阿摩:猶豫不決是一個錯誤,遲早你都要採取行動,否則機會稍縱即逝。
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試卷測驗 - 103 年 - 私醫聯招-化學#67981
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1(D).

1. 試以科學記數法(scientific notation)來表示 0.000333。
(A) 333 × 10-6
(B) 3.33 × 10-3
(C) 33.3 × 10-4
(D) 3.33 × 10-4


2(D).

2. 下列相同重量的溶質溶在相同體積的溶劑所形成的溶液中,何者有最高的體積莫耳濃度?
(A) NaOH
(B) KCl
(C) KOH
(D) LiOH


3(A).

3. 一有機化合物的重量,其中 C 佔 38. 66% ,H 佔 9.73%及 S 佔 51.61%,則此化合物的簡式為下列何者?
(A) C2H6S
(B) C3H8S
(C) C4H10S
(D) C4H8S


4(A).

4. phpAnaCiw 含有的質子數、中子數及電子數分別為何?
(A) 20, 20, 18
(B) 22, 20, 20
(C) 20, 22, 18
(D) 22, 18, 18



5(C).

5. 一個學生進行三次酸鹼滴定實驗,以決定一個鹽酸溶液之濃度,並獲得以下之結果: php58TMDa

如果該鹽酸溶液之實際濃度為 1.00 M,則該學生的實驗結果之準確度(accuracy)及精確度(precision)為何?
(A) 既不精確也不準確
(B) 準確但不精確
(C) 精確但不準確
(D) 既精確又準確



6(D).

6.由下列已知的標準反應焓(△H0 ),計算反應 C2H2(g) + 2H2(g) → C2H6(g)之標準反應焓(△H0
  php7UksOB
 
(A) –24 kJ
(B) –52 kJ
(C) –234 kJ
(D) –312 kJ


7(C).

7.一個 12.6 克的乙炔(C2H2)樣品,在放入彈式卡計[bomb calorimeter,其熱容(heat capacity)為 31.5 kJ/°C]反應後,溫度增 加 16.9 °C,因此可以得知乙炔的燃燒熱為何?
(A) 532 kJ/mol
(B) 1100 kJ/mol
(C) -1100 kJ/mol
(D) -532 kJ/mol


8(D).

8.有關反應 4HCl(g) + O2(g) ⇌ 2Cl2(g) + 2H2O(g),下列各項 Kc(濃度平衡常數)與 Kp(分壓平衡常數)關係式中,何者正確?
(A) Kc = Kp
(B) Kc = Kp × (4/5)
(C) Kc = Kp × (RT)-1
(D) Kc = Kp × (RT)


9(C).

9.下列哪一個分子或離子具有兩個共振結構?
(A) CO32–
(B) NO3
(C) HCO32–
(D) SO3


10(D).

10.反應式 2CO + O2→2CO2 其熱含量變化為?(鍵能: BE(C≡O) = 1074 kJ/mol,BE(O=O) = 499 kJ/mol,BE(C=O) = 802 kJ/mol)
(A) + 2380 kJ/mol
(B) –1744 kJ/mol
(C) + 1949 kJ/mol
(D) –561 kJ/mol


11(D).

11. 若反應 Ag2CO3(s) ⇌ 2Ag+ (aq) + CO32-(aq)的平衡常數為 K1;反應 phpAfGIE6的平衡常數為 K2,則反應 phpr56gv2的平衡常數為以下何者?
(A) K1/(K2)
(B) K2/(K1)
(C) K2/(K12)
(D) K1/(K22)



12(A).

12. 選出最正確 OBr- 的路易士結構。
(A) phpEDJRsW
(B) phpwm9lCH
(C) phpgNyiVy
(D) phpnp7PQe



13( ).
X


13. 下列反應,2.00 mole 的 A 跟 3.00 mole 的 B 置於 6L 的容器中。 
php3uzsVm
當達到平衡時,A 的濃度為 0.21 mol/L。試算出平衡常數 K?
(A) 2.18
(B) 1.79
(C) 0.21
(D) 8.40  


14(C).

14. 在 25 °C 下,哪一個化合物在水中有最低的溶解度(mol/L)?

(A) Ag3PO4 Ksp = 1.8 x 10–18 

(B) Sn(OH)2 Ksp = 3 x 10–27

(C) CdS Ksp = 1.0 x 10–28 

(D) CaSO4 Ksp = 6.1 x 10–5


15(B).

15. 下列哪一平衡式代表弱鹼在水中的解離? 

(A) NH3(aq) + H2O(l) ⇌NH2+(aq) + H3O+(aq) 

(B) NH3(aq) + H2O(l)⇌ NH4+(aq) + OH(aq)

(C) NH3(aq) + OH–(aq)⇌ NH2(aq) + H2O(l) 

(D) NH3(aq) + H3O+(aq)⇌ NH4+(aq) + H2O(l)


16(C).
X


16. 1.25 M 弱酸 HA 僅有 9.2%解離。試問該溶液的 pH 值為何?
(A) 0.64
(B) 0.94
(C) 1.13
(D) 2.16


17(C).

17. 在 25 ℃時,密閉容器中 X、Y、Z 三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表: phprRna3A

下列相關敘述何者錯誤?
(A) 反應達到平衡時,X 的轉化率為 50%
(B) 反應可表示為 X + 3Y⇌ 2Z,其平衡常數為 1.6 × 103
(C) 增大壓力使平衡向生成 Z 的方向移動,則平衡常數增大
(D) 改變溫度可以改變此反應的平衡常數



18(C).

18. phpuREpUI

此反應的速率定律(rate law)為:
(A) rate = k[S2O82- ][I -] 3
(B) rate = k[S2O82-] 2[I -] 2
(C) rate = k[S2O82-][I -]
(D) rate = k[S2O8 2-]



19(B).

19. 反應 X + Y→Z,反應速度隨 X 濃度增加而增快,且 1/ X 相對時間的函數圖如下。 請問反應速率定律為何? phpYMKytl
(A) rate = k [X]
(B) rate = k [X]2
(C) rate = k [X][Y]
(D) rate = k [X]2[Y]



20( ).
X


20. 已知一個一級反應,於 65 秒時,已經完成 45%的反應,則該反應之半衰期為何?
(A) 3.20 分鐘
(B) 1.60 分鐘
(C) 1.25 分鐘
(D) 2.65 分鐘


21(C).

21. 阿忍尼茲方程式(Arrhenius equation) k = Ae–Ea/RT,其中 ln k 對 1/T 作圖,則其斜率應為?
 
(A) –k
(B) Ea
(C) –Ea /R
(D) A × RT


22(C).

22. 反應式 Zn(s) + 2 HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g). 在 STP(standard temperature and pressure)情況下,134 克 Zn 反應生成多少 H2 的體積(原子量:Zn = 65.41)?
(A) 3.00 × 103 L
(B) 5.98 L
(C) 45.9 L
(D) 2.05 L


23(A).

23. 在 1 atm 下,一定量氮氣由 17 ℃加熱至 75 ℃,而後在 75 ℃下使壓力降低,而測量其體積變化,若最後壓力降至 0.1 atm,則此時氮氣的體積為原氮氣體積的幾倍?
(A) 12
(B) 9
(C) 6
(D) 3  


24(A).

24. 氧氣在 0.85 atm,25 °C 之下的密度為何?(g/L)
(A) 1.11
(B) 0.90
(C) 0.56
(D) 1.33


25(C).

25. 游泳池中 Cl 的含量是 0.5 ppm 時,它的體積莫耳濃度(M)是多少?(原子量:Cl = 35.5)
(A) 3.5 × 10-6
(B) 7.0 × 10-6
(C) 1.4 × 10-5
(D) 2.8 × 10-5


26(A).

26. 下列化合物何者熔點最高?
(A) KCl
(B) CH4
(C) H2O
(D) C6H12O6


27(A).

27. 關於週期表元素,下列敘述何者正確?
(A) 鹼金屬和鹼土金屬很活潑,因此在自然界中沒有它們的游離態。
(B) 鹼金屬的熔點、沸點隨原子序增加而降低,因而鹼土金屬的熔點、沸點也具有同樣的規律變化。
(C) 鹼金屬是很強的還原劑,所以鹼金屬的水溶液也屬於強還原劑。
(D) 由 Li 至 Cs 的原子半徑逐漸增大,所以其第一游離能也逐漸增大。


28(B).

28. 以下為 S2- 、Cl和 K+之離子半徑比較,順序由小排到大何者正確?

(A) S2-< Cl< K+
(B) K+ < Cl< S2-
(C) K+ < S2-< Cl
(D) Cl< K+ < S2-


29(B).

29. 如果一個元素 E,擁有[Kr]4d105s2 5p2 之電子組態,則該元素與氟所形成的最有可能化學式為何?
(A) EF14
(B) EF4
(C) EF
(D) EF6


30(D).
X


30. 關於週期表元素,下列敘述何者錯誤?
(A) 鹵素含氧酸的熱穩定性隨鹵素氧化數增加而提高。這是因為鹵素氧化數增加,結合氧原子數增加,增加了含氧酸根的對稱性。
(B) 具有相同氧化數的不同鹵素形成的含氧酸,其酸性隨元素電負度增加而增強。
(C) 物種 O2+、O2、O2、O22− 的鍵長按順序從右向左增大。
(D) 化合物 SO3、O3、ICl3 和 H3O+ 之分子結構都是平面三角形。


31(D).

31. 下列電磁輻射波長由最短到最長之次序應為:
(A) radio waves, infrared, ultraviolet, gamma rays
(B) radio waves, ultraviolet, infrared, gamma rays
(C) gamma rays, radio waves, ultraviolet, infrared
(D) gamma rays, ultraviolet, infrared, radio waves


32(C).

32. 依量子力學理論,主量子數(n)為 3 的原子軌域最多可容納幾個電子?
(A) 9
(B) 12
(C) 18
(D) 36


33(B).

33. 下列表示出電子的四個量子數,哪一個具有最高能量?
(A) n = 2, l = 1, ml = 0, ms = +1/2
(B) n = 3, l = 2, ml = 1, ms = -1/2
(C) n = 3, l = 0, ml = 0, ms = -1/2
(D) n = 3, l = 1, ml = 1, ms = +1/2


34(A).

34. 丙烷在經過去氫化反應後,所獲得之產物為何?
(A) 1-Propene
(B) 2-Propene
(C) cis-1-Propene
(D) trans-2-Propene


35(D).

35. 下列化合物的正確命名為何?
(A) 1,1,3-triethyl-2-methylbutane
(B) 1,1-diethyl-2,3-dimethylpentane
(C) 2,4-diethyl-3-methylhexane
(D) 3-ethyl-4,5-dimethylheptane phpKbU1At



36(B).
X


36. 綠色化學對化學反應提出了"原子經濟性"的新概念。理想的原子經濟性反應是反應物全部轉換成產物,且不產生任何 副產物。以下何者最符合綠色化學概念之反應?
(A) 乙烯與氧氣在銀催化下生成環氧乙烷
(B) 乙烷與氯氣生成氯乙烷
(C) 以苯和乙醇為原料,在一定條件下生產乙苯
(D) 乙醇與濃硫酸共熱製備乙烯


37(D).

37. 下列何者在斐林試劑試驗中會產生紅色沉澱?
(A) 2-丙醇
(B) 澱粉
(C) 乙醚
(D) 麥芽糖


38(C).

38. 錯化合物[CoCl2(NH2CH2CH2NH2)2] +總共有幾種立體異構物(stereoisomers)?
(A) 1
(B) 2
(C) 3
(D) 4


39(D).

39. 以下哪一個配位化合物具備順磁性?
(A) Zn(H2O)62+ (weak field)
(B) Co(NH3)63+ (strong field)
(C) Cu(CN)32- (strong field)
(D) Mn(CN)6 2- (strong field)


40(D).
X


40. Cr(CO)3(NH3)3 之系統命名為何?
(A) triamminetricarbonylchromate
(B) triamminetricarbonylchromium
(C) chromiumtriaminotricarbonyl
(D) triamminechromium carbonate


41(A).

41. 放射性元素 phpVRPk2d 總共經過幾個 α 衰變,幾個 β 衰變?
(A) 8α,6β
(B) 8α,8β
(C) 10α,8β
(D) 10α,10β



42(C).
X


42. 下列同位素何者最不可能存在?
(A) phpXimYdj
(B) phpLaGUsj
(C) phpu6TGfu
(D) phpHOM71V



43(B).
X


43. 原子核 K42 19 的半衰期為 12.5 小時,則 256 g 的 K42 19 經過 37.5 小時後還剩多少?
(A) 128 g
(B) 64 g
(C) 32 g
(D) 16 g


44(C).

44. 由標準鈷電極和標準氯電極組成一種化學電池: (-)Co|Co2+ (1 M) || Cl-1(1 M)|Cl2 (100 KPa),Pt (+)測得其電壓為 1.64 V,此時鈷電極為負極。現已知氯的標準還原電位E0 是 1.36 V,請問以下敘述何者錯誤?
(A) 此電池反應方程式為 Co + Cl2 → Co2+ + 2Cl-
(B) 當氯氣的壓力增大時,電池電壓增大,反之減小
(C) 鈷的標準還原電位 E0 為+0.28 V
(D) 當 Co2+離子濃度降低到 0.01 M 時,電池電壓為+1.699 V


45(A).

45. 已知 E0 (I2/I -) = 0.54 V;E0 (Cl2/Cl -) = 1.36 V;E0 (Br2/Br -) = 1.09 V,若將氯水加入到含有 Br - 和 I - 的混合溶液中,對於所發生的反應,下列敘述何者正確?
(A) 首先析出 I2
(B) 逸出氯氣
(C) 不發生反應
(D) Br2 首先析出


46(C).

46. 以下那一個物質和鐵管以導線聯接後,可以抑制鐵管的生銹?
(A) 銅
(B) 金
(C) 鎂
(D) 銀


47(D).

47. 下列各個日常生活常見現象與其化學相關原理之敘述,何者錯誤?
(A) 嚴冬路面積雪,在清除積雪時,常撒下一些鹽類,其原理是凝固點下降。
(B) 家庭用的液化瓦斯筒,在使用期間壓力能夠維持穩定;直到將用盡時,筒內氣壓會突然明顯下降,其原理是飽和蒸氣壓。
(C) 工廠煙囪之廢氣處理方法,係將濃煙通過具有高壓電極的集塵器,其原理是膠體凝聚。
(D) 天然水的淨化處理過程之一,係以活性碳來除臭脫色,其原理是逆滲透作用。  


48(D).

48. 下列對實驗操作的敘述,何者正確?
(A) 欲點燃酒精燈,可用一已燃酒精燈接觸點燃
(B) 稀釋濃硫酸時,應徐徐將水加入濃硫酸中
(C) 取用太多試藥,未用完的部分應盡量裝回原來的試藥瓶
(D) 量筒或量瓶不可直接加熱


49(D).

49. 室溫下,汞在玻璃管中形成彎月型曲線" ",是由下列何種現象造成?
(A) 汞趨向可能覆蓋玻璃的最大面積
(B) 汞原子間的內聚力小於汞與玻璃間的附著力
(C) 汞有低的表面張力
(D) 汞原子間的內聚力強於汞與玻璃間的附著力


50(D).

50. 蒸鎦方法可以用來進行下列何種分離?
(A) 純化沉澱物
(B) 分離一氧化碳和二氧化碳
(C) 分離氮氣和氧氣
(D) 可從固體中分離揮發性物質


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Sunny剛剛做了阿摩測驗,考了84分