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教甄◆化學專業/化工科
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112年 - 112-1 國立竹北高中教師甄選:化學科#114074
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22.將下列溶液混合:0.02 M NaI 25 mL、0.01 M NaBr 25 mL、0.03 M NaCl 25 mL 及 0.05 M AgNO3 25 mL 。則平衡時 [I
-
]= 【 (32) 】; [Ag
+
] = 【 (33) 】(已知 AgCl、AgBr、AgI 的 K
sp
依次 為 1.8×10
-10
、5.0×10
-13
、1.0×10
-16
;設體積可加成)
其他申論題
(1)求此實驗之平衡常數 Kc?【 (28) 】
#486971
(2)本實驗可否改以 2.0×10-3 M Fe(NO3)3(aq) 3 毫升與 0.2 M KSCN(aq) 3 毫升混合液為標準溶液,並將步驟 2 改取 0.2 M KSCN(aq)稀釋,再加 2.0×10-3 M Fe(NO3)3(aq)進行比色,其藥品配製比例,更改如下表所示,可否得到相同的 Kc 值並說明原因【 (29) 】?
#486972
20.將 2.36 克 C6H4Br2 溶入 20 克苯中,該溶液於 3.68 ℃ 開始凝固,而純苯之凝固點為 5.48 ℃。今已知乙酸在苯中有偶合現象,而取 0.96 克乙酸溶入 32 克苯中,所成之溶液的凝固點為 4.28 ℃, 求乙酸之偶合率為【 (30) 】 %(原子量:H=1,C=12,Br=80)(請算至小數第一位)
#486973
21.定溫下,將 PCl5(g) a 莫耳放入某容器中,依 PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) 解離而達平衡。其分壓平衡常數為 Kp,設此時解離百分比為α ,總壓為 Patm,則α 為【 (31) 】(以 Kp、P 表之)
#486974
23.過氧化氫水溶液 1.00 克與過量 KI 的酸性溶液反應:2H+ (aq)+H2O2(aq)+2I- (aq) → I2(aq)+ 2H2O(l)生成的碘再以標準濃度的硫代硫酸鈉溶液滴定:2S2O3 2- (aq)+I2(aq) → S4O62- (aq)+2I- (aq) 加入微量澱粉作為指示劑,滴定至碘-澱粉錯合物的藍色恰好消失,此時共用去 0.100 M Na2S2O3溶液 20.0 毫升。求原來過氧化氫溶液中 H2O2 的重量百分率濃度為【 (34) 】%
#486976
24.某烴進行氯化反應,其一氯取代物僅一種,7.2 克該烴進行氯化反應完全轉化為一氯取代物時, 放出的氣體通入 500 毫升 0.2 M NaOH 溶液中,恰好完全中和,該烴不能使溴水和過錳酸鉀溶液褪色,試寫出該烴的中文名【 (35) 】
#486977
25. 若半反應 M 3+ + 3e− → M 和 M 2+ + 2e− → M 之標準還原電位分別為 -0.10 V 和-0.50 V,則 半反應 M 3+ + e− → M 2+之標準還原電位為【 (36) 】V?
#486978
26. 濃度均為 0.1 M 的五種水溶液,其溶質為 CuSO4、HI、MgCl2、K2CO3、AgNO3。今將這五種溶液與金屬 Zn 粉末進行實驗,彼此間的關係如附圖所示。圖中每條連線表示兩端的溶液可以發生金屬取代、沉澱反應或是氣體生成其中之一,均以肉眼就可辨識;其中(Ⅰ)連線 2 和連線 8 均會產生氣體。(Ⅱ)連線 7 發生金屬取代反應。 根據上述的關係,試推演每一種溶液在圖中的位置後, 寫出溶液甲【 (37) 】、乙【 (38) 】、丙【 (39) 】 、戊【 (40) 】分別為何種化合物?(每格 1 分)
#486979
(1)試寫出由電石製備乙醯胺苯的流程圖(需詳細寫出反應試劑、催化劑或反應環境等條件) 【 (41) 】 (共 4 分 ,錯一個條件扣 1 分,扣完為止)
#486980
(2)由乙醯胺苯製備對胺苯磺醯胺的流程圖如下所示:請解釋在整個製備對胺苯磺醯胺的過程中,將胺基乙醯化的目的為何?【 (42) 】(3 分)
#486981