試卷測驗 - 109 年 - 109 私立醫學校院聯合招考_轉學考：普通化學#89775-阿摩線上測驗

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試卷測驗 - 109 年 - 109 私立醫學校院聯合招考_轉學考：普通化學#89775

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1(B).

1. 下列離子群分別為 F^–、Cl^–、Al³⁺、Ca²⁺、Fe³⁺及 Si²⁺，何項離子配對屬於等電子對 (isoelectronic pair)？
(A) F^– 與 Si²⁺
(B) F^– 與 Al³⁺
(C) Ca²⁺ 與 Fe³⁺
(D) F^– 與 Cl^–

2(B).

2. 光源經三菱鏡折射後，可分成四種不同波長的光，其中波長 680 nm 的光，應屬下列何者？
(A) 紅光
(B) 綠光
(C) 藍光
(D) 紫光

3(A).

3. 對某有機化合物的分析顯示，其包含 0.0700 mol 的 C，0.175 mol 的 H 和 0.0350 mol 的 N。其分子量 86 amu。請問該化合物的簡式(empirical formula)中有多少個碳原子，分子式 (molecular formula)中有多少個碳原子？
(A) 2, 3
(B) 5, 10
(C) 2, 4
(D) 3, 3

4(B).

4. 在新冠肺炎防疫期間廣泛被使用的次氯酸水溶液，可由何種酸稀釋而成？
(A) Perchloric acid
(B) Hypochlorous acid
(C) Hydrochloric acid
(D) Chloric acid

5(D).

5. 下列命名何者錯誤？
(A) SO₄^2–, sulfate ion
(B) S₂O₃^2–, thiosulfate ion
(C) PO₄^3–, phosphate ion
(D) ClO₃^–, chlorite ion

6(B).

6. 硫酸製造與以下的反應步驟有關：
4 FeS₂ + 11 O₂ → 2 Fe₂O₃ + 8 SO₂
2 SO₂+ O₂ → 2 SO₃
SO₃ + H₂O → H₂SO₄
若 FeS₂ 為 8.41 莫耳，請問可合成 H₂SO₄多少莫耳？
(A) 4.21 莫耳
(B) 8.41 莫耳
(C) 16.8 莫耳
(D) 46.3 莫耳

7(D).

7. 請利用下列資訊計算 LiBr(s)的晶格能(lattice energy)
Li_(s)的昇華熱(sublimation energy) +166 kJ/mol
Br_(g)的標準莫耳生成熱(ΔH_f) +97 kJ/mol
Li_(g)的第一游離能(first ionization energy) +520 kJ/mol
Br_(g)的電子親和能(electron affinity) –325 kJ/mol
LiBr_(s)的生成熱(enthalpy of formation) –351 kJ/mol
(A) 107 kJ/mol
(B) 195 kJ/mol
(C) –546 kJ/mol
(D) –809 kJ/mol

8(B).

8. 有一氫原子光譜，電子的能階躍遷釋放了 6.6 × 10^–19 J 的能量，以光子的型態釋放其波長約為何？(普朗克常數 = 6.63 × 10^–34J·s)
(A) 201 nm
(B) 301 nm
(C) 401 nm
(D) 501 nm

9(D).

9. 下列化學方程式何者不屬於自身氧化還原反應 (disproportionation reaction)？
(A) Mn₂O₃ + 2 H⁺ → MnO₂ + Mn²⁺ + H₂O
(B) Cl₂ + 2 OH^– → ClO^– + Cl^– + H₂O
(C) 2 H₂O₂→ 2 H₂O + O₂
(D) N₂O₃ + 2 OH^– → 2 NO₂^– + H₂O

10(A).

10. 凡得瓦方程式(van der Waals equation)為 nRT = [P + a(n/V)²] (V – nb)。下列敘述何者影響參數 b？
(A) 真實氣體分子或原子具有體積
(B) 真實氣體分子的平均速度會因溫度增加而變大
(C) 真實氣體分子會有分子間吸引力
(D) 真實氣體的擴散速率會與其分子量的平方根成反比

11(A).

11. 在一箱體中，未知氣體樣品需要 434 秒完全通過一孔洞擴散至另一真空箱體中。在相同溫度及壓力下，氮氣需要 175 秒才能完全擴散通過同一孔洞。求未知氣體的分子量？
(A) 172 g/mol
(B) 69.1 g/mol
(C) 44.0 g/mol
(D) 13.1 g/mol

12(D).

12. 下列對氣體的描述何者不真？
(A) 理想氣體(ideal gas)在絕對溫度為 0 K 時，其體積為零。
(B) 在相同的溫度下，理想氣體的所有分子擁有相同的動能(kinetic energy)。
(C) 氣體分子除了碰撞容器壁，也相互碰撞。
(D) 在相同的溫度下，氣體分子的平均運動速率是質量愈輕者愈快。

13(C).

13. 下列哪些量子數組合是允許的？
(A) n = 3, l = 3, m_l = 1, m_s = –½
(B) n = 4, l = 3, m_l= 4, m_s = –½
(C) n = 3, l = 2, m_l = 1, m_s = +½
(D) n = 1, l = 2, m_l = 0, m_s = –½

14(A).

14. 關於化學元素以及週期表的敘述何者正確？
(A) 原子半徑大小依序為鋰＜鈹＜硼
(B) 鎂原子的電子組態為[Ar]3s²
(C) 磷原子的基態電子組態有三個不成對電子
(D) 包立不相容原理(Pauli exclusion principle)指的是電子要填入數個同副殼層的軌域時，必須先以相同的自旋方式完成半填滿之後，再以成對的方式填入。

15(D).

15. 對於化學鍵的敘述以下何者正確？
(A) 臭氧(O₃)的路易士結構含有兩個雙鍵
(B) C–S 單鍵鍵能較 C=S 雙鍵鍵能高
(C) 氯分子的化學鍵長較溴分子的化學鍵鍵長
(D) 硫氰酸根(thiocyanide)的路易士結構為直線型，中心原子為碳。

16(C).

16. 以下哪一個分子之中心原子具有 dsp³ 混成之性質？
(A) SBr₆
(B) SO₃
(C) SF₄
(D) CBr₄

17(B).

17. 下列對於原子半徑的排列(越往右越小)何者正確？
(A) Ga³⁺ ＞ Ca²⁺ ＞ K⁺ ＞ Cl^– ＞ S^2–
(B) S^2– ＞ Cl^– ＞ K⁺ ＞ Ca²⁺ ＞ Ga³⁺
(C) Ga³⁺ ＞ S^2– ＞ Ca²⁺ ＞ Cl^– ＞ K⁺
(D) Ga³⁺ ＞ Ca²⁺ ＞ S^2– ＞ Cl^– ＞ K⁺

18(A).

18. 請判斷 O₂^–分子的鍵級與磁性？
(A) 鍵級為 1.5，磁性為順磁
(B) 鍵級為 1.0，磁性為順磁
(C) 鍵級為 2.0，磁性為順磁
(D) 鍵級為 1.5，磁性為反磁

19(B).

19. 二氧化矽(SiO₂)為何不像二氧化碳(CO₂)分子可分散的存在？
(A) Si–O 鍵不穩定
(B) 矽的 3p 軌域與氧的 2p 軌域重疊(overlap)較少
(C) 二氧化矽為固體，二氧化碳為氣體
(D) SiO₂ 的路易士結構有孤對電子

20(　).

20. 鎂金屬的晶體是面心立方結構，金屬密度為 1.738 g/cm³，單位晶格長度為 4.80 × 10² pm，請計算鎂原子半徑？
(A) 90 pm
(B) 153 pm
(C) 170 pm
(D) 205 pm

21(　).

21. 固體鉛的莫爾體積為 18 cm³ /mol，假設固體鉛的晶體結構為立方最密堆積(cubic closest packed structure)，試問單位晶胞(unit cell)的體積為何？
(A) 1.20 × 10²pm³
(B) 1.20 × 10⁴pm³
(C) 1.20 × 10⁶pm³
(D) 1.20 × 10⁸pm³

22(A).

22. 下面哪一種特性可以歸因於液體分子間的作用力較弱所引起？
(A) 低的揮發熱
(B) 高的臨界溫度
(C) 低的蒸氣壓
(D) 高沸點

23(C).

23. 在 25°C 下，苯的蒸氣壓為 94.4 torr，氯仿的蒸氣壓為 172.0 torr。試問在 48.2 g 的氯仿與48.2 g 的苯混合溶液中(假設此為理想溶液)，氯仿的蒸氣壓為何？
(A) 37.3 torr
(B) 68.0 torr
(C) 86.0 torr
(D) 104 torr

24(C).

24. 有一溶液為 0.250 mol 的甲苯(C₆H₅CH₃)溶在 246 g 的硝基苯(C₆H₅NO₂)中，此溶液在–1.1°C 會凝固，純硝基苯的凝固點為 6.0°C。試問硝基苯的凝固點下降常數(K_f)為何？
(A) 3.5°C/m
(B) 4.4°C/m
(C) 7.0°C/m
(D) 28°C/m

25(B).

25. 小明在實驗桌上發現 A–D 四個未知物，經實驗證實 (1) 分子極性大小 A ＞ B ＞ C；(2) A 很容易被過錳酸鉀氧化；(3) B 與 D 含有不飽和鍵；(4) C 與 D 跟水不會互溶。請問 A–D 可能是那些實驗室常見的有機化合物？
(A) A:丙酮，B:乙醇，C:苯，D:正己烷
(B) A:乙醇，B:丙酮，C:正己烷，D:苯
(C) A:乙醇，B:丙酮，C:苯，D:正己烷
(D) A:丙酮，B:正己烷，C:苯，D:乙醇

26(D).

26. 有一核反應過程為：，此反應的各核種的質量如下：
請計算此反應所釋放的能量？
(A) 1.15 ✕ 10¹⁰J/mol
(B) 1.15 ✕ 10¹¹J/mol
(C) 1.15 ✕ 10¹³J/mol
(D) 1.15 ✕ 10¹⁷J/mol

27(C).

27. 對於幅射的敘述以下何者正確？
(A) α 射線通過電場時會被吸引往正極偏移
(B) 穿透力：α 射線＞ β 射線＞ γ 射線
(C) 飛行速度：γ 射線＞ β 射線＞ α 射線
(D) β 射線是不具有電量及質量的高能電磁輻射

28(　).

28. 2 N₂O_5(g)⇌ 4 NO_2(g) + O_2(g)
利用上述表格的數據，計算此反應式在 25°C 下的 ΔG°？
(A) –1.35 × 10⁵ kJ
(B) 98.7 kJ
(C) –25.2 kJ
(D) 135 kJ

29(D).

29. 在 25°C 下，已知下列反應：

在同樣溫度下，試問 ClF + F₂ → ClF₃ 的ΔH 為？
(A) –217.5 kJ/mol
(B) –130.2 kJ/mol
(C) +217.5 kJ/mol
(D) –108.7 kJ/mol

30(B).

30. 冰的溶化熱為 6.020 kJ/mol，水的比熱為 75.4 J/mol·°C，一顆冰塊含有一莫耳的水。試問想將 500 g 的水從 20°C 降至 0°C，需要最少幾顆冰塊？
(A) 1
(B) 7
(C) 14
(D) 15

31(B).

31. 有一指示劑 HIn 在水中平衡為 HIn⇌ H⁺+ In^–，酸解離常數 Ka = 1 × 10^–8，請問當此指示劑至於 pH = 6 的水溶液中時，HIn/In–的濃度比值為何？
(A) 1/1
(B) 100/1
(C) 1/100
(D) 10/1

32(C).

32. 有一體積 100 毫升，濃度為 0.05 M 的三質子酸，若要將此三質子酸水溶液的維持在 pH = 9.5，請問需加入多少體積的 1.00 M NaOH 水溶液？三質子酸的酸解離常數分別為：
K_a1=1.0✕10^-3,K_a2=5.0✕10^-8,K_a3=2.0✕10^-12
(A) 30 毫升
(B) 25 毫升
(C) 20 毫升
(D) 10 毫升

33(A).

33. 有一反應平衡如下：
2 NO_(g)+ Cl_2(g)⇌2 NOCl(g)
在溫度為 308 K 達成平衡時反應物之分壓 P_NO = 0.35 atm；P_Cl2= 0.1atm 且平衡常數為 Kp =6.5 × 10⁴，請計算 NOCl(g)的平衡分壓？
(A) 42 atm
(B) 28 atm
(C) 14 atm
(D) 7 atm

34(D).

34. K₂CoCl₄ 溶於水後解離出的藍色 CoCl₄^2–，與水反應逐漸生成粉紅色的 Co(H₂O)₆²⁺反應之平衡反應方程式為：CoCl₄^2– + 6 H₂O ⇌Co(H₂O)₆²⁺ + 4 Cl^– + heat 下列敘述何者正確？
(1) 對此平衡反應加熱，水溶液會呈現紅色。
(2) 加入少量稀鹽酸溶液，水溶液會從粉紅色轉變為藍色。
(3) 加入水稀釋，平衡會向左移動，水溶液會呈現藍色。
(4) 加入硝酸銀，水溶液會呈現粉紅色。
(A) (1)與(2)
(B) (2)與(3)
(C) (3)與(4)
(D) (2)與(4)

35(B).

35. 對於化學反應敘述，下列何者正確？
(A) 平衡常數 K ＞ 1000 代表反應速率極快，在室溫下就會進行。
(B) 若正反應是吸熱反應，溫度升高則平衡常數變大。
(C) 反應到達平衡時，正反應與逆反應速率皆為零。
(D) 加入催化劑會讓一個吸熱反應變成放熱反應，且加速反應進行。

36(B).

36. 已知下面三種化合物之 Kb：
C₆H₇O Kb = 1.3 ✕ 10^–10
C₂H₅NH₂ Kb = 5.6 ✕ 10^–4
C₅H₅N Kb = 1.7 ✕ 10^–9
它們的共軛酸(conjugate acids)之酸強度由小到大排列，何者正確？
(A) C₅H₅NH⁺＜ C₆H₇OH⁺ ＜ C₂H₅NH₃⁺
(B) C₆H₇OH⁺ ＜ C₅H₅NH₃⁺ ＜ C₂H₅NH⁺
(C) C₅H₅NH⁺ ＜ C₂H₅NH₃⁺＜ C₆H₇OH⁺
(D) C₂H₅NH₃⁺ ＜ C₅H₅NH⁺ ＜ C₆H₇OH⁺

37(A).

37. 有一個化學反應 A→ B 為二級反應，反應時間為 50 分鐘時，有 50% A 被轉換成 B，若要將 80% A 轉換成 B 需要多少反應時間？
(A) 200 分鐘
(B) 150 分鐘
(C) 100 分鐘
(D) 80 分鐘

38(B).

38. 下列化學反應式中，何者的 ΔS°預期有最大的正數值？
(A) O_2(g) + 2 H_2(g) → 2 H₂O_(g)
(B) 2 NH₄NO_3(s) → 2 N_2(g) + O_2(g) + 4 H₂O_(g)
(C) NH_3(g) + HCl_(g) → NH₄Cl_(g)
(D) H₂O_(l)→ H₂O_(s)

39(A).

39. 已知 A → B + C 反應速率為二級反應，當[A]₀= 0.100 M，反應完成 20%時，需要 48.2 分鐘，試求此反應的半衰期(Half–life) 為：
(A) 1.93 × 10² min
(B) 12.1 min
(C) 2.41 × 10⁴ min
(D) 8.57 min

40(C).

40. 下列表格中的數據由 NO 和 O₂ 的反應得到(濃度單位為 molecules/cm³)，試求此反應的速率方程式為？

(A) Rate = k[NO][O₂]
(B) Rate = k[NO][O₂]²
(C) Rate = k[NO]²[O₂]
(D) Rate = k[NO]²[O₂]²

41(A).

41. 對以下電池反應，E°cell = 1.66 V，P_4(s) + 3 OH^–_(aq) + 3 H₂O_(l) → PH_3(g) + 3 H₂PO₂^–_(aq)。其氧化劑和還原劑分別是：
(A) P₄ and P₄
(B) OH^– and P₄
(C) H₂O and P₄
(D) P₄ and OH^–

42(C).

42. 對伏打電池使用

半電池，以下哪個說法是正確的？

(A) 鐵電極的質量在放電期間增加
(B) 電子在放電過程中離開鉛電極通過外部電路
(C) 放電過程中

的濃度降低
(D) 鐵電極是陰極

43(B).

43. 氫燃料電池是利用氫氣及氧氣發生反應產生電流及水，電池的反應式為
2 H_2(g) + O_2(g) → 2 H₂O_(l)，對於此電池的敘述何者正確？
(A) 陽極半反應式為 O_2(g)+ 2 H₂O_(l) → 4 OH^–_(aq)
(B) 需要貴重金屬如鉑或鎳作為電催化觸媒(electrocatalysts)
(C) 電催化觸媒的作用是將氣態燃料轉換成液態，讓電池運作較安定。
(D) 產生的電壓與鋅電極銅電極組成的伏打電池相似，約為 3.4 伏特。

44(　).

44. 一電池由鋅電極浸在 Zn2+溶液中及銀電極浸在 Ag+溶液中組成
Zn²⁺ + 2e^– → Zn ε° = – 0.76 V
Ag⁺ + e^– → Ag ε° = 0.80 V
當[Zn²⁺]₀ = 0.050 M 和 [Ag⁺]₀ = 12.54 M 時，試求此電池的電池電位？
(A) 1.35 V
(B) 1.46 V
(C) 1.66 V
(D) 1.77 V

45(C).

45. 以下哪一個錯合物是屬於反磁性質？
(A) [Mn(CN)₆]^4–
(B) [V(CN)₆]^3–
(C) [Co(CN)₆]^3–
(D) [Cr(CN)₆]^3–

46(A).

46. [Co(CN)₄]^3–錯合物的分子形狀為平面四邊形(square planar)，請判斷中心離子未成對電子數目？
(A) 0
(B) 1
(C) 2
(D) 4

47(B).

47. 下列哪一個離子化合物由分光光譜儀測量出的吸收光波長最長？
(A) [RhCl₆]^3–
(B) [Rh(CN)₆]^3–
(C) [Rh(NH₃)₆]³⁺
(D) [Rh(H₂O)₆]³⁺

48(D).

48. 下列何種物質其中心金屬氧化態為+2 價？
(A) [Pt(en)₂Cl₂](NO₃)₂
(B) Ni(CO)₄
(C) [Co(NH₃)₅Cl]Cl₂
(D) [Ru(NH₃)₅(H₂O)]Cl₂

49(C).

49. 下列有機分子或是金屬錯合物哪一個不具有對掌性(chirality)？
(A) bromofluoroiodomethane
(B) 2–bromobutane
(C) trans–dichlorobis(ethylenediamine)cobalt(III) ion
(D) cis–dichlorobis(ethylenediamine)cobalt(III) ion