所屬科目：普通化學
第一題： 請回答下列有關熱化學的相關問題及計算： （一）已知α-D-葡萄糖(α-D-glucose，)和麥芽糖(maltose，)兩種晶體在標準狀態下的標準莫耳燃燒熱分別為2809.1 kJ 和-5645.5 kJ ，先寫出兩種晶體的燃燒化學反應方程式並平衡之，再利用此二數據求取每 1 莫耳α-D-葡萄糖轉化成麥芽糖的莫耳焓變化量為多少 kJ ？【8 分】
（三）已知的標準莫耳生成熱分別為 82.9 kJ 、 0 kJ 、-393.5 kJ 、-285.3 kJ ，利用這些數據求取燃燒反 應的標準莫耳反應熱為多少 kJ？【7 分】
（三）在冷卻系統中，若將適量乙二醇(ethylene glycol，HOCH2CH2OH)加入水中，可達到降溫的效果。現有 5000 公克的水，在 1 atm 下，需添加若干公克的乙二醇， 才可以使該乙二醇水溶液之凝固點為-15.0 ℃？（水的 = 1.86 oC kg ） 【7 分】
（四）承第（三）小題，該乙二醇水溶液之沸點為多少℃？（水的= 0.52 ℃ kg ） 【5 分】
(1)
(2)
（一）請寫出下列化學反應式中的所有共軛酸鹼對，並說明何者為酸、何者為鹼？ 【6 分】
（三）將 60.0 mL 的M NaBrO3水溶液與 40.0 mL 的M AgNO3水溶液，在 25℃ 下充分混合，混合後的溶液體積為 100.0 mL，依計算結果說明兩水溶液混合後是否有 AgBrO3的固體沉澱物產生？【5 分】 （25℃時，）
（四）已知溶液內同時含有和兩種陰離子，其體積莫耳濃度分別為 0.080 M 和 0.085 M。25℃下，將 AgNO3固體緩慢加入此溶液中，當 AgCl 和 Ag2C2O4 兩種固體各別開始產生沉澱時，Ag+濃度分別為多少 M？又何種沉澱物會先產生？ 【8 分】（25℃時，）
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)和麥芽糖(maltose，
)兩種晶體在標準狀態下的標準莫耳燃燒熱分別為2809.1 kJ 
和-5645.5 kJ 
，先寫出兩種晶體的燃燒化學反應方程式並平衡之，再利用此二數據求取每 1 莫耳α-D-葡萄糖轉化成麥芽糖的莫耳焓變化量
為多少 kJ 
？【8 分】
的標準莫耳生成熱
分別為 82.9 kJ 
、
0 kJ 
、-393.5 kJ 
、-285.3 kJ 
，利用這些數據求取
燃燒反
應的標準莫耳反應熱為多少 kJ
？【7 分】
= 1.86 oC kg 
） 【7 分】
= 0.52 ℃ kg 
） 【5 分】
M NaBrO3水溶液與 40.0 mL 的
M AgNO3水溶液，在 25℃ 下充分混合，混合後的溶液體積為 100.0 mL，依計算結果說明兩水溶液混合後是否有 AgBrO3的固體沉澱物產生？【5 分】 （25℃時，
）
和
兩種陰離子，其體積莫耳濃度分別為 0.080 M 和 0.085 M。25℃下，將 AgNO3固體緩慢加入此溶液中，當 AgCl 和 Ag2C2O4 兩種固體各別開始產生沉澱時，Ag+濃度分別為多少 M？又何種沉澱物會先產生？ 【8 分】（25℃時，
）