108年 - 桃園市立武陵高級中等學校 108學年度化學科代理教師甄選試題#94406

1.醋酸是重要的工業原料,可以用(甲)酒精氧化發酵(乙)乙烯氣化(丙)甲醇與一氣化碳反應等方法 來製造,這些反應及醋酸的生成方程式(丁)分别表示如下:

上列各式中各種化合物的生成熱(仟焦/莫耳)分别是 負值表示放熱正值表示吸熱依此四個方程式,要獲得一莫耳醋酸,何者會釋 放最多的熱量?(A)甲式(B)乙式(C)丙式(D)丁式。

3.下列五種反應:

在常溫下,反應速率快慢順序為(A)(5)＞(2)＞(1)＞(4)＞(3)(B)(1)＞(2)＞(5)＞(3)＞(4)(C)(4)＞(3)＞(2) ＞(1)＞(5) (D)(5)＞(3)＞(4)＞(1)＞(2)ㆍ

4.某環保檢定單位對某氣體樣品中所含CO之濃度是依下述方法測定而得。
(1)首先將2.00升之氣體樣品通過含I₂O₅之加熱管,產生如下之反應:
5CO+I₂O₅→5CO₂+I₂
(2)將所產生的I₂昇華並加入30.0毫升0.01N之Na₂S₂O₃溶液產生下面的反應:

 (3)再加入5.0毫升0.02N之I₂溶液,則正好將(2)中過量之Na₂S₂O₃完全氧化。 試問該氣體樣品中之CO濃度為何?(以毫克/升表示)(A)25.4(B)14(C)7(D)28

5.已知,今取與過量(反應,於下列各種不同的操縱變 因下進行兩次實驗(設實驗的其他條件均相同),右圖為反應所得的體積與反應時間的關係圖,為何項操縱變因所得之結果?
 (A) (B) (C) (D)

6.某金屬形成體心立方晶體,密度為1.0克/立方公分設其結晶單元立方體的體積為立方公分,則此金屬的原子量為(A)23(B)27(C)39(D)45。

7.在1000°C鹵素分子X₂部份解離而達成平衡:分子之分壓。今表其解離常數,則(A)K₁＞K₂＞K₃ ＞K₄ (B)K₄ ＞K₃ ＞K₂＞K₁ (C)K₂＞K₃＞K₁＞K₄(D)K₄＞K₁＞K₃＞K₂

8.三個形狀相同的容器以半透膜部分相通〈水分子能通過,溶質則否〉。今在容器a內加入2.0升0.1M之容器b内加入1.2升0.2M之,容器c內加入10升0.2M之,剛加入時各容器內之液 面高度如下圖,當達到平衡時,各容器內之溶液何者滲透壓最大?
(A)a(B)b (C)c(D)三者一樣大。

10.一截面積為1.00m²之U形管,正中間以一半透膜隔離,其情形如下圖 在27°C時,U形管一邊注入10.0毫升(cm³)純水,試問另一邊應注入多少毫升之MNaCl水溶液,才能使純水的液面保持原來的高度? (假設鹽水及純水的密度皆為1.00克/毫升,半透膜只許水分子進出,一 大氣壓等於1.00✕10³cm水柱高)
(A)4.9(B)12.5 (C)14.9 (D)17.4 ㆍ

11.溶液中A和B產生的沈澱,n、m是1至3的整數。在初值總濃度([A]+[B]一定的條件下做沈澱量測定時,若於時，測得最高沉澱量，則沉澱物的化學式可能是 (A)AB(B)A₂B₃ (C)A₃B₂(D)A₂B。

12.甲、乙、丙、丁、戊五個元素之電子組態各為:下列各項敘述中何者正確?(A)各原子之原子半徑以(丙)為最小(B)元素單質之還原力以(戊) 最強(C)各原子之電子親和力以(乙)為最大(D)各原子之第一游離能以(丙)最大。

13.下圖中有AB二等體積之玻璃球活門未開啟前，A及B球上之壓力計所示之壓力分別為=0.60atm及=0.70tm若A球中所盛為H₂，B球中所盛為H₂、CO、CO₂及H₂O之混合氣 體,温度維持在1260K,下列反應達平衡:

若將活門開啟,當再次平衡時(溫度維持不變),壓力計之讀數變為為何?(A) (B)(C) (D)

16.已知草酸(H₂C₂O₄)的和分別為,在0.10M的草酸溶液中,下列有關各物種的濃度之表示,何者最正確? (A) [H₂C₂O₄]=0.10 M (B)(C)(D)

19.在溶液凝固點下降的測定實驗中,選用了環己烷當作溶劑,並分成三組進行實驗,實驗數據如表所示:
,根據實驗數據,則下列敘述何者“不”正確?(A)萘溶液的重量莫耳濃度為015m(B)碘溶液的重量莫耳濃度為0.075m(C)環己烷的凝固點為6.1°C(D)環己烧的凝固點下降常數為20°C/m

22.下列何反應可產生氣體,且生成之氣體過水呈酸性? (A)電解HF水溶液 (B)銅與濃硫酸共熱 (C)硫粉和濃硝酸共熱 (D) (E)CaC₂+H₂O

23.在下列平衡系中,所加措施,何者可使反應向右移以達新平衡? (A) (B) (C) (D) (E)

24.一溶液中及的莫耳濃度相同。加過氣酸於此溶液中直至莫耳濃度,下列 各項關係式,何者正確?(A)(B) (C)(D)(E)

25.氣氣與氣氣作用生成氣化氣,為放熱反應,可以下列二式表示:
若式(1)及式(2)之平衡常數分別為K₁、K₂其正反應之速率常數分別為K₁、K₂,則在相同實驗 條件下,下列敘述何者正確? (A)K₁=K₂ (B) (C)式(1)正反感之速率等於k₁[H₂][Cl₂],而式(2)正反應之速率等於 (D)隨著溫度之上升而變小 (E)定温時添加催化劑可能改變K₁與K₂之比值

26.在25°C,方程式的平衡常數K=0.034,其中之單位為M，之單位為atm,下列敘述何者正確? (A)25°C,latm的二氧化碳在水中的溶解度為0.034M (B)25°C,latm的二氧化碳在pH=8之NaOH水溶液中的溶解度大於0.034M (C)25°C,latm的空氣溶在水中二氧化碳的濃度小於0.034M (D)若二氧化碳壓力不變溫度增高,則二氣化碳在水中的溶解度減少,K值變小 (E)若溫度不變二氧化碳壓力加大,則二氣化碳在水中的溶解度增加,K值變大

27.己知鹼性溶液中
則下列各項敘述中,何者為正確? (A)在溶液中,是比較強的選原劑 (B)在溶液中,是比較強的還原劑 (C)在鹼性溶液中,可進行自身氣化還原變成MnO₂和 (D)在鹼性溶液中一可進行自身氣化選原變成和MnO₂(E)在酸性溶液中不穩定

34.下列有關分子或錯離子的幾何結構及其中心原子所使用的混成軌域之敘述,何者正確? (A)(B)SF₆:正八面體、d²sp³ (C)NH₃:角錐形、sp³ (D)(E)SO₃:平面三角形、sp²

35.已知氣態氣化氣通入水中溶解成酸性溶液時,放出熱量。有關下列五個反應:
之反應熱△H₁,△H₂,△H₃,△H₄,△H₅之間,下列各種關係中,何者正確? (A)△H₁+ △H₂+ △H₃+△H₄+△H₅ ＜O (B)△H₃+ △H₄+ △H₅＞ O (C)△H₂+ △H₃+△H₄ + △H₅ ＜O (D)△H₁ +△H₂+△H₃ ＞O(E)△H₁+△H₂＞0

36.下列兩個化學反應(1)及(2)中,△H₁及△H₂為各反應的反應熱:

 當温度下降時反應(1)的平衡向右移動,反應(2)的平衡反而向左移動,根據此事實,則下列三個 反應的反應熱△H₃,△H₄及△H₅彼此間的大小關係中,何者為正確?
(A)△H₄> △H₃ (B)△H₃ > △H₄ (C)△H₄ >△H₅ (D)△H₅ > △H₃ >△H₄ (E)△H₃ >△H₄>△H₅