所屬科目：私醫聯招◆普通化學
3. 下列何者是 0.0810 的科學記號表示法(scientific notation)？(A)810✖ 10-4 (B) 8.10 ✖ 102 (C) 8.1 ✖ 10-2 (D) 8.10 ✖ 10-2
4. 內燃機藉由燃料與空氣混合燃燒，產生熱能，使氣體受熱膨脹，通過機械裝置轉化為機械 能。若產生之高溫造成環境受熱，反而促使下列何反應產生空氣汙染物？ (A) C(s) + O2(g) → CO2(g), △H = -393 kJ (B) N2(g) + O2(g) → 2 NO(g), △H = 180 kJ(C)C3H8(g) + 5 O2(g) → 3 CO2(g) + 4 H2O, △H = -2221 kJ (D) 2 C(s) + O2(g) → 2CO(g), △H= -222 kJ
5. 已知自由能關係式△G ° = △H ° - T△S ° , △G ° = -RTlnK。若以平衡常數 lnK vs. 1/T(✖103 )作圖得 到上圖，試計算出 T、K、△H °及△S °，請問下列敘述何者為真？(R = 8.314 J/K•mol) (A)△S°=665 J/K•mol (B) △H ° = 2.2✖ 102 J/mol (C) 平衡常數 K = 1 時，反應溫度為 25 °C (D) 當溫度愈趨近冰點，反應愈趨於平衡
6. 若乙烯(C2H4(g))之標準燃燒熱為-1411.1 kJ/mol、CO2(g)之標準生成熱為-393.5 kJ/mol、H2O(l) 之標準生成熱為-285.8 kJ/mol，則乙烯之標準生成熱(∆Hf ° )為：(A)731.7 kJ/mol (B) -1195.6 kJ/mol (C) 338.2 kJ/mol (D) 52.5 kJ/mol
7. 已知一反應 H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) , △H = –286 kJ/mol，試問當產生 2.82 g 的水時，其 焓(enthalpy)的變化為何？(A)-44.8 kJ (B) -807 kJ (C) 44.8 kJ (D) 807 kJ
11. 光氣(COCl2)的分解反應為: COCl2(g) CO(g) + Cl2(g)。達平衡時 COCl2 的濃度為 2 莫耳/ 升。若再添加 COCl2 於容器中，使再度達到平衡，此時測得 COCl2的濃度為 8 莫耳/升。 試問再度達到平衡時，CO 濃度與第一次平衡時之 CO 濃度有何變化？ (A) 不變 (B) 增加為四倍 (C) 增加為二倍 (D) 減為二分之一
12. 有一平衡系統，2A 2B + C 其平衡常數為 K = 1.36✖ 10-6。假設反應起始有 3 mole 的 A 放入 1.5 L 的容器中。在達到平衡時，C 的濃度是多少？ (A) 0.011 M (B) 0.024 M (C) 0.032 M (D) 0.048 M
13. 某一可逆反應為: 2 NOBr(g) 2 NO(g) + Br2(g)，在容器中達成平衡。若依照下列條件改變 後再度達到平衡，根據勒沙特列原理，下列敘述何者錯誤？ (A) 加入 NO 後，反應向左進行 (B) 增加容器體積，反應向右進行 (C) 增加容器體積，NOBr 的濃度降低 (D) 減少容器體積，Br2 的濃度降低
14. 若一反應 2 O3(g) → 3 O2(g)之反應機制如下: (1) O3O2 + O; (2) O3 + O → 2 O2。已知 (2)為速率決定步驟且(1)為一快速平衡步驟，則該反應速率式為何？ (A) rate = k[O3] (B) rate = k[O3] 2 [O2] (C) rate = k[O3] 2 [O2] -1 (D) rate = k[O3] 2
23. 若一緩衝溶液由 NH3 與 NH4Cl 組成，其 pH=10.0，則此溶液中 NH4Cl 與 NH3 的濃度比是多少？(若 NH3 的 Kb=1.0✖ 10-5 ) (A) 1 : 10 (B) 10 : 1 (C) 1 : 1 (D) 2 : 1
33. 下列有機化合物中，何者與其自身鏡像不可相互重疊(nonsuperimposition)？ (A) (B) (C) (D)
35. 黴菌素(mycomycin, C13H10O2)是一長鏈不飽和脂肪酸，下列敘述正確？ (A) 具有 22 個σ鍵與 8 個π鍵 (B) a 碳為 sp2 鍵結 (C) a 碳氧化數為零 (D) b 碳為 sp3 鍵結
36. 已知 Fe2O3(s) + 6 H2C2O4(aq) → 2 Fe(C2O4)3 3- (aq) + 3 H2O(l) + 6 H + (aq)是一個移除鐵鏽反應，試 問該 H2C2O4 化合物結構為下列何者？ (A) (B) (C) (D)
42. 如上圖，顯示各元素單位核子(nucleon)之結合能變化，隨著低質量數(mass number)到 56Fe， 結合能上升，其後開始下降。請問關於結合能和原子融合或分裂的敘述，下列何者為真？ (A) 低質量數原子融合(fusion)將吸收更多能量 (B) 高質量原子進行融合(fusion)將釋放能量 (C) 原子融合反應，低質量原子所吸收的能量高於高質量原子所釋放之能量 (D) 質量數 40-100 的原子具有高單位核子之結合能
43. 各元素之原子核內質子數對中子數之作圖如下，對角點線為一安定帶(belt of stability)，實 線為中子數對質子數比為 1 : 1，下列敘述何者為真？ (A) A 點之安定帶以上的元素衰變以 α 粒子為主 (B) B 點之安定帶上方原子序大於 84 的元素衰變以 β 粒子為主 (C) C 點之安定帶以下的元素衰變方式得以捕捉電子為主 (D) 53I-129 的中子數對質子數比為 1.43，為一安定的原子
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已知自由能關係式△G ° = △H ° - T△S ° , △G ° = -RTlnK。若以平衡常數 lnK vs. 1/T(✖103 )作圖得 到上圖，試計算出 T、K、△H °及△S °，請問下列敘述何者為真？(R = 8.314 J/K•mol) (A)△S°=665 J/K•mol (B) △H ° = 2.2✖ 102 J/mol (C) 平衡常數 K = 1 時，反應溫度為 25 °C (D) 當溫度愈趨近冰點，反應愈趨於平衡
CO(g) + Cl2(g)。達平衡時 COCl2 的濃度為 2 莫耳/ 升。若再添加 COCl2 於容器中，使再度達到平衡，此時測得 COCl2的濃度為 8 莫耳/升。 試問再度達到平衡時，CO 濃度與第一次平衡時之 CO 濃度有何變化？ (A) 不變 (B) 增加為四倍 (C) 增加為二倍 (D) 減為二分之一
2B + C 其平衡常數為 K = 1.36✖ 10-6。假設反應起始有 3 mole 的 A 放入 1.5 L 的容器中。在達到平衡時，C 的濃度是多少？ (A) 0.011 M (B) 0.024 M (C) 0.032 M (D) 0.048 M 
2 NO(g) + Br2(g)，在容器中達成平衡。若依照下列條件改變 後再度達到平衡，根據勒沙特列原理，下列敘述何者錯誤？ (A) 加入 NO 後，反應向左進行 (B) 增加容器體積，反應向右進行 (C) 增加容器體積，NOBr 的濃度降低 (D) 減少容器體積，Br2 的濃度降低 
O2 + O; (2) O3 + O → 2 O2。已知 (2)為速率決定步驟且(1)為一快速平衡步驟，則該反應速率式為何？ (A) rate = k[O3] (B) rate = k[O3] 2 [O2] (C) rate = k[O3] 2 [O2] -1 (D) rate = k[O3] 2 
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黴菌素(mycomycin, C13H10O2)是一長鏈不飽和脂肪酸，下列敘述正確？ (A) 具有 22 個σ鍵與 8 個π鍵 (B) a 碳為 sp2 鍵結 (C) a 碳氧化數為零 (D) b 碳為 sp3 鍵結 
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如上圖，顯示各元素單位核子(nucleon)之結合能變化，隨著低質量數(mass number)到 56Fe， 結合能上升，其後開始下降。請問關於結合能和原子融合或分裂的敘述，下列何者為真？ (A) 低質量數原子融合(fusion)將吸收更多能量 (B) 高質量原子進行融合(fusion)將釋放能量 (C) 原子融合反應，低質量原子所吸收的能量高於高質量原子所釋放之能量 (D) 質量數 40-100 的原子具有高單位核子之結合能 
(A) A 點之安定帶以上的元素衰變以 α 粒子為主 (B) B 點之安定帶上方原子序大於 84 的元素衰變以 β 粒子為主 (C) C 點之安定帶以下的元素衰變方式得以捕捉電子為主 (D) 53I-129 的中子數對質子數比為 1.43，為一安定的原子