109年 - 109 嘉南藥理大學第一學期轉學暨轉系招生藥學系考試試題：普通化學【四技二年級】#120928

科目：轉學考-普通化學 | 年份：109年 | 選擇題數：40 | 申論題數：0

試卷資訊

所屬科目：轉學考-普通化學

選擇題 (40)

1. Potassium bicarbonate 的化學式為 (A) Na₂CO₃(B) NaHCO₃ (C) K₂CO₃(D) KHCO₃

2. 下列物質何者不具氧化力？ (A) HNO₃ (B) KMnO₄ (C) H₂CrO₄(D) HCl

3. Cu(OH)₂ (Mw 97.57, Ksp=2.2 x 10^-20) 其水中溶解度為多少? (A) 1.8x10^-7 g/L (B) 1.8x10^-5 g/L (C) 7.2x10^-6g/L (D) 3.6x10^-5g/L

4. C₆H₅OH(I), C₆H₅CH₂OH(II)和 C₆H₅COOH(III) 三者酸性強度比較為 (A) I>II>III (B) I>III>II (C) III>II>I (D) III>I>II

5. N₂, O₃, SO₂, CO₂, H₂O 和 I₃^-等化合物或離子形狀為直線者有幾個? (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4

6. 下列各分子的幾何結構，具有兩種鍵長的分子為 (A) PCl₅ (B) NCl₃ (C) XeF₄ (D) CH₄

7. 下列物質何者不是聚合物? (A) 蛋白質 (B) 核酸 (C) 類固醇 (D) 纖維素

8. C₃H₆O 的同分異構物有多少個? (A) 4 個 (B) 5 個 (C) 6 個 (D)高於 6 個

9. 下列化合物何者沸點最高? (A)丙烷 (B)乙醇 (C)醋酸 (D)乙醛

10. Octane 的分子量為 (A)86 (B) 114 (C) 142 (D) 128

11. 22.0 g NaCl(Mw. 58.44) 和 21.0 g H₂SO₄(Mw. 98.0)混合產生鹽酸和硫酸鈉，合者是 limiting reagent? (A) NaCl (B) H₂SO₄ (C) Na₂SO₄ (D) HCl

12. 60.0 g Al₂O₃ 和 30.0 g 碳反應最高可產生多少克的鋁 (原子量: C 12.00; O 16.00; Al 26.99)? 反應式(未平衡)如下: Al₂O₃ + C → Al + CO (A) 30.0 g (B) 7.9 g (C) 31.8 g (D) 45.0 g

13. 下列元素何者第一游離能最高? (A)Sn (B) Si (C) Ge (D) C

14. 碳氫化合物具有 triple bond 者稱為 (A) Alkane (B) Alkene (C) Alkyne (D) Arene

15. 某非電解質 24.0 克溶於 500.0 克的水中所形成的水溶液凝固點為-0.47 oC [K_f (H₂O)=1.86 oC/m]，則該非電解質的莫耳分子量為 (A) 41.9 克 (B) 54.9 克 (C) 178 克 (D) 190 克

16. 某一級反應的速率常數為 3x10^-3 s ^-1，則該反應剩 25%反應物需耗時 (A) 95.8 s (B) 462 s (C) 231 s (D) 201 s

17. 0.10M CH₃COOH(Ka=1.8x10^-5 ) 25.00 mL 與 0.010M CH₃COONa 25.00 mL 混合後的 pH 值為 (A)2.87 (B)5.74 (C)4.75 (D)3.74

18. 下列化學鍵長度比較何者正確?(A) SiO₃ ^2⁻> CO₃ ^2⁻> CO₂(B) CO₃ ^2⁻> SiO₃^2⁻ > CO₂ (C) CO₂> SiO₃^2⁻ > CO₃^2⁻(D) CO₃ ^2⁻ > CO₂ > SiO₃^2⁻

19. 化學鍵能如下: C-C(347kJ/mol); C-H(414kJ/mol); C=C(611kJ/mol); H-H(436kJ/mol);預估下列方程式反應熱: C₂H₄(g) + H₂(g) → C₂H₆(g) ΔH°_rxn = ? (A) -128kJ (B)+98kJ (C)-102kJ (D)-166kJ

20. 利用 Hess's law 計算 NO(g) + O(g) → NO₂(g) ΔG°_rxn = ? (A) +753.5 kJ (B) +277.0 kJ (C) -676.0 kJ (D) -1152.5 kJ)

21. CH₃NH₃Cl 溶液濃度 1.60 M ，則 pH 最接近何者(已知 CH₃NH₂ Kb 為 3.7 × 10^-4 ) (A) 3.6 (B) 5.2 (C) 8.8 (D) 12.4

22. ₃₄Se^2-在基態(ground state)的電子組態為 (A) [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ (B) [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p²(C) [Ar] 4s² 4p⁶(D) [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁴

23. 下列何者在基態時有最多的未配對電子 (A) ₂₄Cr^{2 +} (B) ₂₅Mn^{2 +} (C) ₂₈Ni^{2 +} (D) ₂₉Cu⁺

24. 某原子的電子游離能依序為 I₁ = 577.9 kJ/mol, I₂ = 1820 kJ/mol, I₃= 2750 kJ/mol, I₄ = 11,600 kJ/mol, and I₅ = 14,800 kJ/mol. 則此原子最可能是 (A) Al (B) Cl (C) K (D) Se

25. 依據 VSEPR 理論，PF₅的幾何結構為 (A)直線形 (B)三角平面形 (C) 三角錐形 (D) 三角雙錐形

26. 下列化學鍵結，何者極性最強 (A) B ─ C (B) C ─ N (C) C ─ O (D) Si ─ O

27. 在 AsCl₃ 路易士電子點結構中具有 (A) 總共 84 個電子點 (B) 2 個單鍵，1 個雙鍵，9 組孤電子對 (C) 3 個單鍵， 10 組孤電子對 (D) 1 個單鍵，2 個雙鍵，8 組孤電子對

28. 在 CNO^–最佳化之路易士結構中，其中心原子 N 之形式電荷為 (A) +2 (B) +1 (C) 0 (D) –1

29. 下列何者之路易士結構未遵循八隅體規則 (A) N₂O (B) CS₂ (C) PH₃ (D) SF₄

30. XeO₄ 立體幾何形狀為 (A) 平面三角形 (B) 三角錐形 (C) 四面體形 (D) 三角雙錐形

31. 重量百分比為 15.00%的乳糖溶液(C₁₂H₂₂O₁₁, 342.30 g/mol)，密度為 1.0602 g/mL (20°C)，則其體積莫耳濃度為 (A) 0.03097 M (B) 0.4133 M (C) 0.4646 M (D) 1.590 M

32. 三種水溶液：(甲)0.100 m ethanol，(乙)0.050 m Mg(NO₃)₂，(丙)0.090 m NaCl，沸點由低到高依序排列，何者正確 (A) (甲) < (丙) < (乙) (B) (甲) < (乙) < (丙) (C) (乙) < (丙) < (甲) (D) (丙) < (乙) < (甲)

33. 將 20.0 g 某化合物溶於 500. g 苯中，測得此溶液凝固點為 3.77 °C，若純苯凝固點為 5.444 °C，且其 Kf = 5.12 °C/m，則此化合物分子量最接近之值為 (A) 100 g/mol (B) 120 g/mol (C) 150 g/mol (D) 180 g/mol

34. 某非電解質水溶液滲透壓為 10.50 atm (25°C)，則該水溶液沸點最可能為 (假設溶質體積可以忽略且水溶液密度為 1.00g/cm³，R = 0.08206 L•atm/K•mol，純水 Kb = 0.52°C/m ) (A) 100.22°C (B) 99.78°C (C) 100.43°C (D) 99.57°C

35. 將 H₂Se, H₂Te,及 H₂S 依照酸度增加的次序排列 (A) H₂S < H₂Se < H₂Te (B) H₂S < H₂Te < H₂Se (C) H₂Te < H₂S < H₂Se (D) H₂Se < H₂S < H₂Te

36. 在 0.175M 草酸(C₂H₂O₄)溶液中，草酸根離子(C₂O₄^2– )濃度為(已知 C₂H₂O₄：Ka1 = 6.5 × 10^–2，Ka2 = 6.1 × 10^–5) (A) 0.11 M (B) 6.1 × 10^-5 M (C) 4.0 × 10^-6 M (D) 0.0791 M

37. 下列何者溶於水中呈鹼性溶液 (A) NaNO₂ (B) NaCl (C) NH₄NO₃ (D) KBr

38. 化學反應 AgI(s) + 2NH₃(aq) ⇌ Ag(NH₃)₂⁺(aq) + I^– (aq). 已知 AgI, Ksp = 8.3 × 10^–17; Ag(NH₃) ₂ ⁺ , Kf = 1.5 × 10⁷，計算該反應平衡常數 Kc = (A) 1.8 × 10²³ (B) 5.5× 10^–24 (C) 1.2 × 10^–9 (D) 1.8 × 10^–10

39. 電流電池反應 Ni(s) + At₂(s) ⇌ Ni²⁺(aq) + 2At^– (aq) ，其標準電池電位 E°cell 為 0.55 V，若鎳半電池之標準電極電位 E° = –0.25 V，則砈之標準電極電位 E°為 (A) 0.80 V (B) 0.30 V (C) –0.30 V (D) –0.80 V

40. 氧化還原反應 a CrO₄ ^2-(aq) + b SO₃ ^2-(aq) + c H₂O(l) ⇌ d Cr(OH)₃(s) + e SO₄ ^2-(aq) + f OH^-(aq) 平衡係數後(a、b、 c、d、e、f 為最小整數比)，a + b + c = (A) 10 (B) 5 (C) 12 (D) 8

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