112年 - 112-1 國立竹北高中教師甄選:化學科#114074

選擇題 (3)

1. 【】在可逆反應 2A(g) + 3B(g) ⇌ xC(g) + D(g)中，已知反應開始時只有 5mol/L 的 A 和 3 mol/L 的 B；前 2 分鐘 C 的平均生成速率為 0.5 mol/Lmin。在 2 分鐘時，測得 D 的濃度為 0.5 mol/ L。下列有關此反應的敘述何者正確？ (A)在 2 分鐘時，A 和 B 的濃度比為 5 : 3 (B) x = 1 (C)在 2分鐘時，B 的濃度為 1.5 mol/ L (D)反應前 2 分鐘，A 所消耗濃度為 0.5 mol/L (E)反應前 2 分鐘，A 的平均消耗速率大於 C 的平均生成速率

2. 【】現有一鈷的配位化合物，其含有五個氨分子，一個硫酸根和一個溴離子，其中氨分子皆鍵結於鈷上。於此化合物的水溶液中加入氯化鋇溶液並無反應發生；但若加入硝酸銀溶液則會產生黃色沉澱。根據此實驗結果，下列敘述何者正確？ (A)此化合物中鈷的氧化數為+2 (B)於此配位化合物溶液中加入 CaCl₂，會產生沉澱 (C)此化合物中鈷形成雙三角錐的錯合離子 (D)此化合物中鈷的混成軌域為 d²sp³ (E)此化合物有 3 種異構物

4. 氮與磷元素及其化合物性質比較，下列敘述何者正確？ (A)鹼性強度：NH₃＞PH₃ (B) 氮、磷皆可形成 NCl₅、PCl₅之化合物 (C)酸性強度：NH₄^＋＞PH₄ ^＋ (D)氮、磷二者在室溫均易與氧化合 (E)氮與磷的含氧酸均為強酸。

申論題 (34)

3. 硫酸銅晶體(CuSO₄．5H₂O) 12.50克，於加熱至某定溫時失去一部分結晶水後，剩下固體重9.80克。則此剩下固體的化學式為何【 (3) 】?

5. 在含 NaOH 與 Na₂CO₃混合溶液中,分別加入幾滴酚酞與甲基紅指示劑, 當酚酞變色時需用去滴定液 HCl 30mL , 而後再加入 HCl 10mL , 則甲基紅亦變色 , 試求混合液中 NaOH 與 Na₂CO₃ 的莫耳數比為何 ? 【 (5) 】

(1) XO 之莫耳數？【 (6) 】

(2) 須用去酸性過錳酸鉀溶液若干 ml？【 (7) 】

(3) X 之原子量為若干？【 (8) 】

7. 下列(1)～(6)為各種水溶液及純水：(1)1.0 m KI (2)1.0 m K₂SO₄ (3)1.0 m C₁₂H₂₂O₁₁(4)1.0 m CH₃OH (5)純水 (6) 0.10 m NaCl。則常溫下蒸氣壓由大至小的順序為何？【 (9) 】

8.下列各錯合物（錯離子）：① ZnCl₂．2NH₃；② ZnCl₂．4NH₃；③ PtCl₂．2NH₃；④ PtCl₄．4NH₃； ⑤ CrCl₃．4NH₃；⑥ Ni(CN)₄^2－；⑦ Ni(CO)₄；⑧ Cu(NH₃)₂(H₂O)₂^2＋。哪些屬於平面四邊形結構？（寫代號即可）【 (10) 】(全對才給分)

9. 實驗初始時，王同學將左鐵棒的上、下兩端各連上一鋅片，而在右鐵棒中段連上一銅片（如實驗初始圖），王同學將此兩者靜置於含有 K₃[Fe(CN)₆]_(aq)及酚酞的混合膠質溶液中，經一段時間後，發現圖中的甲、乙、丙、丁、戊、己等六區均有變化。試問乙區與丁區分別呈現何種顏色？【 (11) 】

10. 奧士華製備硝酸的步驟與反應熱如下所示：

則化學式 NH_3(g)＋2 O_2(g) → HNO_3(aq)＋H₂O_(g)之反應熱△H 應為何？(以 a、b、c、d 表示) 【 (12) 】

11.表為元素週期表的一部份；已知：

(1)有【 (14) 】個分子之中心原子有電子提升(躍遷)再軌域混成的情形

(2)有【 (15) 】個分子具有共振結構

13. 大氣壓下置 N₂ 於一含活塞之密閉容器內，平衡時體積為 120 mL，當加入少量水於容器中，平衡時 N₂ 體積剩 115 mL，若置一重相當於當時大氣壓的磚塊於活塞上，則再達平衡時，N₂體積為 ? mL。【 (16) 】

14. 已知一氣筒在 27 ℃、30 atm 時，裝有 480 克的氧氣，若此氣筒被加熱至 127 ℃，然後打開活門，使氣體壓力降至 1 atm，而溫度仍保持 127 ℃，則共逸出氧氣 ? 克。【 (17) 】

15. 若已知 A_(g)＋3 B_(g)→ 2 C_(s)，進行下列兩個實驗：

（實驗一）今取 A 和 B 在定容下反應，且[B]＞＞[A]，測得[A]對時間之關係如下：

（實驗二）在定壓下，取莫耳數比 1：2 的 A 和 B 反應，測得反應速率為 S，反應至 A 之莫耳數減半時，測得反應速率為

S，試求：此反應之速率定律式【 (18) 】

(a)甲為電池的【 (19) 】極。（以＋、－回答）

(b)戊電極發生的反應為【 (20) 】。

(1)草酸鎂的溶度積（K_sp）應為何？【 (22) 】

(2)若在步驟 3 中，不慎將溫度加熱超過 90℃以上，則草酸鎂溶度積常數的實驗值應比理論值大或小，為什麼？【 (23) 】

(a)欲以 0.1 M NaOH(aq) 中和酸的方式配製 pH＝7.2 的緩衝溶液，最好取 100 毫升的上列何種酸【 (24) 】，與【 (25) 】毫升 0.1 M NaOH(aq) 混合而得

(b)以上所列的酸與 NaOH(aq) 反應所得的各種鹽類中，陰離子的酸解離傾向大於水解傾向者有哪些？【 (26) 】

(c)上述所有酸與 NaOH(aq) 所形成的正鹽，其鹼性由強至弱依次為何？【 (27) 】

(1)求此實驗之平衡常數 Kc？【 (28) 】

(2)本實驗可否改以 2.0×10^－3 M Fe(NO₃)_3(aq) 3 毫升與 0.2 M KSCN_(aq) 3 毫升混合液為標準溶液，並將步驟 2 改取 0.2 M KSCN_(aq)稀釋，再加 2.0×10^－3 M Fe(NO_3)3(aq)進行比色，其藥品配製比例，更改如下表所示，可否得到相同的 Kc 值並說明原因【 (29) 】？

20.將 2.36 克 C₆H₄Br₂ 溶入 20 克苯中，該溶液於 3.68 ℃ 開始凝固，而純苯之凝固點為 5.48 ℃。今已知乙酸在苯中有偶合現象，而取 0.96 克乙酸溶入 32 克苯中，所成之溶液的凝固點為 4.28 ℃，求乙酸之偶合率為【 (30) 】％（原子量：H＝1，C＝12，Br＝80）(請算至小數第一位)

21.定溫下，將 PCl5(g) a 莫耳放入某容器中，依 PCl₅(g) PCl₃(g)＋Cl₂(g) 解離而達平衡。其分壓平衡常數為 K_p，設此時解離百分比為α ，總壓為 Patm，則α 為【 (31) 】（以 K_p、P 表之）

22.將下列溶液混合：0.02 M NaI 25 mL、0.01 M NaBr 25 mL、0.03 M NaCl 25 mL 及 0.05 M AgNO3 25 mL 。則平衡時 [I^－ ]= 【 (32) 】; [Ag^＋ ] = 【 (33) 】（已知 AgCl、AgBr、AgI 的 K_sp依次為 1.8×10^－10、5.0×10^－13、1.0×10^－16；設體積可加成）

23.過氧化氫水溶液 1.00 克與過量 KI 的酸性溶液反應：

2H^＋ (aq)＋H₂O₂(aq)＋2I^－ (aq) → I₂(aq)＋ 2H₂O(l)
生成的碘再以標準濃度的硫代硫酸鈉溶液滴定：2S₂O₃^2－ (aq)＋I₂(aq) → S₄O₆^2－ (aq)＋2I^－ (aq) 加入微量澱粉作為指示劑，滴定至碘-澱粉錯合物的藍色恰好消失，此時共用去 0.100 M Na₂S₂O₃溶液 20.0 毫升。求原來過氧化氫溶液中 H₂O₂ 的重量百分率濃度為【 (34) 】%

24.某烴進行氯化反應，其一氯取代物僅一種，7.2 克該烴進行氯化反應完全轉化為一氯取代物時，放出的氣體通入 500 毫升 0.2 M NaOH 溶液中，恰好完全中和，該烴不能使溴水和過錳酸鉀溶液褪色，試寫出該烴的中文名【 (35) 】

25. 若半反應 M ³⁺ + 3e⁻ → M 和 M ²⁺ + 2e⁻→ M 之標準還原電位分別為 -0.10 V 和-0.50 V，則半反應 M ³⁺+ e⁻ → M²⁺之標準還原電位為【 (36) 】V？

26. 濃度均為 0.1 M 的五種水溶液，其溶質為 CuSO₄、HI、MgCl₂、K₂CO₃、AgNO₃。今將這五種溶液與金屬 Zn 粉末進行實驗，彼此間的關係如附圖所示。圖中每條連線表示兩端的溶液可以發生金屬取代、沉澱反應或是氣體生成其中之一，均以肉眼就可辨識；其中
（Ⅰ）連線 2 和連線 8 均會產生氣體。
（Ⅱ）連線 7 發生金屬取代反應。根據上述的關係，試推演每一種溶液在圖中的位置後，寫出溶液甲【 (37) 】、乙【 (38) 】、丙【 (39) 】、戊【 (40) 】分別為何種化合物？(每格 1 分)

(1)試寫出由電石製備乙醯胺苯的流程圖（需詳細寫出反應試劑、催化劑或反應環境等條件）【 (41) 】 (共 4 分，錯一個條件扣 1 分，扣完為止)

(2)由乙醯胺苯製備對胺苯磺醯胺的流程圖如下所示：

請解釋在整個製備對胺苯磺醯胺的過程中，將胺基乙醯化的目的為何？【 (42) 】(3 分)

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