結果在陰極析出銅 6.35 克。則下列相關敘述何者正確？(已知銅的原子量為 63.5)
(A)需通電 1930 秒
(B)溶液的 pH 值會升高
(C)陽極會產生氫氣
(D)以同樣電量電解硫酸鋁水溶液，也能在陰極得到金屬鋁

10(A).

25. 已知 37°C 下，碳酸(H₂CO₃)的，而一般人體血液中的緩衝溶液系統之 pH 值為 7.4。此情況下，血液中碳酸與碳酸氫根的濃度比（[H₂CO₃]：），應最接近下列何者？（log2＝0.3）
(A) 5：1
(B) 15：1
(C) 1：10
(D) 1：15

11(A).

26. 根據布忍斯特-洛瑞酸鹼學說，下列物質何者為兩性物質？
(A)
(B)
(C) Na₂CO₃
(D)

12(A).

27. 對於同一個化學反應，溫度升高可使其反應速率增加，下列哪一個不是其改變速率的原因?
(A)反應的活化能降低
(B)反應的速率常數增加
(C)具高動能的分子數增加
(D)分子有效碰撞頻率增加

13(A).

28.在常溫下，取某氣態的烴類化合物 40mL 與氧氣 280 mL 點火使其反應，回到原溫度、壓力下，測其剩餘的氣體總體積為 180 mL。再將此剩餘氣體通過 KOH(aq)後，其體積變為 20 mL，則此化合物的分子式可能為下列何者？
(A) CH₄
(B) C₃H₈
(C)
(D)

14(A).

29. 若已知反應式 A(g)＋3B(g) → C(g)的速率定律式為 r＝k[A]²[B]。在溫度 200K，一密閉容器中置入 2 mol A、1 mol B，其反應發生的初速率為 r₁。則下列相關敘述何者正確?
(A)若在反應前再加入 3 mol B，並保持溫度與總壓不變，則其反應的初速率為 2 r₁
(B)若在反應前再加入 3 mol He，並保持溫度與容器體積不變，則反應速率為 r₁
(C)若溫度保持不變，在反應前將容器的體積縮小為原來的一半，則其反應發生的初速率為 2r₁
(D)若將溫度提升到 400K，則此反應的速率定律式總級數會增加至原來的 2 倍

15(A).

30. 在某溫度時，若已知 NO₂(g)＋CO(g) NO(g)＋CO₂(g)的平衡常數 Kc＝9。此時，在相同溫度下，於一真空密閉容器中置入 1 M 的 NO₂(g)及 1M 的 CO(g)，則當達平衡時，有關容器內的狀況下列敘述何者正確？
(A) NO₂(g)為 0.75M
(B)CO(g)為 0.5M
(C) NO(g)為 0.25M
(D) CO₂(g)為 0.75M

16(A,B,C).

36. 在膠體溶液中，會有一些特殊的現象。下列有關膠體溶液的敘述，哪些正確？
(A)布朗運動是由於膠體粒子間互相碰撞所造成的
(B)加入蔗糖可以促使膠體溶液中的膠體粒子凝聚
(C)工廠煙囪上常裝置通電的集塵板，以減少煙塵的排放，是運用膠體粒子帶電的原理
(D)廷得耳效應的產生是因為膠體粒子會散射光線
(E)豆花的製作原理與膠體溶液中蛋白質的凝聚有關

17(A,B,D).

37. 25℃時，將 1 mol 的醋酸(CH₃COOH)溶於 2 公升的水中，若測得水溶液中有 0.014 mol。則以下哪些是符合此水溶液的敘述?
(A)由上可知，醋酸是強電解質
(B)醋酸的解離百分率為 1.4%
(C)溶液中的[H＋]為 0.007M
(D)此溶液的 pOH＜ 7 ＜ pH
(E)將酚酞指示劑滴入此水溶液中會呈無色

18(A,B,D).

38. 若已知某一溶液中含有 0.5M 的三種離子，依序加入下列溶液進行檢驗
步驟 1: 加入 0.5M 的 NaCl(aq)，得沉澱物甲，再以濾紙將沉澱物與濾液分離
步驟 2: 於濾液中加入 0.5M 的 Na₂S(aq)，得沉澱物乙，再以濾紙取得沉澱物乙並使其與濾液分離
步驟 3: 於濾液中加入 0.5M 的 Na₂SO₄(aq)，再以濾紙過濾得沉澱物丙。
則以下先關敘述哪些正確？
(A)沉澱物甲為 CuCl₂
(B)沉澱物乙為黑色
(C)沉澱物丙為 BaSO₄
(D)若步驟 3 改加 NaOH，也可得到白色沉澱
(E)步驟 1 所得的濾液中，陽離子所帶的總正電荷量大於陰離子所帶的總負電荷量

19(A,B,D).

39. 硝酸(HNO₃)是一種強酸，下列有關硝酸的敘述，哪些正確?
(A)硝酸遇日光或受熱會分解出無色的 NO 氣體，故其必須儲存於深色玻璃瓶中
(B)銅 Cu(s)與濃硝酸反應可得紅棕色的 NO₂ 氣體
(C)鋅Zn(s)與稀硝酸反應可得 H₂ 氣體
(D)工業上是以哈柏法來大量製備硝酸
(E)硝酸可用來製造肥料、炸藥（例如:硝化甘油），故硝酸又被稱為國防之母