試卷測驗 - 113 年 - 113-1 國立中央大學附屬中壢高級中學_教師甄選試題：化學科#119588-阿摩線上測驗

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試卷測驗 - 113 年 - 113-1 國立中央大學附屬中壢高級中學_教師甄選試題：化學科#119588

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1(D).

1. 右列八個分子：N₂F₂、CO₂、C₂H₆、BCl₃、SF₆、HNO₃、C₆H₅CH₃（甲苯）、C₆H₅COOH（苯甲酸），有關其結構的敘述，何者正確？ (甲)有 3 個分子屬於平面結構。 (乙)有 4 個分子具有 π 鍵。 (丙)有 6 個分子具有孤對電子 (丁)有 4 個分子含有 sp³、sp² 兩種混成軌域。
(A)只有(甲)
(B)只有(乙)
(C)只有(丁)
(D)(甲)與(丙)
(E)(丙)與(丁)。

2(B).

2. 醯胺是一個重要的有機官能基，常用於藥物和生物化學中。醯胺可以由酸酐和胺反應製備，請問下列哪個選項正確描述了這個有機合成反應？
(A)SN2 反應，是兩步反應，會形成中間產物。
(B)SN2 反應，是一步反應，不形成中間產物。
(C)SN1 反應，是兩步反應，不形成中間產物。
(D)SN1 反應，是一步反應，形成中間產物。
(E)自由基取代反應。

3(A).

3. 在 25°C 時，pH 都等於 11 的 NaOH 溶液和 NaCN 溶液中，水的解離度大小分別為 a %和 b %，下列有關解離程度的比較，何者正確？
(A)a＝b
(B)a＝b×10⁸
(C)a＝b×10¹¹
(D)b＝a×10⁸
(E)b＝a×10¹¹。

4(B).

4. 小明有一個未知酸式鹽可與過錳酸鉀試劑反應，欲求此酸式鹽可能的分子量，而進行了以下兩個實驗：甲. 0.306 克的酸式鹽恰可與 20 毫升 0.1 M 的氫氧化鈉完全反應。

乙.於酸性環境下，0.612 克的酸式鹽恰可與 16 毫升 0.1 M 的過錳酸鉀完全反應。

試問此酸式鹽的式量可能為何？
(A)30.6
(B)76.5
(C)84
(D)153
(E)200。

5(D).

5. 如果想測定漂白水中次氯酸鈉的濃度。可以利用以下的相關之化學反應式：

OCl^－ (aq)＋2I^－(aq)＋2H^＋ (aq)→Cl－ (aq)＋I₂(s)＋H₂O(l)

I₂(s)＋2S₂O₃ ^2－ (aq)→2I^－ _(aq)＋S₄O₆ ^2－(aq)

小志取了 20.0mL 的漂白水，並將其稀釋至 500.0mL 後，再取出稀釋後的漂白水 20.0mL，加入過量 KI 溶液後，再以標定過的標準硫代硫酸鈉溶液(0.04M)滴定，以澱粉試劑為指示劑，當達到滴定終點時，溶液顏色由藍色轉為無色，此時硫代硫酸鈉共消耗了 32.0mL，則未稀釋前之漂白水，其所含次氯酸鈉的體積莫耳濃度為何？
(A)0.20
(B)0.4
(C)0.6
(D)0.8
(E)1.0

6(E).

6. 化學式(甲)PtCl₂．4NH₃ 、(乙)PtCl₄．2NH₃ 二種不同的錯合物，若其水溶液重量莫耳濃度皆相同，則下列各項敘述中，何者錯誤？
(A)錯合物本身熔點：甲＞乙
(B)錯合物熔融態時導電度：甲＞乙
(C)等壓時，水溶液的沸點：甲＞乙
(D)同體積溶液加足量硝酸銀產生氯化銀多寡：甲＞乙
(E)異構物數目：甲＞乙。

7(C).

7. 今有四個半電池（其離子濃度為 1M，H₂ 的壓力為 1atm）A、B、C、D；A、B 組成一個電池，C、D 組成另一個電池，再將 A、B、C、D 分別連接組成雙電池，下列哪一組合可產生最小電位差？
(A) A＝Zn│Zn^2＋，B＝H₂│H^＋，C＝Cu│Cu^2＋，D＝Co│Co^2＋
(B) A＝Zn│Zn^2＋，B＝Cu│Cu^2＋，C＝H₂│H^＋，D＝Co│Co^2＋
(C) A＝Zn│Zn^2＋，B＝Co│Co^2＋，C＝H₂│H^＋，D＝Cu│Cu^2＋
(D) A＝Zn│Zn^2＋，B＝H₂│H^＋，C＝Co│Co^2＋，D＝Cu│Cu^2＋

8(D).

8. 溶液中含有相同莫耳數的 CN^-及 CH₃COO^-，逐滴加入濃過氯酸溶液於此溶液中，直到[H⁺ ] 為 1.0 ✖ 10^-4 M，下列敘述何者正確？（HCN 之 K_a＝4.0 ✖ 10^-10，CH₃COOH 之 K_a＝2.0 ✖ 10^-5）
(A)[CH₃COOH]＞[HCN]
(B)[CH₃COO^- ]＝[CN^- ]
(C)[CH₃COO^- ]＜[CN^-]
(D)
(E) 。

9(B).

9. 甲、乙、丙、丁四種液態有機物，完全燃燒的產物是 CO₂ 和 H₂O，已知這四種物質的蒸氣對氫氣的相對密度均為 37，而且 0.1mol 物質完全燃燒均得到 13.2 克 CO₂ 和 5.4 克水。請問可以跟多侖試液共熱產生銀鏡的結構共有幾種？
(A)1
(B)2
(C)3
(D)4
(E)5。

10(A).

10. 已知 2NO₂(g)→ 2NO(g)＋O₂(g)為二級反應。某溫度時，取 NO₂ 200 mmHg 進行反應，當總壓增加為 202 mmHg 時，需時 20 秒，則當總壓由 225 mmHg 變為 227 mmHg 時，約需時若干秒？
(A)20
(B)36
(C)48
(D)60
(E)84。

11(A,B,C,D,E).

11. 在藍晒實驗中，利用草酸鐵鉀與赤血鹽放入含有濾紙的夾鏈袋中，放到室外，經照光出現藍黑色，最後將濾紙上殘留液清洗掉，就創作出獨一無二的藍晒術紀念品，有關此實驗下列何者正確？
(A)草酸鐵鉀中其鐵離子為+2 價
(B)照光時草酸根是為氧化劑
(C)照光後與赤血鹽發生氧化還原反應
(D)藍色沉澱化學式為 Fe₃[Fe(CN)₆]₂
(E)草酸鐵鉀的化學式為 K₃[Fe(C₂O₄)3]‧3H₂O

12(B,C).

12. 甲：0.l M HNO₃，乙：0.1 M CH₃COOH(K_a = 1.8×10^－5)；丙：0.1 M HCN(K_a = 4.9×10^－10)，等體積上列三種溶液同以 0.l M NaOH 滴定，下列哪些正確？
(A)起始點時，pH 值：甲＞乙＞丙
(B)達當量點時，所需 NaOH 體積：甲=乙=丙
(C)達當量點時，pH 值：丙＞乙＞甲
(D)pH = 7 時，所需 NaOH 體積：丙＞乙＞甲
(E) 達當量點時氫離子濃度[H ⁺ ]：甲=乙=丙

13(A,B,C,D,E).

13. 已知 25℃下，濃度為 1 M NaHCO₃ 溶液，比較下列水溶液中各物種濃度的大小順序，哪些正確？（HCO₃ ⁻ (aq)的解離常數 K_a = 5.0×10^－11；水解常數 K_b =2.0×10^－8）
(A)[H⁺ ]=5.0×10^－9
(B)[Na⁺ ]＞[HCO₃ ^－]
(C)[CO₃^2－]＞[HCO₃^－]
(D)[H₂CO₃]＞[HCO₃^－]
(E)[CO₃^2－]＞[H₂CO₃]。

14(B,C).

14. 如附圖所示之實驗裝置，小明欲以鋅銀電池在銅片上鍍鎳，則下列敘述哪些正確？
(A)導線連接：鋅棒接鎳片；銀棒接銅片
(B)反應時銀、銅片為陰極，鋅、鎳片為陽極
(C)左圖之電池反應後，整個裝置中之陽離子總數將增加
(D)銅片鍍上 0.05 莫耳鎳，需以平均 10 安培之電流電鍍 965 秒
(E)電鍍完畢後，三槽內的溶液顏色均發生變化。

15(A).

15. 某芳香族化合物含 C、H、O 元素，分子量為 108，元素組成分析得 C％＝77.8％，H％＝7.4％，則下列有關之敘述何項正確？
(A)分子式 C₇H₈O
(B)可能為二級醇
(C)可能為醚
(D)異構物數目有 6 個
(E)此化合物可能與多倫試液反應。

16(　).

16. 的平衡系在 27°C 、1 atm 下測混合氣體的密度為 2.805(g/L)，下列各項敘述哪些正確？
(A)此平衡系最初是放入 N₂O₄ 達成平衡
(B)平衡時的濃度[N₂O₄]＞[NO₂]
(C)平衡時[NO2]＝0.5 atm
(D) N₂O₄ 解離度為 50 %
(E)平衡時[N₂O₄]：[NO₂]＝1：2。

17(B,E).

17. 某第三週期元素 X 的連續游離能數值如下所示（單位為 kJ/mol）：

IE₁＝787，IE₂＝1577，IE₃＝3232，IE₄＝4355，IE₅＝16901，IE₆＝19784，試問下列敘述哪些正確？
(A)X 為第 14 族元素
(B)X 的基態電子組態有 2 個不成對電子
(C)X 為非金屬元素
(D)X²⁺ (g)→ X³⁺ (g)＋e ⁻ ΔH＝1577 kJ/mol
(E)X 的氧化物，為離子化合物

18(　).

18. 已知元素 M 因吸收能量而游離成 M^＋離子時，其原子核外電子分布如下：K 殼層有 2 個電子，L 殼層有 8 個電子，M 殼層有 13 個電子。下列敘述哪些正確？
(A)此中性原子有 5 個未成對電子
(B) M 元素的最高氧化數為+6
(C)此中性原子的電子組態與 ₂₇Co^3＋相同
(D)此中性原子有 3 個價電子
(E)此原子為第 16(6B)族元素。

19(A,E).

19. 某原子最後一個電子的四個量子數為 n＝3、ℓ＝1、m_ℓ＝ -1、m_s＝＋，若 m_l和 m_s均由正而負依序填入，關於此原子的敘述，下列哪些正確？
(A)該原子為金屬
(B)該原子和 V 有相同數量的不成對電子
(C)該原子的氫化物鍵角比 H₂O 小
(D)該原子形成的元素為共價網狀固體
(E)取 1 莫耳該原子氧化數最大的含氧酸，放入 1M 2L 的 NaOH(aq)中，溶液最後呈鹼性。

20(B,E).

20. 下列有關零級反應：A(g) → B(g)以及一級反應：C(g) → D(g)的敘述，哪些正確？
(A)反應 A(g) → B(g)的半生期隨[A]減少而變短
(B)將反應過程中[C]對時間作圖，可得下圖
(C)將反應過程中 A 消耗的速率對[A]作圖，可得下圖：
(D)[C]越大，半生期越長
(E)經過一個半生期後，[A]減半 )

21(　).

30. 某生利用秒錶反應測定速率，步驟如下：

步驟 1：取 0.642 g KIO₃(s) 加水配成 100.0 mL 之溶液甲，另取 0.38 g Na₂S₂O₅(s)、0.5 mL 的 0.10 M H₂SO₄(aq) 及 0.400 g 澱粉加水配成 100.0 mL 之溶液乙。

步驟 2：在常溫下，將 10.0 mL 溶液甲和 10.0 mL 溶液乙同時倒入燒杯，並迅速搖動溶液，使之瞬間混合均勻，再經過 20.0 s 後，溶液恰好變成藍色。

【題組】

(2)下表之各溶液依比例混合反應，何者將呈現深藍色？(2 分)
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)

【非選題】
21. 已知在 0 ℃、1 atm 下，50 毫升的水可溶解純氧 11.2 毫升，現於 0 ℃時，將 1 atm 的空氣（體積組成：氧占 20％，氮占 80％）與某定量的水長時間接觸，若達溶解平衡時氧的分壓不變，則水中之溶氧量為若干 ppm？

(本題的 ppm 以 mg/L 計算) (2 分)

【非選題】
22. 定溫下密閉容器中有四杯液體，分別是

甲：360 g 水，

乙：36 g C₆H₁₂O₆及 300 g 水，

丙：15 g 之強電解質 AB (式量為 75)(視為 100%解離)及 300 g 水，

丁：0.1 mol 弱電解質 XY(解離度 20%)及 300 g 水，

經長時間達平衡後，試問最後乙杯有多少克的水？(2 分) 350克

【非選題】

23. 附圖是常見有機化合物的反應流程圖，試以結構式或示性式來完成(5)、(7)、(8)、(9)、(10) 之有機物。(5分)

【非選題】

24. 圖為氫原子光譜的可見光區及紫外光區，請回答下列各題：(頻率 v、波長 λ、能量 E )：

【題組】 (1) c 譜線的能量為多少 KJ/mol？(2 分)

【非選題】
【題組】(2) 若電子從 n=4 掉落到 n=1，可能放出圖中 a~f 哪些譜線？(2 分)

【非選題】

25. 已知 4HBr(g) + O₂(g) →2H₂O(g) + 2Br₂(g)，反應速率定律式為 R = kP_HBr．P_O2 ，於 800 K 時，將 4 升 3 atm 的 HBr 與 2 升 2 atm 的 O₂中間以細管(體積忽略不計)相接，打開活塞使其發生反應，測得反應速率為 R₁ = S。經過一段時間，當 O₂ 的壓力變為atm 時，其反應速率 R₂ 為何？(2 分)

【非選題】
26. 已知在 0°C、1atm 時，1000 mL 水可溶解 CH₄、N₂、CO 依序為 56、24、36mL。今有 CH₄、N₂、CO 之體積比 3：5：2 的混合氣體共 1atm，則其與 0°C、1000 mL 水長時間接觸後，所溶 CH₄、N₂、CO 之質量比為若干？ (N＝14）(2 分)

【非選題】

27. 於比色法測定平衡常數之實驗中，藥品 A 為 0.2 M 之 Fe(NO₃)₃，藥品 B 為 0.002 M 之 KSCN，試回答：

【題組】(1)標準液為 5 毫升的 A 溶液與 5 毫升的 B 溶液。另取 5 毫升的 A 溶液加水稀釋至 25 毫升，然後取其中的 5 毫升和 5 毫升的 B 溶液混合成甲溶液，經比色後測得試管中甲溶液 10 公分與標準液 6 公分時顏色深淺一致，試求達平衡時，甲溶液中[FeSCN] ²⁺的濃度？(2 分)

【非選題】
【題組】(2) 試求此反應之平衡常數？(2 分)

【非選題】

28. 根據阿瑞尼士方程式，求出下列圖形中化學反應的活化能為若干焦耳(J)？ (2 分)

【非選題】

29. 碳酸飲料(如汽水)的製備是利用亨利定律的原理，將二氧化碳壓入裝有含糖調味料飲用水的玻璃瓶中後，再加以密封。依據亨利定律，氣體在溶劑中的溶解度（ S ）與液面上該氣體的分壓（ p ）成正比，其比例常數稱為亨利定律常數（ k_H ），關係式可表示如下：
S= kH✖p
式中的 S 與 p 的單位分別為體積莫耳濃度（M）與大氣壓力（atm），而 CO₂ 的 k_H 與溫度的關係如右圖所示。
CO₂ (g) 溶入水中生成 CO₂ (aq) 後，小部分溶入水中的 CO₂(aq) 會與水反應形成 H₂CO₃(aq) ，在 25℃時，其平衡反應式與平衡常數如下：而 H₂CO₃ (aq) 在水中會解離成 H⁺(aq) 與 HCO₃^-(aq)，其平衡反應式與平衡常數如下：

H₂CO₃(aq) ⇌ H⁺(aq) + HCO₃^-(aq) K_a=2.5✖10^-4

今有一未開罐的汽水瓶，於 25℃時，瓶內上方的 CO₂ (g) 壓力為 2.5 大氣壓，若其性質遵守亨利定律，求出下列數值。

【題組】(1)每公升汽水中 CO₂ (aq)的溶解克數？(2 分)

【非選題】
【題組】(2)二氧化碳溶入每升汽水中的體積（mL）？(2 分)

【非選題】
【題組】(3)汽水中氫離子濃度（M）？(2 分)

【非選題】

30. 某生利用秒錶反應測定速率，步驟如下：

步驟 1：取 0.642 g KIO₃(s) 加水配成 100.0 mL 之溶液甲，另取 0.38 g Na₂S₂O₅(s)、0.5 mL 的 0.10 M H₂SO₄(aq) 及 0.400 g 澱粉加水配成 100.0 mL 之溶液乙。

步驟 2：在常溫下，將 10.0 mL 溶液甲和 10.0 mL 溶液乙同時倒入燒杯，並迅速搖動溶液，使之瞬間混合均勻，再經過 20.0 s 後，溶液恰好變成藍色。

【題組】(1)根據上面之實驗數據，計算 HSO₃⁻在步驟 2 混合後的消失速率。(2 分)

(原子量：O＝16.0，Na＝23.0，S＝32.0，K＝39.0，I＝127.0)

【非選題】
31. 化合物 A，分子式為 C₅H₁₀O₃，遇石蕊試紙呈紅色，在適當的條件下加入濃硫酸，可得到 B 或 C 兩種化合物，B 的分子式為 C5H8O2，為一六原子之環狀化合物；C 的分子式為 C₅H₈O₂，不為環狀，但可使溴水褪色；且 C 在一定條件下，可生成化合物 D 的分子式為(C₅H₈O₂)_n，請寫出 A、B、C、D 的結構式。(4 分)

【非選題】

32. 工業上用氨為原料製造硝酸的方法稱為奧士華法(Ostwald process)：

【題組】 (1) 試寫出淨反應式。(2 分)

【非選題】
【題組】(2) 欲用此法製得濃度 63%、比重 1.5 的濃硝酸 10 升，需 1 atm、25°C 之氨氣若干升？（分子量 HNO3＝63， 1atm、25℃時氣體莫耳體積為 24.5 L/mol）(2 分)

【非選題】

33. 小明設計以下實驗來觀察鐵生鏽。實驗初始時，將左鐵棒的上、下兩端各連上一鋅片，而在右鐵棒中段連上一銅片（如實驗初始圖），將此二者靜置於含有 K₃[Fe(CN)₆](aq)及酚酞的混合膠質溶液中。經一段時間後，發現圖中的甲、乙、丙、丁、戊、己等六區均有變化，請回答下列問題：

【題組】 (1) 甲、丙區呈現什麼顏色？請寫出產生的化合物。(2 分)

【非選題】
【題組】(2) 丁、己區呈現什麼顏色？請寫出產生的化合物。(2 分)

【非選題】

34. 已知電位能為電位與電荷量的乘積，且能量會守恆且具有加成性。試回答下列各題：（取到小數點第三位）

【題組】(1) 已知 3Ag₂S + 2Al + 6OH^－→6Ag + 3S^2－ + 2Al(OH)₃ E° = 1.62 V；Al(OH)₃ + 3e^－→Al + 3OH^－E° = −2.31 V，試問 Ag₂S + 2e^－→2Ag + S^2－之電位為何？(2 分)

【非選題】
【題組】(2) 已知 Fe³⁺ + e^－→Fe²⁺ E° = 0.77 V；Fe²⁺ + 2e^－→Fe E° = − 0.44 V，試問 Fe³⁺ + 3e^－→Fe 之電位為何？(2 分)

【非選題】

35. 已知甲溶液為 pH＝3 的 HCl(aq) 1.0 L，乙溶液為 pH＝3 的 CH₃COOH(aq) 1.0 L(CH₃COOH(aq) K_a＝1×10^－5 )，則：

【題組】 (1)若在甲、乙二溶液分別投入一樣大的鋅片，則最初開始產生氫氣的速度快慢為何？（以甲＞乙或甲＝乙或甲＜乙填入）(2 分)

【非選題】
【題組】(2)承上題，若鋅片過量，則反應完成時，二者所生成氫氣的莫耳數為何？（以甲＞乙或甲＝乙或甲＜乙填入）(2 分)

【非選題】
【題組】(3)若甲、乙二溶液均稀釋為 10.0 L 時，甲的 pH 變為多少？(2 分)

試卷測驗 - 113 年 - 113-1 國立中央大學附屬中壢高級中學_教師甄選試題：化學科#119588-阿摩線上測驗

YJ剛剛做了阿摩測驗，考了28分

阿摩：平時練習要快狠準，考試才有足夠時間重複檢查

(2 分9 秒)

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