106年 - 106-1 臺中市立豐原高級中等學校教師甄選試題：化學科#124735

1. 在定溫T(K)時,AB_2(g)依右式分解:2AB_2(g)⇌2AB_(g)+B_2(g)。反應達平衡,AB_2(g)的解離度α,且α≪1,則α、K_p及平衡時總壓P的關係為下列何者?(A) α = (B) α = (C) α = (D) α =
(E) α =

2. 某溫度時,有一個可變容積的密閉圓筒中盛有N₂(g)與水蒸氣總壓為770mmHg,其中水蒸氣的分壓為20mmHg。已知該溫度下水的飽和蒸氣壓為25mmHg。若推壓活塞使容積減半,則總壓變為?(A) 1565 mmHg(B) 1540 mmHg(C) 1525 mmHg(D) 415mmHg
(E) 400 mmHg

3.下列化合物與氫氧化鈉水溶液共熱時,何者最不容易發生反應?(A) 乙酸正丁酯(B)阿司匹靈(C) 溴乙烷(D) 甘油
(E) 乙醯胺

4. 難溶鹽AB_3(s)、AC_3(s)的Ksp分別為m、n。今將上述二難溶鹽同時置入一杯純水中而達成飽和溶液,則溶液中的[A³⁺]為若干mol/L?(A)(B)(C) (D)
(E)

5. 五氯化磷的分解反應式為PCl_5(g)⇌ PCl_3(g) + Cl_2(g)。在27℃、1atm下,達平衡時系統的密度為4.8 g/L,則PCl₅的分解百分率為若干?(原子量P=31、Cl=35.5)(A) 0.43(B) 0.55(C) 0.77(D) 0.89
(E) 0.95

6.某反應A_(aq)+B_(aq)⇌2C_(aq),在25℃反應速率(r)與反應物濃度數據如表:
若在2升容器注入1.0莫耳A及4.0莫耳B時,B的消耗速率為多少M/min?(A) 5.1 × 10^-4(B)7.5 × 10^-4(C) 6.8 × 10^-3(D) 9.2 × 10^-3(E) 4.5 × 10^-2

7. 已知 Z 是一種新抗生素，為一種酸，可迅速地被過錳酸鉀的酸性溶液所氧化。由實驗得知：
①0.32 克的 Z 恰可消耗 20mL、0.080M 的 KMnO₄ 酸性溶液。
②0.40 克的 Z 恰好被 16mL、0.50M 的 NaOH 溶液完全中和。
則 Z 的最小分子量為何？(A) 40(B) 50(C) 100(D) 150
(E) 200

8. 植物細胞內的電解質總濃度相當於 0.05M 的氯化鉀水溶液，密度約為 1.0336g/cm³。若土壤中電解質濃度極低，則在 1atm 與 27℃ 環境下，植物高度最高可達幾公尺？(A) 150(B) 100(C) 50(D) 25
(E) 13

9. 太空梭使用的固態燃料是由過氯酸銨和鋁粉混合而成，反應釋放出大量的能量外，還產生 Al₂O₃_(s)、AlCl₃_(g)、NO_(g) 和 H₂O_(g)，試問下列何者是反應方程式平衡後 Al_(s)、Al₂O₃_(s) 和 AlCl₃_(g) 的均衡係數比？(A) 6：1：4(B) 5：1：3(C) 5：2：1(D) 4：1：2
(E) 3：1：1

10. 取 294 克 CaCl₂‧2H₂O 溶於 906 克水中，25℃ 時溶液密度為 1.2g/mL，下列濃度大小，何者正確？(式量 CaCl₂ = 111)(A) 溶質莫耳分率 = 0.06(B) 24.5%(C) 2M(D) 1.67m
(E) 1.67M

11. 水的離子積常數 K_w 在 24℃ 時為 1.0 × 10⁻¹⁴，下列敘述何者正確？(A) 在 80℃ 時，純水之 pK_w ＞ 14(B) 在 65℃ 時，某水溶液之 pOH = 7，則此溶液之 pH＜7(C) 在 4℃ 時，純水之 pOH＜7(D) 在 80℃ 時，鹼性溶液的 pOH ＋ pH ＞ 14
(E) 在 100℃ 時、pH = 7 的溶液，與 0℃ 時、pH = 7 的溶液，溶液中的 [OH⁻] 也相等

12. 氫原子的放射光譜中，光波中具最高頻率為 3.289 × 10¹⁵ Hz。則電子從 n = 3 躍遷至 n = 1，所放射的光波頻率為何？(A) 2.92 × 10¹⁵ Hz(B) 2.92 × 10¹⁴ Hz(C) 6.17 × 10¹⁵ Hz(D) 6.17 × 10¹⁴ Hz
(E) 3.65 × 10¹⁴ Hz

13. 假設丙烷 H－C－C 的鍵角為 θᴀ，環丙烷 C－C－C 的鍵角為 θᵦ，丙醛分子 H－C＝O 的鍵角為 θᴄ。則下列鍵角大小之比較，何者正確？(A) θᴀ ＞ θᵦ ＞ θᴄ(B) θᴀ ＞ θᴄ ＞ θᵦ(C) θᵦ ＞ θᴀ ＞ θᴄ(D) θᴄ ＞ θᴀ ＞ θᵦ
(E) θᵦ ＞ θᴄ ＞ θᴀ

14. 水的莫耳凝固點下降常數為 1.86℃/m。取 2.44 克苯甲酸(分子量為 122)溶於 100 克水中，所成溶液凝固點為－0.41℃，則該溶液中苯甲酸的解離度約為？(A) 5%(B) 10%(C) 15%(D) 20%
(E) 80%

15. 已知磷酸 H₃PO₄ 水溶液的游離常數為 K_a₁ = 7.1 × 10⁻³、K_a₂ = 6.3 × 10⁻⁸、K_a₃ = 4.4 × 10⁻¹⁸。若人類血液的 pH 值為 7.4，則在血液中由磷酸解離所產生各物種的濃度關係，何者正確？(A) [H₃PO₄] 約等於 [H₂PO₄⁻] (B) [H₃PO₄] 約等於 [HPO₄²⁻] (C) [H₂PO₄⁻] 約等於 [HPO₄²⁻](D) [HPO₄²⁻] 約等於 [PO₄³⁻] (E) [H₃PO₄] 約等於 [PO₄³⁻]

16. K₂[CoCl₄]溶於水時，藍色的[CoCl₄]²¯逐漸變為桃紅色的[Co(H₂O)₆]²⁺。設[CoCl₄]²¯未變前的滲透壓為π，則完成變化後溶液的滲透壓變為(變化前後溫度不變)？(A)(B) (C)(D)(E)

17. 已知 C₂H₂_(g)+H₂_(g) → C₂H₄_(g)+Q kcal
CH₄(g)+Q kcal→ H₂(x)+C₂H₄(g)
且上列二反應式的Q、Q值為正，判斷下列熱化學方程式中x、y、z大小順序：
C_(s) +2H_₂(g)CH₄(g) +x kcal
C_(s)+H₂_(g) → C₂H₂_(g) + y kcal
C_(s) +H₂_(g)→ C₂H₄_(g) + z kcal(A) x ＞ y ＞ z (B) x ＞ z ＞ y (C) y ＞ x ＞ z(D) y ＞ z ＞ x (E) z ＞ x ＞ y

18. 有一水溶液，其比重d，重量百分率濃度為Y%，體積莫耳濃度為C_M，重量莫耳濃度為C_m。關於此水溶液的四個量值的關係式，下列何者正確？(A) C_m = (B) C_m =(C) C_m = d✖(D) C_m =(E) C_m =

19. 已知X溶液為碘酸鉀溶液，Y溶液為含少量硫酸、可溶性澱粉的亞硫酸氫鈉溶液，適量的X和Y混合，靜置一段時間溶液會由無色轉變為深藍色，某生依下表的成分混合，並記錄由無色轉變為深藍色所需的時間，實驗結果得到下表的數據。
由實驗數據顯示此反應速率(r)與[KIO₃]的關係為下列何者？(A)(B)(C)(D)(E)與[KIO₃]無關

20. 在平衡常數測定的實驗中，已知標準溶液[FeSCN²⁺]= a M，取1.84 M的Fe(NO₃)₃_(aq)10 mL與1.2aM2的KSCN_(aq)10 mL混合而成的溶液，置於與標準溶液同口徑的試管中，以比色法得知高度比為H₁(標準):H₂(待測)= 2 : 5，則Fe³⁺_(aq) + SCN⁻_(aq) ⇌ FeSCN²⁺_(aq)的平衡常數值為多少？(A)(B)(C)(D) (E)

21. 有關BeF₂、BF₃、CF₄、NF₃四種氟化物的各項敘述,哪些正確?(A)僅NF₃為極性分子(B)鍵角CF₄ ＞ NF₃(C) BeF₂及NF₃均有共振結構(D) NF₃以sp²軌域鍵結
(E) BeF₂有3個空價軌域

22. 下列有關鑑別有機化合物的敘述,哪些正確?(A)乙醇和乙酸可用鹼金屬區分(B)甲酸和乙酸可用多侖試液來區分(C) 飽和烴和不飽和烴可用溴的四氯化碳溶液來區分(D) 苯和環己烯可用KMnO_4(aq)來區分
(E) 葡萄糖和果糖可用斐林試液區分

23. 關於五種有機分子:①1-丁醇、②乙醚、③2-丁醇、④丁酮、⑤丁醛,下列敘述何者正確?(A)僅有⑤具有雙鍵結構(B)僅有②④⑤不具分子間氫鍵(C)②對水的溶解度最差(D) 僅有②④不被酸性過錳酸鉀溶液氧化
(E) ①④⑤可與多侖試劑反應

24. 五個錯合物,其化學式臚列如下:
甲[Co(H₂O)₄Cl₂]Cl 乙 K₃[Fe(EDTA)]丙[Co(en)_x]Cl₃
丁[Cr(NH₃)6]Cl₃戊[Pd(NH₃)₄]Cl₂
關於此五個錯合物的敘述,哪些正確?(A)甲錯合物,Co的配位數為6,Co的氧化數為+2(B)乙錯合物,Fe的氧化數為+2(C)丙錯合物,x為6(D) 各取10^-3莫耳的丁與戊分別溶於1000克水中,丁溶液的沸點高於戊溶液的沸點
(E)取等莫耳的甲與戊分別溶於等量的水中,加入過量的硝酸銀溶液至完全沉澱,則沉澱量甲大於戊

25. 定溫727℃時,CaCO_3(s) ⇌ CaO_(s) + CO_2(g)之Kc = 。今在727℃,8.2升的真空容器中進行碳酸鈣的分解實驗,關於實驗的下列敘述,哪些正確?(式量CaCO₃=100)(A)系統達化學平衡時,CO₂有0.001 mol(B)置入0.01 mol CaCO₃於容器內,最後壓力為0.01 atm(C)置入0.02 mol CaCO₃、0.01 mol CO₂於容器內,最後剩餘CaCO₃ 0.01 mol(D)置入CaO、CO₂各0.01 mol於容器內,最後產生CaCO₃ 0.01 mol
(E)置入0.0002 mol CaCO₃於容器內,最後壓力為0.002 atm

26. 已知還原電位
若全反應為3Au⁺ → 2 Au + Au³⁺時,則其△E°理論上可為?(A) 0.03 V(B) 0.06V(C) 0.09V(D) 0.18V
(E) 0.27V

27. 一個可調節體積的密閉容器內，注入 0.40 mol 氮氣和 0.10 mol乙醇的混合氣體，且調節系統內總壓力為 1.0 atm、80℃ 的氣體狀態。已知乙醇的蒸氣壓曲線如右圖所示。關於此混合氣體的下列敘述，哪些正確？

(A) 定壓 (1.0 atm) 下，將系統慢慢降溫到約 41℃ 時，乙醇會 (B) 定壓 (1.0 atm) 下，將系統慢慢降溫到約 60℃ 時，乙醇會 (C) 將混合氣體於定溫 (80℃) 下，慢慢壓縮容器體積，當總 (D) 將混合氣體於定溫 (80℃) 下，慢慢壓縮容器體積，當總壓達到約 1.05 atm 時，乙醇會液化析出 (E) 定容下，將系統溫度慢慢降至 0℃ 時，此時容器內的氣體總壓力約為 470 mmHg

28.
關於上列反應流程的各項有機物，下列哪些正確？(A) 甲為苯胺(B) 戊為酚 (石炭酸)(C) 丙為(D) 庚為
(E) 辛為阿司匹靈 (乙醯柳酸)

29. (甲) 10 克甲醇＋100 克水 (乙) 10 克乙二醇＋100 克水
(丙) 10 克甲醇＋1000 克水 (丁) 10 克乙二醇＋1000 克水
(戊) 1.0 m 甲醇水溶液 (己) 1.0 m 乙二醇水溶液
關於上述六種溶液的敘述，下列何者正確？(乙二醇無揮發性，分子量 62；甲醇分子量 32)(A) 溶液沸點高低：甲＞戊＞丙；乙＞己＞丁(B) 溶液凝固點高低：丙＞戊＞甲；丁＞己＞乙(C) 溶液飽和蒸氣壓大小：甲＞戊＞丙；丁＞己＞乙(D) 溶液沸點高低：甲＞乙
(E) 溶液凝固點高低：丙＞丁

30. 設有三元素 X、Y 及 Z，其電子組態及第一、第二、第三游離能的代表符號，臚列於下表中：

則各游離能的數值大小比較關係，哪些正確？(A) E₁(x) >> E₂(x) ＞ E₃(x) (B) E₁(y) ＞ E₁(z) ＞ E₁(x) (C) E₂(y) ＞ E₂(x) ＞ E₂(z)(D) E₃(y) >>E₂(y) ＞ E₁(y) (E) E₃(y) ＞ E₃(x) ＞ E₃(z)

一、依照混成軌域理論,解釋[Ni(CN)₄]²⁻ 為平面四方形結構。(4分)

二、已知SbCl₃_(g)的△H°_f=-313.8kJ/mol,Sb_(g)的△H°_f = 262.3 kJ/mol,Cl(g)的∆H = 121.68 kJ/mol,試計算Sb-Cl鍵能。(4分)

(1) 在0℃、1atm下,1升水能溶解該氣體若干公升?(4分)

(2)此氣體的分子量為何?(4分)

(1) 在STP下,陰極所生氣體有若干mL?(4分)

(2)電解完後,陰極槽內的Na⁺有若干mol? (4分)

五、下圖為氫原子光譜中,來曼系與巴耳末系的線光譜圖,試問圖中譜線c與譜線d的頻率比值。(4分)

(1)氧的濃度為多少M?(4分)

(2) N₂O₃(g)⇌O₂(g)+N₂O(g)的反應平衡常數K_c為多少?(4分)

七、以0.100 M NaOH溶液(標準鹼)來滴定40.00mL的某單質子弱酸溶液,當滴加42.00mL的標準鹼溶液時,恰好達當量點。該弱酸溶液的pH值在加入28.00mL的標準NaOH溶液時為5.0,試求此弱酸的游離平衡常數(K_a)?(4分)