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109年 - 109-2 嘉南藥理大學_轉系招生藥學系考試試題_四技一年級：普通化學#120933

科目：轉學考-普通化學 | 年份：109年 | 選擇題數：40 | 申論題數：0

試卷資訊

所屬科目：轉學考-普通化學

選擇題 (40)

1. 嗎啡為水溶性的藥物，主要與其分子中哪個官能基有關? (A) 甲基；(B) 胺基； (C) 羥基； (D) 醚基。
2. 化學反應的反應熱(ΔH)與生成物及反應物的熱含量有關，而物理變化也常伴隨著熱量的變化。下列有關物理變 化的熱量改變或反應熱的敘述，何者錯誤？ (A) 水的蒸發是吸熱過程； (B) 汽油的燃燒是放熱反應； (C) 化學反應的 ΔH 為正值時，為一放熱反應； (D) 化學反應的 ΔH 為負值時，反應進行系統的溫度會上升。
3. 下列何項描述不符合綠色化學？ (A) 以酒精溫度計取代水銀溫度計； (B) 使用溶劑苯取代乙醚； (C) 用太陽能取代燃煤； (D) 油漆中以二氧化鈦取代鉛。
4. 價殼層電子對斥力理論(VSEPR)主要用於判定 (A) 分子鍵結類型； (B) 分子的形狀； (C) 個別原子的能量； (D)分子內各原子上的電荷。

5. 請計算 2610 (2.61✖103 )+ 11.7 + 0.22 之總和，下列何者為正確有效位數的答案? (A) 2621.92； (B) 2621.9； (C) 2622； (D) 2620。
6. 甲醇進入人體內抵達肝臟後，會被一種叫做酒精去氫酶的酵素轉變為甲醛，進而氧化為甲酸，這兩種產物都不易 經由正常的代謝排出體外，且極易破壞視網膜。只要喝了數毫升的甲醇就可能失明，喝入數十毫升就有可能致命。 解毒時，除喝入乙醇溶液外，亦需用口服或靜脈點滴注入稀碳酸氫鈉溶液。甲醇中毒時使用碳酸氫鈉的主要目的 為何? (A)減緩甲醇的氧化；(B) 造成甲醇的分解；(C)和甲醛反應以降低其毒性； (D) 中和血液中的酸性代謝產物。
7. 下列何者為鋁離子(Al3+)最穩定的電子組態? (A) 1s22s22p63s2； (B) 1s22s22p63s23p2； (C) 1s22s22p63s23p1； (D) 1s22s22p6。
8. 下列何者化合物最具有共價化合物之特性? (A) Rb2O； (B) BaO； (C) SrO； (D) SeO2。
9. 下列何者化合物之沸點最低? (A) CBr4； (B) CBr3F； (C) CBr2F2； (D) CF4。
10. 下列何者性質最能說明分子間具有強的吸引力? (A) 低揮發熱； (B) 低臨界溫度； (C) 低蒸氣壓； (D) 低沸點。
11. 羧酸分子之間會具有下列何種鍵結？ (A) 氫鍵； (B) 共價鍵； (C) 配位共價鍵； (D) 離子鍵。
12. 國際食品法典委員會(CODEX)對於豬肉中萊克多巴胺的殘留容許量為 10 ppb(微克/公斤)，我國政府訂定萊克多巴 胺的每日每公斤體重可接受之安全攝取量(ADI)為 1 微克(µg)，請問一位 25 公斤(kg)的小學生每日食用多少豬肉 (kg)可被視為安全? (A) 1.0； (B) 1.5； (C) 2.0； (D) 2.5。
13. N-亞硝基二甲胺的化學式為? (A) C2H4NO2； (B) C2H6N2O； (C) C2H8N2O4； (D) C3H6N2O4。

14. 考慮，當此可逆反應在一定溫度下達平衡時，加入 H +離子後，有關反應方 向與平衡常數的變化，下列敘述何者正確? (A) 反應往左進行，平衡常數減小； (B) 反應往右進行，平衡常數增 大； (C) 反應往右進行，平衡常數不變； (D) 反應往左進行，平衡常數不變。

15. 關於酸鹼滴定指示劑的描述，下列敘述何者正確? (A) 在強鹼溶液中 會呈現甲顏色； (B) 在強酸溶液中會呈現乙顏色； (C) 當量點時，[In- ]大於[HIn]； (D) 在弱酸溶液中會呈現甲 顏色。
16. 標準狀態下有下列 4 種氣體分別為甲：6.72 升(L)CH4、 乙：3.01x1023個 HCl 分子、 丙：13.6 克(g) H2S (S:32 g/mol)、 丁：0.2 莫耳(mol)NH3，請問其體積的大小關係為何? (A) 甲＞乙＞丙＞丁； (B) 乙＞丙＞甲＞丁； (C) 甲＞丙＞丁＞乙； (D) 丙＞甲＞乙＞丁。
17. 根據 C3H8(g) + 5O2(g)→3 CO2(g) + 4 H2O(g)反應，燃燒 1 莫耳丙烷會釋放 526 大卡(Kcal)的能量。若所有係數都增加 3 倍，將釋放多少能量(Kcal)？(A) 526； (B) 1052； (C) 1578； (D) 175.3。
18. 10.00 g 的鉛與 1.56 g 的硫反應時，會產生 11.56 g 的硫化鉛。請問如果 30.00 g 的鉛和 1.56 g 的硫反應，反應後產 物會有? (A) 31.56 g 硫化鉛； (B) 34.68 g 硫化鉛； (C) 11.56 g 的硫化鉛和 20.00 g 的鉛； (D)沒有反應。

19. 關於反應，下列敘述何者正確? (A) H2SO3產生還原反應，所以 是還原劑； (B) H2SO3產生氧化反應，所以是還原劑； (C) Sn4+產生氧化反應，所以是氧化劑； (D)Sn4+產生氧化反應，所以是還原劑。 
20. 根據泌尿科醫師臨床觀察，結石患者中有 70％屬於草酸鈣結石，其餘 3 成則是尿酸結石或磷酸銨鎂結石。草酸鈣 (CaC2O4:128.0 g/mol)在水中的溶解度很小，因此可用於 C2O42−和 Ca2+離子的定量測定。如果有一 100.0 g 的樣品在加入過量的草酸鈉後，形成 0.640 g 的草酸鈣沉澱，請問此樣品中鈣(Ca: 40.1 g/mol)的重量百分率(%w/w)為何？ (A) 0.050； (B) 0.100； (C) 0.201； (D) 0.401。
21. 鎘(48Cd)原子在基態時，有多少個 ml 磁量子數為-1 之電子存在? (A) 2； (B) 10； (C) 12； (D) 18。
22. As 原子與 F 原子形成 AsF4 –離子，以何種混成軌域存在? (A) sp2； (B) sp3； (C) sp3 d； (D) sp3 d2。
23. 基態鎵(31Ga)原子最後一個電子的量子組態，最可能的組合為 (A) 4, 0, 0, –1/2； (B) 3, 1, 0, –1/2； (C) 4, 1, 0, +1/2； (D) 4, 2, 1, +1/2。
24. 銅(29Cu)原子在激發態時最可能的電子組態為(A) [Ar]4s23d9； (B) [Ar]4s13d10； (C) [Ar]4s13d8； (D)[Ar]4s23d8 。
25. 若甲原子的原子半徑大於乙原子，則下列敘述何者最可能為真? (A) 甲原子的電子親和力大於乙原子； (B) 甲原 子的有效核電荷比乙原子大 (C) 甲原子的金屬性質大於乙原子； (D) 甲原子的第一游離能大於乙原子。
26. 已知下列 5 種分子化學式分別為(i) SO3、(ii) SO32–、(iii) NO3 –、(iv) BF3、(v) PF3。請問屬於平面型之幾何形狀的分 子有哪些? (A) (i)、(ii)； (B) (i)、(iii)、(iv)； (C) (ii)、(v)； (D) (i)、(ii)、(iii)、(iv)。

27. 已知 C6H7O –之 Kb = 1.3✖ 10 –10、 C2H5NH2 之 Kb = 5.6✖10–4 和 C5H5N 之 Kb = 1.7 ✖ 10–9。請將上述弱鹼的共軛酸， 依其酸強度由低至高排列，則下列排列何者正確? (A)C5H5NH+ ＜ C6H7OH ＜ C2H5NH3 +； (B)C6H7OH ＜ C5H5NH+ ＜ C2H5NH3 +； (C)C5H5NH+ ＜ C2H5NH3 + ＜ C6H7OH； (D) C2H5NH3 +＜ C5H5NH+ ＜ C6H7OH。
28. 已知有下列 4 種水溶液，甲：0.2 m KCl、乙：0.2 m Na2SO4、丙:0.2 m Ca(NO3)2。何種水溶液之沸點最低? (水的 Kb = 0.52°C/m) (A) 甲； (B) 乙； (C) 丙； (D) 沸點都相同。
29. 符合八隅體路易士電子結構的磷酸根離子(PO4 3– )中，磷原子的形式電荷為 (A) –2； (B) –1； (C) 0； (D) +1。
30. 請將 Al3+, Mg2+, Na+ , O2–之離子半徑由大到小依序排列，下列何者正確? (A) O2–＞ Na+ ＞ Mg2+ ＞ Al3+； (B)Al3+ ＞ Mg2+ ＞ Na+ ＞ O2–； (C)Na+ ＞ Mg2+ ＞ Al3+ ＞ O2–； (D)Al3+ ＞ Mg2+ ＞ O2 – ＞ Na+。
31. 水的解離為一吸熱反應，其 KW在 25℃時為 1.0×10-14。則下列敘述，何者正確? (A) 80℃時，純水之 pH＝ 7； (B) 80℃時，鹼性溶液的 pOH＋pH＞14； (C) 4℃時，pH＝7 之溶液為酸性； (D) 水溶液 pH 均為 1 時，80℃時之[H＋ ]大於 25℃時。
32. 某有機物含有 C、H、N 三元素，其中 C 與 H 的重量比為 4：1，氮之重量百分率為 23.73%。若此有機分子含有 3 個 C 原子，請問符合上述條件共有幾種胺類結構異構物(C:12 g/mol, H:1 g/mol, N:14 g/mol)？(A) 2； (B) 3； (C) 4； (D) 5。
33. 將 60 mL 濃度為 0.05 M 硝酸鐵(Fe(NO3)3)水溶液，倒入 40 mL 濃度為 0.12 M 的氫氧化鈉(NaOH)水溶液中，此混合 溶液中鐵離子(Fe3+)濃度為 (A) 0.03 M； (B) 0.018 M； (C) 0.014 M； (D) 0.006 M。(已知未平衡反應方程式如: Fe(NO3)3 + NaOH →Fe(OH)3(s) + NaNO3)
34. 取含結晶水之硫酸亞鐵 1.112 g，溶於稀硫酸成 1.0 L 溶液後，取此溶液 200.0 毫升(mL)置於錐形瓶，滴入 20.0 mL 之 0.10 M 過錳酸鉀溶液，需再以 23.0 mL 的 0.20 M 草酸鈉(Na2C2O4)溶液反滴定，始達滴定終點，請問此硫酸亞 鐵結晶的化學式為(已知 Fe: 56 g/mol, SO4: 96 g/mol, H2O: 18 g/mol)？(A) FeSO4‧H2O； (B) FeSO4‧3H2O； (C) FeSO4‧5H2O； (D) FeSO4‧7H2O。 (已知未平衡反應方程式如: Fe2+ + MnO4 -+ H+→Fe3+ + Mn2++ H2O； C2O4 2- + MnO4 -+ H+→ CO2(g) +Mn2++ H2O)
35. 夏天常喝的汽水，其成分包含溶於水中的二氧化碳(CO2:44 g/mol)；假設 CO2 分壓為 8.0 大氣壓(atm)時，水中含 3.00 g CO2，當 CO2 分壓降至 1.6 atm 時，有多少 g 二氧化碳會跑掉? (A) 0.60； (B) 1.2； (C) 1.8； (D) 2.4。

36. 已知下列各化學鍵的鍵能(BE)分別如下所示: 為 1074 kJ/mol、BE(O=O)為 499 kJ/mol、BE(C=O)為 802 kJ/mol，則化學反應 2CO + O2 → 2CO2 的反應熱應為 (A) +2380 kJ/mol； (B) –744 kJ/mol； (C) +1949 kJ/mol； (D) –561 kJ/mol。
37. 重量百分比為 10 %的硫酸鎘 (CdSO4: 208.5 g/mol)溶液，已知密度為 1.10 g/mL，則其莫耳濃度(M)為 (A) 0.528 M； (B) 0.436 M； (C) 0.479 M； (D) 0.048 M。
38. 25°C 時純水蒸氣壓為 28.3 mmHg，若為使得 25°C 純水的蒸氣壓可下降約 5%，則每公升(L)水中需加入多少 g 的 KCl (KCl: 74.6 g/mol)? (A) 218； (B) 151； (C) 110； (D) 75 g。

39. 已知氰酸(HOCN) Ka 值為 2.0✖10–4, ，則含 0.50 M HOCN 及 0.10 M NaOCN 的混合液中氰酸的解離率(%)為多少? (A) 0.02； (B) 0.10； (C) 0.20； (D) 2.0。
40. 將 13.7 g HCl (HCl: 36.5 g/mol)以純水配製成 0.5000 L 溶液，若當時溫度為 18°C，則溶液的滲透壓(atm)最可能為多少?(氣體常數 R = 0.0821 L·atm·K–1·mol–1 ) (A) 8.95； (B) 35.9； (C) 4.48； (D) 17.9。

申論題 (0)