109年 - 109 私立醫學校院聯合招考_轉學考：普通化學#89775

1. 下列離子群分別為 F^–、Cl^–、Al³⁺、Ca²⁺、Fe³⁺及 Si²⁺，何項離子配對屬於等電子對 (isoelectronic pair)？ (A) F^– 與 Si²⁺ (B) F^– 與 Al³⁺ (C) Ca²⁺ 與 Fe³⁺ (D) F^– 與 Cl^–

2. 光源經三菱鏡折射後，可分成四種不同波長的光，其中波長 680 nm 的光，應屬下列何者？ (A) 紅光 (B) 綠光 (C) 藍光 (D) 紫光

3. 對某有機化合物的分析顯示，其包含 0.0700 mol 的 C，0.175 mol 的 H 和 0.0350 mol 的 N。其分子量 86 amu。請問該化合物的簡式(empirical formula)中有多少個碳原子，分子式 (molecular formula)中有多少個碳原子？ (A) 2, 3 (B) 5, 10 (C) 2, 4 (D) 3, 3

4. 在新冠肺炎防疫期間廣泛被使用的次氯酸水溶液，可由何種酸稀釋而成？ (A) Perchloric acid (B) Hypochlorous acid (C) Hydrochloric acid (D) Chloric acid

5. 下列命名何者錯誤？ (A) SO₄^2–, sulfate ion (B) S₂O₃^2–, thiosulfate ion (C) PO₄^3–, phosphate ion (D) ClO₃^–, chlorite ion

6. 硫酸製造與以下的反應步驟有關：
4 FeS₂ + 11 O₂ → 2 Fe₂O₃ + 8 SO₂
2 SO₂+ O₂ → 2 SO₃
SO₃ + H₂O → H₂SO₄
若 FeS₂ 為 8.41 莫耳，請問可合成 H₂SO₄多少莫耳？ (A) 4.21 莫耳 (B) 8.41 莫耳 (C) 16.8 莫耳 (D) 46.3 莫耳

7. 請利用下列資訊計算 LiBr(s)的晶格能(lattice energy)
Li_(s)的昇華熱(sublimation energy) +166 kJ/mol
Br_(g)的標準莫耳生成熱(ΔH_f) +97 kJ/mol
Li_(g)的第一游離能(first ionization energy) +520 kJ/mol
Br_(g)的電子親和能(electron affinity) –325 kJ/mol
LiBr_(s)的生成熱(enthalpy of formation) –351 kJ/mol (A) 107 kJ/mol (B) 195 kJ/mol (C) –546 kJ/mol (D) –809 kJ/mol

8. 有一氫原子光譜，電子的能階躍遷釋放了 6.6 × 10^–19 J 的能量，以光子的型態釋放其波長約為何？(普朗克常數 = 6.63 × 10^–34J·s) (A) 201 nm (B) 301 nm (C) 401 nm (D) 501 nm

9. 下列化學方程式何者不屬於自身氧化還原反應 (disproportionation reaction)？ (A) Mn₂O₃ + 2 H⁺ → MnO₂ + Mn²⁺ + H₂O (B) Cl₂ + 2 OH^– → ClO^– + Cl^– + H₂O (C) 2 H₂O₂→ 2 H₂O + O₂ (D) N₂O₃ + 2 OH^– → 2 NO₂^– + H₂O

10. 凡得瓦方程式(van der Waals equation)為 nRT = [P + a(n/V)²] (V – nb)。下列敘述何者影響參數 b？ (A) 真實氣體分子或原子具有體積 (B) 真實氣體分子的平均速度會因溫度增加而變大 (C) 真實氣體分子會有分子間吸引力 (D) 真實氣體的擴散速率會與其分子量的平方根成反比

11. 在一箱體中，未知氣體樣品需要 434 秒完全通過一孔洞擴散至另一真空箱體中。在相同溫度及壓力下，氮氣需要 175 秒才能完全擴散通過同一孔洞。求未知氣體的分子量？ (A) 172 g/mol (B) 69.1 g/mol (C) 44.0 g/mol (D) 13.1 g/mol

12. 下列對氣體的描述何者不真？ (A) 理想氣體(ideal gas)在絕對溫度為 0 K 時，其體積為零。 (B) 在相同的溫度下，理想氣體的所有分子擁有相同的動能(kinetic energy)。 (C) 氣體分子除了碰撞容器壁，也相互碰撞。 (D) 在相同的溫度下，氣體分子的平均運動速率是質量愈輕者愈快。

13. 下列哪些量子數組合是允許的？ (A) n = 3, l = 3, m_l = 1, m_s = –½ (B) n = 4, l = 3, m_l= 4, m_s = –½ (C) n = 3, l = 2, m_l = 1, m_s = +½ (D) n = 1, l = 2, m_l = 0, m_s = –½

14. 關於化學元素以及週期表的敘述何者正確？ (A) 原子半徑大小依序為鋰＜鈹＜硼 (B) 鎂原子的電子組態為[Ar]3s² (C) 磷原子的基態電子組態有三個不成對電子 (D) 包立不相容原理(Pauli exclusion principle)指的是電子要填入數個同副殼層的軌域時，必須先以相同的自旋方式完成半填滿之後，再以成對的方式填入。

15. 對於化學鍵的敘述以下何者正確？ (A) 臭氧(O₃)的路易士結構含有兩個雙鍵 (B) C–S 單鍵鍵能較 C=S 雙鍵鍵能高 (C) 氯分子的化學鍵長較溴分子的化學鍵鍵長 (D) 硫氰酸根(thiocyanide)的路易士結構為直線型，中心原子為碳。

16. 以下哪一個分子之中心原子具有 dsp³ 混成之性質？ (A) SBr₆ (B) SO₃ (C) SF₄ (D) CBr₄

17. 下列對於原子半徑的排列(越往右越小)何者正確？ (A) Ga³⁺ ＞ Ca²⁺ ＞ K⁺ ＞ Cl^– ＞ S^2– (B) S^2– ＞ Cl^– ＞ K⁺ ＞ Ca²⁺ ＞ Ga³⁺ (C) Ga³⁺ ＞ S^2– ＞ Ca²⁺ ＞ Cl^– ＞ K⁺ (D) Ga³⁺ ＞ Ca²⁺ ＞ S^2– ＞ Cl^– ＞ K⁺

18. 請判斷 O₂^–分子的鍵級與磁性？ (A) 鍵級為 1.5，磁性為順磁 (B) 鍵級為 1.0，磁性為順磁 (C) 鍵級為 2.0，磁性為順磁 (D) 鍵級為 1.5，磁性為反磁

19. 二氧化矽(SiO₂)為何不像二氧化碳(CO₂)分子可分散的存在？ (A) Si–O 鍵不穩定 (B) 矽的 3p 軌域與氧的 2p 軌域重疊(overlap)較少 (C) 二氧化矽為固體，二氧化碳為氣體 (D) SiO₂ 的路易士結構有孤對電子

20. 鎂金屬的晶體是面心立方結構，金屬密度為 1.738 g/cm³，單位晶格長度為 4.80 × 10² pm，請計算鎂原子半徑？ (A) 90 pm (B) 153 pm (C) 170 pm (D) 205 pm

21. 固體鉛的莫爾體積為 18 cm³ /mol，假設固體鉛的晶體結構為立方最密堆積(cubic closest packed structure)，試問單位晶胞(unit cell)的體積為何？ (A) 1.20 × 10²pm³(B) 1.20 × 10⁴pm³ (C) 1.20 × 10⁶pm³ (D) 1.20 × 10⁸pm³

22. 下面哪一種特性可以歸因於液體分子間的作用力較弱所引起？ (A) 低的揮發熱 (B) 高的臨界溫度 (C) 低的蒸氣壓 (D) 高沸點

23. 在 25°C 下，苯的蒸氣壓為 94.4 torr，氯仿的蒸氣壓為 172.0 torr。試問在 48.2 g 的氯仿與48.2 g 的苯混合溶液中(假設此為理想溶液)，氯仿的蒸氣壓為何？ (A) 37.3 torr (B) 68.0 torr (C) 86.0 torr (D) 104 torr

24. 有一溶液為 0.250 mol 的甲苯(C₆H₅CH₃)溶在 246 g 的硝基苯(C₆H₅NO₂)中，此溶液在–1.1°C 會凝固，純硝基苯的凝固點為 6.0°C。試問硝基苯的凝固點下降常數(K_f)為何？ (A) 3.5°C/m (B) 4.4°C/m (C) 7.0°C/m (D) 28°C/m

25. 小明在實驗桌上發現 A–D 四個未知物，經實驗證實 (1) 分子極性大小 A ＞ B ＞ C；(2) A 很容易被過錳酸鉀氧化；(3) B 與 D 含有不飽和鍵；(4) C 與 D 跟水不會互溶。請問 A–D 可能是那些實驗室常見的有機化合物？ (A) A:丙酮，B:乙醇，C:苯，D:正己烷 (B) A:乙醇，B:丙酮，C:正己烷，D:苯 (C) A:乙醇，B:丙酮，C:苯，D:正己烷 (D) A:丙酮，B:正己烷，C:苯，D:乙醇

26. 有一核反應過程為：，此反應的各核種的質量如下：
請計算此反應所釋放的能量？ (A) 1.15 ✕ 10¹⁰J/mol (B) 1.15 ✕ 10¹¹J/mol (C) 1.15 ✕ 10¹³J/mol (D) 1.15 ✕ 10¹⁷J/mol

27. 對於幅射的敘述以下何者正確？ (A) α 射線通過電場時會被吸引往正極偏移 (B) 穿透力：α 射線＞ β 射線＞ γ 射線 (C) 飛行速度：γ 射線＞ β 射線＞ α 射線 (D) β 射線是不具有電量及質量的高能電磁輻射

28. 2 N₂O_5(g)⇌ 4 NO_2(g) + O_2(g)
利用上述表格的數據，計算此反應式在 25°C 下的 ΔG°？ (A) –1.35 × 10⁵ kJ (B) 98.7 kJ (C) –25.2 kJ (D) 135 kJ

29. 在 25°C 下，已知下列反應：

在同樣溫度下，試問 ClF + F₂ → ClF₃ 的ΔH 為？ (A) –217.5 kJ/mol (B) –130.2 kJ/mol (C) +217.5 kJ/mol (D) –108.7 kJ/mol

30. 冰的溶化熱為 6.020 kJ/mol，水的比熱為 75.4 J/mol·°C，一顆冰塊含有一莫耳的水。試問想將 500 g 的水從 20°C 降至 0°C，需要最少幾顆冰塊？ (A) 1 (B) 7 (C) 14 (D) 15

31. 有一指示劑 HIn 在水中平衡為 HIn⇌ H⁺+ In^–，酸解離常數 Ka = 1 × 10^–8，請問當此指示劑至於 pH = 6 的水溶液中時，HIn/In–的濃度比值為何？ (A) 1/1 (B) 100/1 (C) 1/100 (D) 10/1

32. 有一體積 100 毫升，濃度為 0.05 M 的三質子酸，若要將此三質子酸水溶液的維持在 pH = 9.5，請問需加入多少體積的 1.00 M NaOH 水溶液？三質子酸的酸解離常數分別為：
K_a1=1.0✕10^-3,K_a2=5.0✕10^-8,K_a3=2.0✕10^-12 (A) 30 毫升 (B) 25 毫升 (C) 20 毫升 (D) 10 毫升

33. 有一反應平衡如下：
2 NO_(g)+ Cl_2(g)⇌2 NOCl(g)
在溫度為 308 K 達成平衡時反應物之分壓 P_NO = 0.35 atm；P_Cl2= 0.1atm 且平衡常數為 Kp =6.5 × 10⁴，請計算 NOCl(g)的平衡分壓？ (A) 42 atm (B) 28 atm (C) 14 atm (D) 7 atm

34. K₂CoCl₄ 溶於水後解離出的藍色 CoCl₄^2–，與水反應逐漸生成粉紅色的 Co(H₂O)₆²⁺反應之平衡反應方程式為：CoCl₄^2– + 6 H₂O ⇌Co(H₂O)₆²⁺ + 4 Cl^– + heat 下列敘述何者正確？
(1) 對此平衡反應加熱，水溶液會呈現紅色。
(2) 加入少量稀鹽酸溶液，水溶液會從粉紅色轉變為藍色。
(3) 加入水稀釋，平衡會向左移動，水溶液會呈現藍色。
(4) 加入硝酸銀，水溶液會呈現粉紅色。 (A) (1)與(2) (B) (2)與(3) (C) (3)與(4) (D) (2)與(4)

35. 對於化學反應敘述，下列何者正確？ (A) 平衡常數 K ＞ 1000 代表反應速率極快，在室溫下就會進行。 (B) 若正反應是吸熱反應，溫度升高則平衡常數變大。 (C) 反應到達平衡時，正反應與逆反應速率皆為零。 (D) 加入催化劑會讓一個吸熱反應變成放熱反應，且加速反應進行。

36. 已知下面三種化合物之 Kb：
C₆H₇O Kb = 1.3 ✕ 10^–10
C₂H₅NH₂ Kb = 5.6 ✕ 10^–4
C₅H₅N Kb = 1.7 ✕ 10^–9
它們的共軛酸(conjugate acids)之酸強度由小到大排列，何者正確？ (A) C₅H₅NH⁺＜ C₆H₇OH⁺ ＜ C₂H₅NH₃⁺ (B) C₆H₇OH⁺ ＜ C₅H₅NH₃⁺ ＜ C₂H₅NH⁺ (C) C₅H₅NH⁺ ＜ C₂H₅NH₃⁺＜ C₆H₇OH⁺ (D) C₂H₅NH₃⁺ ＜ C₅H₅NH⁺ ＜ C₆H₇OH⁺

37. 有一個化學反應 A→ B 為二級反應，反應時間為 50 分鐘時，有 50% A 被轉換成 B，若要將 80% A 轉換成 B 需要多少反應時間？ (A) 200 分鐘 (B) 150 分鐘 (C) 100 分鐘 (D) 80 分鐘

38. 下列化學反應式中，何者的 ΔS°預期有最大的正數值？ (A) O_2(g) + 2 H_2(g) → 2 H₂O_(g)(B) 2 NH₄NO_3(s) → 2 N_2(g) + O_2(g) + 4 H₂O_(g) (C) NH_3(g) + HCl_(g) → NH₄Cl_(g)(D) H₂O_(l)→ H₂O_(s)

39. 已知 A → B + C 反應速率為二級反應，當[A]₀= 0.100 M，反應完成 20%時，需要 48.2 分鐘，試求此反應的半衰期(Half–life) 為： (A) 1.93 × 10² min (B) 12.1 min (C) 2.41 × 10⁴ min (D) 8.57 min

40. 下列表格中的數據由 NO 和 O₂ 的反應得到(濃度單位為 molecules/cm³)，試求此反應的速率方程式為？
(A) Rate = k[NO][O₂] (B) Rate = k[NO][O₂]² (C) Rate = k[NO]²[O₂] (D) Rate = k[NO]²[O₂]²