所屬科目:教甄◆化學專業/化工科
①
②
③
2. 已知反應的反應機構如下:
請問該反應的速率定律為 ④
3. 在 25℃時,欲使 1.0 × M之HCl溶液之pH與pOH比值變為原來之 2 倍,需將該溶 液加水使體積增為 ⑤ 倍(log2=0.30,log3.2=0.50)
(1)鍵角大小:P4、BeH2、NCl3、、CH4、CCl4、H2S、 、O3 ⑥ 【全對才給分】
(2)正常沸點高低:H2O、CH3CONH2、C2H5OH、C3H8、NaF、SiC ⑦ 【全對才給分】
(3)鍵長長短:N2、O2、F2、Cl2、Br2、I2、CO、CH4、H2 ⑧ 【全對才給分】
5. 在錯合物 Pt(NH3)4Cl4中,若於 1 莫耳此錯合物的水溶液中加入過量的硝酸銀,可立刻產生 ⑨ 莫耳的氯化銀
6.某金屬晶體,由X射線繞射法測知,為面心立方堆積結構,又知其單位立方格子之邊長為 0.5 nm,再測定該金屬晶體時,得比重 8。則該金屬原子半徑為 ⑩ nm,原 子量為 ⑪ g∕mol
(1)請問在 250 ℃時該反應的為 ⑫ atm
(2)若將此系統的體積加倍使總壓力減半,則再平衡時 [PCl5] 的濃度為 ⑬ M
⑭
⑮
⑯
(1) 的ΔE°為 ⑰ V
(2) 的氧化力由大而小的排列順序為 ⑱
(3) 電池與電池順向串聯時的電壓為 ⑲ V
(1)放電時的陰極半反應式為 ⑳
(2)陽極的質量變化為 ?
(3)放電後,電池電解液中硫酸的重量百分率為為 %
(1)在STP下完全收集電解槽A兩極所生成的氣體有 0.672 升,則通過電解槽A之電量為庫侖
(2)電解槽B之陰極析出克的銀(原子量Ag=108)
(1)此烴之分子式為
(2)此烴之一氯取代物的可能結構異構物有個
(1)試樣中正丙醇之重量百分組成為
(2)異丙醇被過錳酸鉀溶液氧化的反應方程式為
(1)該酸的分子式為
(2)寫出該酸結構異構物之示性式:【全對才給分】
15. 若分子量 29850 之聚合物水解得己二酸及己二胺分子數比為 1:1,則生成一分子的此聚合物時,需用個己二酸分子
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17. 某弱酸水溶液 40mL,用 0.1M 80mL滴定,恰達當量點;當加 入 60mL 時,混合液的pH=5,則此弱酸之值為為
18. 某平放的玻璃管一端封閉一端開口,管內有 60 毫米長的水銀柱,平衡時開口端與閉口端空氣柱均 140 毫米,今將此管倒轉使開口朝下、鉛直插入水銀槽中,當再次平衡時閉口端的空氣柱較原來減少 7 毫米,已知大氣壓力為 1atm,且溫度不變, 試求水銀槽內的水銀進入玻璃管內的高度約為毫米?
19. 微溶性CuXR 2R之溶度積可利用CuX 2溶於 0.01M NaX而測定。已知此溶液構成下列電池 一部分:Cu|CuX 2(sat´d),NaX(0.01M) ,H Cl(0.01M ) AgCl(sat´d) |Ag。陰極標準還原 電位=0.222V,陽極標準還原電位=0.337V,電池在此溫下的電壓為 0.403V,則此溫 下CuX 2之溶度積為【數量級正確即得分】
19. 有一H2、N2、CO、CO 2R與CHR 2R的混合氣體,CO占體積 42%,CO 2 4%,H 2 49%,N 2R 4.5%,CHR 4R 0.5%。將體積 2.24 mP 3 P(S.T.P.)的此氣體完全燃燒共放出 kcal的熱 量 已知:
20. 已知硫酸的 ,若要配置pH恰為 1.56 之硫酸水溶液,求硫酸的初始 莫耳濃度應為( 41)M?(log 3=0.48)
21. 已知 →Cu E°=0.337V →2H2O E°=1.229V
電解 0.01M含足量硫酸之,以產生 1atm O 2、,至少需的理論電壓方可開始銅的沉積
22. 二級反應A+B→P,其r=k[A][B]且[A] 0=[B] 0=a ,當反應 3 杪後反應物濃度減為一半 ([B]=a/2),求速率常數k值為
23. a、b 兩液體(a 分子量=18,b 分子量=46) 任意比例混合置於密閉容器中,可形成理想溶液 ,其莫耳分率組成與溶液蒸氣壓之關係如右圖。 試求Q點組成時,蒸氣相的平均分子量為 )
24. 已知t ℃時,HA的Ka值為 2.0 x M,的Ksp=2.0 x M 2 , [HA]=0.1M溶液 100mL 加入達平衡後尚有少量,求溶液之=( 45 )
25. 計算 0.1M的NH 4CN水溶液之pH值=。( log2=0.3,log7=0.85,=5.6×10,=1.6× ,)
26. (Histidine)的三個pKa值分別為 1.82、6.00、9.17,求其等電點 (isoelectric point)為=
27. 於 25℃下,將過量投入某濃度的R中,若平衡時溶液中之=1.0 M。已知 之Ksp=1.44 × ,而在純水中的溶解度為 1 × M。則 平衡時 =
28. 聚苯乙烯經磺酸化後再用鹼中和處理,生成之樹脂可用以軟化家庭用水。磺酸化的 作用是將苯基(-CR 6RHR 5R)轉換成苯磺酸基(-C6H 4SO 3H),假設某聚苯乙烯中的苯基有 三分之一被磺酸化(生成A樹脂),則(1)克的A樹脂中含有 1 莫耳之苯磺酸基。欲將 50 克A樹脂中和(生成B樹脂),需NaOH(2)莫耳。假設每個鈣離子與B樹脂中的兩個 苯磺酸根結合,欲一次將 1000 升含 40.1 ppm鈣離子之硬水軟化,最少需(3)克的B 樹脂。將B樹脂做元素分析,其含硫量為(4)%。(原子量:H=1.0、C=12.0、O=16.0、 Na=23.0、S=32.1、Ca=40.1)請問(3)=
29. 已知甲液為0.1MH 2(K a1=4 x ,=1 x );乙液為0.1。若僅能利用甲、乙兩液配置pH=12的緩衝液,則所需甲、乙兩液體積比為