105年 - 105-1 國立臺南女子高級中學_教師甄選初試題目：化學科#61940

①　

②　

③　

2. 已知反應的反應機構如下：

請問該反應的速率定律為    ④  

3. 在 25℃時，欲使 1.0 × M之HCl溶液之pH與pOH比值變為原來之 2 倍，需將該溶 液加水使體積增為    ⑤    倍(log2＝0.30，log3.2＝0.50)

(1)鍵角大小：P₄、BeH₂、NCl₃、、CH₄、CCl₄、H₂S、 、O₃    ⑥     【全對才給分】

(2)正常沸點高低：H₂O、CH₃CONH₂、C₂H₅OH、C₃H₈、NaF、SiC    ⑦   【全對才給分】

(3)鍵長長短：N₂、O₂、F₂、Cl₂、Br₂、I₂、CO、CH₄、H₂    ⑧  【全對才給分】

5. 在錯合物 Pt(NH₃)₄Cl₄中，若於 1 莫耳此錯合物的水溶液中加入過量的硝酸銀，可立刻產生    ⑨   莫耳的氯化銀

6.某金屬晶體，由X射線繞射法測知，為面心立方堆積結構，又知其單位立方格子之邊長為 0.5 nm，再測定該金屬晶體時，得比重 8。則該金屬原子半徑為   ⑩　   nm，原 子量為     ⑪    g∕mol

(1)請問在 250 ℃時該反應的為    ⑫    atm

(2)若將此系統的體積加倍使總壓力減半，則再平衡時 [PCl₅] 的濃度為    ⑬    M

⑭
　

⑮　

⑯

(1) 的ΔE°為    ⑰   V

(2) 的氧化力由大而小的排列順序為    ⑱    

(3) 電池與電池順向串聯時的電壓為    ⑲    V

(1)放電時的陰極半反應式為    ⑳    

(2)陽極的質量變化為 ？

(3)放電後，電池電解液中硫酸的重量百分率為為 ％

(1)在STP下完全收集電解槽A兩極所生成的氣體有 0.672 升，則通過電解槽A之電量為庫侖

(2)電解槽B之陰極析出克的銀(原子量Ag＝108)

(1)此烴之分子式為

(2)此烴之一氯取代物的可能結構異構物有個

(1)試樣中正丙醇之重量百分組成為

(2)異丙醇被過錳酸鉀溶液氧化的反應方程式為

(1)該酸的分子式為

(2)寫出該酸結構異構物之示性式：【全對才給分】

15. 若分子量 29850 之聚合物水解得己二酸及己二胺分子數比為 1：1，則生成一分子的此聚合物時，需用個己二酸分子

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17. 某弱酸水溶液 40mL，用 0.1M 80mL滴定，恰達當量點；當加 入 60mL 時，混合液的pH＝5，則此弱酸之值為為

18. 某平放的玻璃管一端封閉一端開口，管內有 60 毫米長的水銀柱，平衡時開口端與閉口端空氣柱均 140 毫米，今將此管倒轉使開口朝下、鉛直插入水銀槽中，當再次平衡時閉口端的空氣柱較原來減少 7 毫米，已知大氣壓力為 1atm，且溫度不變， 試求水銀槽內的水銀進入玻璃管內的高度約為毫米?

19. 微溶性CuXR 2R之溶度積可利用CuX ₂溶於 0.01M NaX而測定。已知此溶液構成下列電池 一部分:Cu|CuX ₂(sat´d)，NaX(0.01M) ，H Cl(0.01M ) AgCl(sat´d) |Ag。陰極標準還原 電位=0.222V，陽極標準還原電位=0.337V，電池在此溫下的電壓為 0.403V，則此溫 下CuX ₂之溶度積為【數量級正確即得分】

19. 有一H₂、N₂、CO、CO ₂R與CHR 2R的混合氣體，CO占體積 42％，CO ₂ 4％，H ₂ 49％，N 2R 4.5％，CHR 4R 0.5％。將體積 2.24 mP 3 P（S.T.P.）的此氣體完全燃燒共放出 kcal的熱 量 已知：

20. 已知硫酸的 ，若要配置pH恰為 1.56 之硫酸水溶液，求硫酸的初始 莫耳濃度應為( 41)M?（log 3＝0.48）

21. 已知 →Cu E°＝0.337V     →2H₂O E°＝1.229V

電解 0.01M含足量硫酸之，以產生 1atm O ₂、，至少需的理論電壓方可開始銅的沉積

22. 二級反應A+B→P，其r=k[A][B]且[A] ₀=[B] ₀=a ，當反應 3 杪後反應物濃度減為一半 ([B]=a/2)，求速率常數k值為

23. a、b 兩液體（a 分子量=18，b 分子量=46） 任意比例混合置於密閉容器中，可形成理想溶液 ，其莫耳分率組成與溶液蒸氣壓之關係如右圖。 試求Q點組成時，蒸氣相的平均分子量為 )

24. 已知t ℃時，HA的Ka值為 2.0 x M，的Ksp=2.0 x  M ² ， [HA]=0.1M溶液 100mL 加入達平衡後尚有少量，求溶液之=( 45 )

25. 計算 0.1M的NH ₄CN水溶液之pH值=。（ log2=0.3，log7=0.85，＝5.6×10，＝1.6× ，）

26. (Histidine)的三個pKa值分別為 1.82、6.00、9.17，求其等電點 (isoelectric point)為=

27. 於 25℃下，將過量投入某濃度的R中，若平衡時溶液中之＝1.0 M。已知 之Ksp＝1.44 × ，而在純水中的溶解度為 1 × M。則 平衡時 ＝

28. 聚苯乙烯經磺酸化後再用鹼中和處理，生成之樹脂可用以軟化家庭用水。磺酸化的 作用是將苯基(－CR 6RHR 5R)轉換成苯磺酸基(－C₆H ₄SO ₃H)，假設某聚苯乙烯中的苯基有 三分之一被磺酸化（生成A樹脂），則(1)克的A樹脂中含有 1 莫耳之苯磺酸基。欲將 50 克A樹脂中和（生成B樹脂），需NaOH(2)莫耳。假設每個鈣離子與B樹脂中的兩個 苯磺酸根結合，欲一次將 1000 升含 40.1 ppm鈣離子之硬水軟化，最少需(3)克的B 樹脂。將B樹脂做元素分析，其含硫量為(4)%。（原子量：H＝1.0、C＝12.0、O＝16.0、 Na＝23.0、S＝32.1、Ca＝40.1）請問(3)=

29. 已知甲液為0.1MH ₂(K _a1=4 x ，=1 x )；乙液為0.1。若僅能利用甲、乙兩液配置pH=12的緩衝液，則所需甲、乙兩液體積比為