試卷測驗 - 112 年 - 111 臺北區第二學期指定科目第一次模擬考試：化學#120359-阿摩線上測驗

阿摩：只要有信心，就沒有過不了的橋

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試卷測驗 - 112 年 - 111 臺北區第二學期指定科目第一次模擬考試：化學#120359

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1(D).

1. 火山口常會有硫化物產生，臺北陽明山為活火山口，當同學身上攜帶銀器上山旅遊，遇到硫化氫與氧氣時，銀飾品會變黑；已知進行下列反應： Ag(s) + H2S(g) + O2(g) → Ag2S(s) + H2O(l) 的反應式 (係數未平衡)，則將 10.8 克銀與硫化氫 68.0 克和氧氣 160.0 克反應後，試問下列敘述何者正確？(原子量：Ag = 108.0)
(A) 限量試劑是 Ag
(B) 限量試劑是 H2S
(C) 銀與硫化氫皆是限量試劑
(D) 硫化銀最多可以產生 6.2 克
(E) 硫化銀最多可以產生 16.4 克

2(C).

2. 已知鹵化銀的溶度積如表 1。某溶液 200 毫升中含 [Cl] = 1 × 10¯² M、[Br] = 1 × 10¯³ M、[I] = 1 × 10⁻⁴ M，於此溶液中加入固態硝酸銀 (AgNO₃，式量為 170) 粉末。逐次少量加 AgNO₃於上述溶液中，當累積為 5.10 × 10⁻³ 克時，有關鹵化銀沉澱的敘述，下列敘述何者正確？
(A) 只有 AgI 沉澱
(B) 只有 AgI 與 AgBr 沉澱
(C) AgI、AgBr 及 AgCl 三者都沉澱
(D) 沉澱物全是白色
(E) 再繼續添加 AgNO₃，[I^-] 將會上升

3(　).

3. 五種金屬分別給予代號 A、G、M、R 及 Z，進行下列反應：
(1) A、M 及 R 可溶於鹽酸，G 與 Z 不溶於鹽酸。
(2) M 在常溫下會激烈地分解水；A 在常溫下可分解水，但此反應較緩和；R 在高溫水中會起反應。
(3) 將一片 Z 投於含 G 離子的水溶液中，G 被析出，Z 溶解。
(4) R 與 G 離子可組成一電化電池，R 金屬當陽極。由上述 (1)~(4) 反應中，排出五種金屬離子化傾向之順序為何？
(A) M ＞ A ＞ R ＞ Z ＞ G
(B) A ＞ M ＞ R ＞ Z ＞ G
(C) M ＞ A ＞ Z ＞ R ＞ G
(D) M ＞ G ＞ R ＞ Z ＞ A
(E) M ＞ Z ＞ A ＞ R ＞ G

4(D).

4.、5. 題為題組

需氧廢料：

(甲) 水中汙染物質中有些是動、植物的直接毒素，而大部分是需氧廢料，分解時會降低水中之溶氧量，進而導致水中生物如魚、蝦的死亡。這些汙染物容易讓細菌繁殖，是汙水呈骯髒和臭味的主要原因。

(乙) 其汙染主要來源為家庭汙水和工廠有機廢水。

(丙) 生化需氧量 (BOD, Biochemical Oxygen Demand)：廢水中所含有機物，為細菌分解時所需之耗氧量。 BOD 測定方法：先取樣品水溶液，再用純氧溶入樣品水中，使樣品水充滿飽和的氧，並測此時水樣品的溶氧量 Q₁，然後靜置於暗室，並且保持溫度 20℃，經過 5 天以後，再度測量水樣品中剩下的溶氧量 Q₂。從最初的溶氧量 Q₁ 減去剩餘 Q₂，再除以溶液體積，並使用百萬分點計算 BOD 值。

(1) 計算公式如下：BOD =

(2) BOD 值愈大表示水質含有機物愈多，即汙染愈嚴重。若水質愈清淨其值應愈小。

(丁) 化學需氧量 (COD, Chemical Oxygen Demand)：將水樣品送往實驗室，在實驗室以化學方法 (強氧化劑，如過錳酸鉀) 將水中有機汙染物完全氧化，為測定有機汙染程度的指標。換算成每升水樣品之耗氧重量。

根據上述資料，回答下列問題：

【題組】4. 某汙水其中試樣 5.0 毫升，於 20℃ 時，加入蒸餾水稀釋成 100.0 毫升，稀釋後通入氧氣使之飽和，並測得溶氧量濃度為 8.3 × 10⁻³ 克 / 升，維持 20℃，且在暗室經 5 天後，再測此溶液溶氧量為 2.0 × 10⁻³ 克 / 升，求此工廠汙水試樣的 BOD 值約為多少 ppm？
(A) 6.3
(B) 63
(C) 12.6
(D) 126
(E) 1260

5(　).

【題組】5. 某糖廠排放的廢水含蔗糖 (C₁₂H₂₂O₁₁) 34.2 ppm，則以化學方法完全氧化，此廢水的 COD 值預估為多少 ppm？
(A) 3.84
(B) 38.4
(C) 384
(D) 1.92
(E) 19.2

6(C).

6. 就下列十種物質中，判斷下列敘述何者正確？
CH₂Cl₂、XeF₄、N₂F₂、C₂H₂Cl₂、H₂O₂、S₂Cl₂、C₂H₄、BF₃、N₂O₄、HCHO
(A) CH₂Cl₂ 為中心原子以 sp² 混成軌域鍵結的化合物
(B) N₂F₂ 分子為有順反異構物的化合物
(C) 上述十種物質中有兩種化合物具有分子內氫鍵
(D) 與 H₂O₂ 結構類似的化合物為 N₂O₄
(E) N₂F₂、C₂H₂Cl₂、C₂H₄、N₂O₄ 中並無多鍵

7(E).

7. 已知氫原子的游離能為 1312 kJ/mol，則氫原子光譜中電子由 n = 4 回到 n = 2 所放出的波長接近多少 nm？(普朗克常數 h = 6.63 × 10⁻³⁴ J s；光速 c = 3.0 × 10⁸ m/s)
(A) 86
(B) 186
(C) 286
(D) 386
(E) 486

8(C).

8. 實驗中有甲、乙、丙、丁、戊五種藥品，可能是苯酚、乙酸、丙醇、苯及 1-戊烯。進行實驗步驟如下：實驗一：甲、乙不與鈉反應，其餘都可反應產生氫氣。
實驗二：甲、乙各加數滴溴的四氧化碳溶液振盪，甲褪色，乙不褪色。
實驗三：丙與丁的混合物與濃硫酸共熱，能聞到水果香味。
實驗四：丁能與碳酸鈉反應，產生二氧化碳氣體。
實驗五：戊不溶於水，但易溶於強鹼溶液中。請依上述試驗，判斷下列敘述哪些正確？
(A) 甲是丙醇
(B) 乙的分子式為 C₆H₆
(C) 丙是苯酚
(D) 丁的示性式是 CH₃COOH
(E) 戊為丙醇

9(B).

9. 每當 COVID-19 (2019 嚴重特殊傳染性肺炎) 疫情升溫，各地民眾搶購囤積退燒、止痛、感冒藥等求自保，有媒體近日報導，藥局囤積普拿疼，讓其他想買民眾難以購得的離譜現象。普拿疼的主要成分為乙醯胺酚 (Acetaminophen)，有關乙醯胺酚以苯為起始物製造流程如圖 1：試問過程中，甲、乙、丙、丁、戊的試劑與條件，下列哪些正確？
(A) 甲為氯氣，用鐵粉當催化劑
(B) 乙為氫氧化鈉，條件為高溫、高壓下
(C) 丙為 HCl，功用為酸化苯酚鈉
(D) 丁的 NaBH₄，功用為氧化劑
(E) 戊為丁酸酐

10(D).

10. 下列化學反應式之係數間的關係式中，哪些正確？

aMnO₄⁻ + bHC₂O₄ + cH⁺ → dMn²⁺ + eCO₂ + fH₂O
(A)

(B)

(C)

(D) a + b + c = 18
(E) d + e + f = 20

11(C).

11. 下列有關各元素氧化數之敘述，哪些正確？
(A) Ag₂S、Na₂S₂O₃、SO₂、SO₃：其中 S 的氧化數均為 +2
(B) NaCl、Na₂O₂、NaOH、NaH：其中 Na 的氧化數均為 +1
(C) K₂Cr₂O₇、K₂CrO₄、HClO₃、HClO₄：其中 O 的氧化數均為 -2
(D) H₂O₂、KMnO₄、F₂O、MgO：其中 O 的氧化數均為 -1
(E) KH、H₂O₂、CH₄、H₂O：其中 H 的氧化數均為 +1

12(B,C,E).

12. 有關表 2 中，陰、陽極電解水溶液的電極與各產物或現象甲 ~ 癸，下列敘述哪些正確？(所需電位請查表 3)
(A) 甲是氯氣，乙是氧氣
(B) 丙是氫氣，丁是氧氣
(C) 戊是氧氣，己產生金屬銅
(D) 庚為陽極重量減輕，辛產生金屬銅
(E) 壬是氧氣，癸產生金屬銀

13(C,D).

13. 下列有關 pH 值的敘述，哪些正確？
(A) 人的血液 pH 值約等於 7.40，其 [H⁺] = 4.0 × 10⁻⁸ M
(B) pH 值可能小於 0，但也可以大於 14
(C) 25℃ 下，鹼性溶液的 pH 值必介於 7 到 14 之間，不會大於 14
(D) pH 值等於 7，在高於 25℃ 時為酸性，在低於 25℃ 時為鹼性
(E) 25℃ 下，0.5 M 鹽酸 20 毫升與 1.0 M 氫氧化鈉 30 毫升混合，其結果溶液 pH 值大於 7

14(B,C).

14. 2A(g) + 2B(g) → C(g) 的反應，定溫下其反應物濃度與反應速率的關係如表 4，則下列敘述哪些正確？
(A) 此反應的速率定律為
(B) 本實驗的速率常數 k = 2.0 M/s
(C) 當 [A] = 0.10 M，[B] = 0.10 M 時，則
(D) 當 [A] = 0.10 M，[B] = 1.0 M 時，則
(E) 若 A、B 之莫耳數比為 1：2 時的反應速率為 W，則同溫、同壓下，當 A、B 之莫耳數比為 2：1 時的反應速率為

15(B,C,D).

15. 在 0.1 M KAl(OH)₄(aq) 150 毫升溶液中，逐滴加入 0.3 M HCl(aq) 後，下列敘述哪些正確？
(A) 當加入 0.3 M HCl(aq) 20 毫升時，並未有任何沉澱
(B) 當加入 0.3 M HCl(aq) 50 毫升時，沉澱為最大量
(C) 當加入 0.3 M HCl(aq) 200 毫升後，溶液中並無沉澱
(D) 若以所加入 HCl 的體積量為橫坐標，產物沉澱重量為縱坐標繪圖，可得圖 2
(E) 若以所加入 HCl 的體積量為橫坐標，產物沉澱重量為縱坐標繪圖，可得圖 3

16(A,C,D).

16. 取含 Al³⁺、Ba²⁺、Ag⁺ 及 Cu²⁺ 等各 0.1 M 離子的水溶液 10 mL，依圖 4 的操作，則下列 A ~ E 中的產物或陽離子之化學式哪些正確？(表 5 為一些化合物的溶度積常數或解離常數)
(A) 沉澱 A 是 CuCl₂
(B) 溶液 B 是 Cu(NH₃)₄²⁺
(C) C 是 CuS
(D) D 是 BaSO₄
(E) E 是 Al(OH)₃

17(D,E).

17. 25℃、定壓下，使氦氣、氫氣及甲烷共 24 毫升與 96 毫升氧氣混合，點火完全燃燒，降回 25℃ 後，通過無水過氯酸鎂管，此時測得體積為 86 毫升，再通過氫氧化鈉水溶液，測得氣體最後體積為 78 毫升，則下列相關敘述哪些正確？
(A) 氦氣體積為 2 毫升
(B) 氫氣體積為 12 毫升
(C) 甲烷體積為 6 毫升
(D) 反應中產生水蒸氣體積為 28 毫升
(E) 反應中產生二氧化碳體積為 8 毫升

18(C,D).

18. 下列各組分子的敘述，哪些正確？
(A) PCl₃ 與 BF₃ 分子形狀相似
(B) SO₂ 與 O₃ 分子形狀相似
(C) CBr₄ 與 SiCl₄ 分子形狀相似
(D) C₂H₄ 與 N₂F₄ 分子形狀相似
(E) CO₂ 與 BeCl₂ 分子形狀相似

19(B,C,D).

19. 薄層層析 (Thin layer chromatography，簡稱 TLC，又稱薄層色譜法) 是常見的混合物分離方法，亦常用於鑑定物質。其原理為不同物質對固定相 (濾紙或 TLC 片) 附著力不同，再利用展開液將物質加以分離。將 A、B、C、D 及 E 五種不同色素溶於丙酮中，以毛細管吸取各色素，取一片 TLC 片，離底部 1.5 公分處用鉛筆繪一條直線，在此直線上繪製五個 × 形狀，依序將五種色素沾在 TLC 片的起始基準線上，然後取一展開盒，先將丙酮倒入此展開盒中，再將已經沾五種色素之 TLC 片浸泡於少量丙酮中 (丙酮液面高度低於起始線)，並在展開盒頂覆蓋蓋子，靜置一段時間，使丙酮上升至終點線 (如圖 5)，取出 TLC 片風乾，結果如圖 6 所示。由呈色點的中心位置計算各成分移動的距離，與展開液移動的距離之比值，得 Rf 值 (Retention value，滯留值)；Rf 值為該化合物於此展開液的特性值，可作鑑定之用。一般而言，藉由考量混合物中各成分物質的特性，選擇適當的固定相與展開液，可找出分離混合物之最佳條件