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115年 - 115-2 國立新竹高中_教師甄試試題︰化學科#139244
科目:
教甄◆化學專業/化工科 |
年份:
115年 |
選擇題數:
40 |
申論題數:
0
試卷資訊
所屬科目:
教甄◆化學專業/化工科
選擇題 (40)
1. 已知:
①2NH3(g)+3N2O(g) → 4N2(g)+3H2O(l),ΔH1=-1007.8 kJ
②N2O(g)+3H2(g) → N2H4(l)+H2O(l),ΔH2=-316.4 kJ
③2NH3(g)+\( \frac{1}{2} \)O2(g) → N2H4(l)+H2O(l),ΔH3=-143.0 kJ
④H2(g)+\( \frac{1}{2} \)O2(g) → H2O(l),ΔH4=-285.5 kJ
試求1莫耳聯胺N2H4(l)燃燒,生成N2(g)與H2O(l)的燃燒熱為若干kJ?
(A)-2486.3
(B)-264.2
(C)-621.3
(D)-1243.1
2. 在一氣缸內裝入理想氣體,中間以一種能自由滑動的隔板隔成左、右兩室,如圖所示。今在27℃達平衡時,右室的體積為左室的3倍,現將左室加熱至327℃,右室加熱至127℃,則右室的體積變為原來體積的若干倍?
(A)\( \frac{2}{5} \)
(B)\( \frac{2}{3} \)
(C)\( \frac{8}{9} \)
(D)\( \frac{8}{3} \)
3. 某容器內含有1atm、25℃的CH4、CO及C2H2可燃混合氣體共100mL,加入同溫、同壓的過量氧氣300mL,點火使其充分燃燒後再冷卻至原溫度,並調整容器內氣體的壓力使成1atm,此時容器的容積變為245mL;再將殘餘的氣體通過NaOH的濃溶液後,氣體體積又減少為115mL,則原混合氣體中的CO在1atm、25℃的體積為若干mL?
(A)20
(B)25
(C)30
(D)50
4. 如圖示,在x處分別置入1滴液體(甲)~(戊):
(甲)1.0 m尿素(aq) (乙)1.0 m乙醇(aq) (丙)1.0 m NaCl(aq) (丁)純水 (戊)乙醇
則平衡後水銀柱高度(h),由大到小的順序下列何者正確?
(A)戊>乙>丙
(B)丙>甲>丁
(C)乙>丁>甲
(D)戊>乙>丁
5. 將1莫耳非揮發性、電解質溶質MX(s)完全溶解於250克水中,部分MX(aq)會解離成M+(aq)及X-(aq),測其凝固點為-13.02℃,計算此溶質的解離百分率為多少?(已知水的Kf = 1.86 ℃/m)
(A)10%
(B)20%
(C)50%
(D)75%
6. 定溫下某一元弱酸水溶液HA的解離度為α,已知達平衡後此溶液中有0.2莫耳的HA分子,則此溶液中溶質微粒的總數(HA+H++A-)為多少莫耳?
(A)0.2+0.4α
(B)\( \frac{1+\alpha}{1-\alpha} \) × 0.6
(C)\( \frac{1+\alpha}{1-\alpha} \) × 2
(D)\( \frac{1+\alpha}{1-\alpha} \) × 0.2
7. 某同學於25.0 mL的HX溶液中,逐量添加0.01 M的氫氧化鈉溶液,發現溶液的pH值呈現如附圖般的變化,其中A、B、C、D各點的體積與pH值分別如附表所示:
A點:NaOH體積0 mL,pH 3.5
B點:NaOH體積12.5 mL,pH 5.0
C點:NaOH體積25.0 mL,pH 8.0
D點:NaOH體積37.5 mL,pH 12.0
若將0.100 M HX 10 mL與等體積的0.100 M NaX混合,溶液中的氫離子濃度約為多少M?
(A)1 × 10-4
(B)1 × 10-5
(C)1 × 10-6
(D)1 × 10-7
8. 下列原子或離子中,何者的電子組態為基態?
(A)12Mg:[Ne] 3s13px1
(B)6C:[He] 2s22px12py1
(C)30Zn2+:[Ar] 4s23d8
(D)25Mn:[Ar] 3d7
9. 氫原子之電子受激發後,可躍遷至較高能量之電子能階,經由放光可落回較低能量之電子能階,此過程放光之能量即為電子躍遷之能差。下列關於氫原子放射光譜之敘述何者正確?
(A)氫原子放射光譜為連續寬頻光譜
(B)激發態電子所在之能階主量子數越大,躍遷放出之光子能量越大
(C)無論激發態電子從何能階躍遷放光,最後電子所在能階之主量子數越小,放光頻率越大
(D)若電子放光躍遷至相同能階,則激發態電子能階之主量子數越小,放光波長越短
10. 下列有關H2O、CS2、Na2S、SiO2物質的沸點高低排列順序,何者正確?
(A)SiO2>Na2S>H2O>CS2
(B)Na2S>H2O>SiO2>CS2
(C)Na2S>H2O>CS2>SiO2
(D)SiO2>Na2S>CS2>H2O
11. 通常化學反應速率常數k和溫度T的關係是logk=-A(1∕T)+B,其中T為絕對溫度,A和B則為常數。現知當溫度由200K增至210K,k增加了1倍,求A值為何?
(A)log2
(B)200log2
(C)6200log2
(D)4200log2
12. 影響分子化合物熔沸點的因素有很多,下列有3個化合物及其熔沸點資訊:
有機物:1,1-二氯乙烯,bp(℃)=z,mp(℃)=-122
有機物:順-1,2-二氯乙烯,bp(℃)=60.2,mp(℃)=-81.47
有機物:反-1,2-二氯乙烯,bp(℃)=a,mp(℃)=b
已知a>z,考慮氯的電子雲較氫大上許多,則1,1-二氯乙烯與反-1,2-二氯乙烯的沸點大小主要應受何種因素影響?
(A)極性
(B)接觸面積
(C)分子量
(D)氫鍵
13. 在CCl4溶劑中,液態N2O5分解的方程式為
2N2O5 → 4NO2+O2
在45℃下,測其不同濃度之溶液中[N2O5]減小速率與各溶液N2O5初濃度之關係如右圖,此反應的速率常數約為何?
(A)5.8 × 10-3 min-1
(B)5.8 × 10-3 M min-1
(C)6.25 × 10-4 min-1
(D)6.25 × 10-3 min-1
14. 在某溫度時,PbI2之Ksp為2.5×10-9。在此溫度下,取1.0×10-3 M之NaI溶液,與同體積的未知濃度之Pb(NO3)2溶液充分混合,若欲使之生成PbI2沉澱,則此Pb(NO3)2溶液之最低濃度應為多少?
(A)2.5×10-3 M
(B)2.0×10-2 M
(C)5.0×10-2 M
(D)8.0×10-2 M
15. 某聚合物(結構如圖)若其平均分子量為20358,則此聚合物1分子中含有多少個醯胺鍵?
(A)176
(B)177
(C)179
(D)180
16. 5.00 mL的硫酸亞錫溶液在酸性條件下與5.00 mL、0.0150 M的KMnO4混合,因KMnO4加入過量,故溶液呈紫色,再加入2.50 mL、0.100 M的硫酸亞鐵水溶液後,恰可使溶液的紫色消失。試求1.00升的硫酸亞錫溶液中含有多少克的硫酸亞錫?(Sn=119、O=16、S=32)
(A)1.38
(B)2.69
(C)3.58
(D)5.38
17. 以惰性電極分別電解下列各組化合物之1.0 M水溶液時,其陰、陽極產物皆相同的為何組?
(A)KI與NaOH
(B)MgCl2與Na2SO4
(C)NaOH與NaF
(D)CuSO4與MgF2
18. 有關C5H12O之異構物敘述:
①可和鈉反應的有a個 ②不可和鈉反應有b個 ③可使KMnO4的酸性溶液褪色的有c個 ④可氧化成酸有d個 ⑤和K2Cr2O7反應後的產物不能與斐林試劑反應的有e個
則a+b+c+d+e=?
(A)28
(B)25
(C)22
(D)19
19. (NH4)2SO4在強熱下可分解生成NH3、SO2、N2和H2O,試問氧化產物和還原產物的莫耳數比為多少?
(A)1:1
(B)1:2
(C)1:3
(D)3:1
20. 將某種氣態烴CnHm 2.1克在純氧中完全燃燒,生成同溫同壓下三倍體積的二氧化碳及2.7克水。試問該烴的一氯取代物CnHm-1Cl有多少種同分異構物?
(A)3
(B)4
(C)5
(D)6
複選題
21. 已知熱化學反應式如下
H2(g)+\( \frac{1}{2} \)O2(g) → H2O(l),ΔH1=-68.3 kcal
H2(g)+\( \frac{1}{2} \)O2(g) → H2O(g),ΔH2=-57.8 kcal
N2(g)+2O2(g) → 2NO2(g),ΔH3=16.2 kcal
CO(g)+\( \frac{1}{2} \)O2(g) → CO2(g),ΔH4=-67.6 kcal
\( \frac{1}{2} \)N2(g)+\( \frac{3}{2} \)H2(g) → NH3(g),ΔH5=-11 kcal
AgNO3(s) →(H2O溶解) AgNO3(aq),ΔH6=5.4 kcal
則下列敘述哪些正確?
(A)水的蒸發熱為10.5 kcal/mol
(B)氮的莫耳燃燒熱為16.2 kcal
(C)溫度升高時,AgNO3(s)對水的溶解度增大
(D)碳通過高溫水蒸氣所得燃料(水煤氣)的熱值為135.9kcal/kg(假設水煤氣完全燃燒成二氧化碳與水)
(E)反應式 NH3(g)+\( \frac{7}{4} \)O2(g) → NO2(g)+\( \frac{3}{2} \)H2O(l) 之ΔH=83.35 kcal
複選題
22. 定量的理想氣體在定壓下升高溫度,再經定溫下縮小體積,則下列函數圖形哪些符合此氣體的變化?
(A)A
(B)B
(C)C
(D)D
(E)E
複選題
23. 室溫時,以0.5 M鹽酸滴定未知濃度鹼液100 mL時,加數滴指示劑,得到的滴定曲線如附圖,下列敘述何者正確?(log2=0.30,log3=0.48)
(A)鹼液的初濃度為2.5 M
(B)若滴定前鹼液的pH=11,則鹼液之Kb=1 × 10-5
(C)當滴入的HCl體積為20 mL時,pH=4
(D)當滴入的HCl體積為25 mL時,pH=1.7
(E)本滴定以酚酞為指示劑
複選題
24. 附圖中,有A、B玻璃球,活門未開啟前,A與B球內之壓力分別為PA=0.70 atm與PB=0.60 atm。在下列各選項情況下,將活門開啟,溫度維持不變,當再次達平衡時,計算球中氣體總壓力,正確者有?
(A)常溫時,若A球中為氧氣,B球中為氫氣。將活門開啟,再次達平衡時,氣體總壓力為0.08atm
(B)常溫時,若A球中為氯化氫,B球中為氨。將活門開啟,再次達平衡時,氣體總壓力為0.64atm
(C)若A球中為CO,B球中為Cl2,在活門開啟,發生反應Cl2(g)+CO(g) → COCl2(g)達平衡後。(Cl2與CO僅部分反應成COCl2,且平衡後混合氣體中CO的莫耳分率為0.1)氣體總壓力為0.4atm
(D)若A球中為氮氣,PA=0.70 atm,B球中含有少量揮發性有機溶劑,其飽和蒸氣壓為15.2mmHg,當活門開啟,再度達平衡後,仍見有少量液體殘留於球中。氣體總壓力為0.30atm
(E)定溫時,若A球中為氧氣,B球中為一氧化氮。將活門開啟,再次達平衡時,氣體總壓力為0.50atm
複選題
25. 下列哪些選項是正確的?
(A)定溫時,滲透壓:0.1 M CaCl2(aq)>0.1 M CH3COOH(aq)
(B)定壓時,凝固點:1% 尿素(aq)>1% 乙醇(aq)
(C)定溫時,蒸氣壓:1% NaCl(aq)>1% 乙醇(aq)
(D)定壓時,沸點上升度數:2.0 m C12H22O11(aq) > 1.0m CaCl2(aq)
(E)實際情況時,凡特荷夫因子i:1 m KCl(aq)=1m NaCl(aq)
複選題
26. 下圖為25°C時,A與B兩液體混合所形成的理想溶液之蒸氣壓,XA、XB是混合液中A、B的莫耳分率。下列敘述正確的有?
(A)A的沸點較高
(B)XA=0.4之溶液的蒸氣壓為120mmHg
(C)承B選項,此蒸氣相中A的莫耳分率為0.5
(D)承C選項,此蒸氣降溫凝結所形成的液體之蒸氣壓為120mmHg
(E)B的飽和蒸氣壓為150mmHg
複選題
27. 已知H2S之Ka1、Ka2分別為1.0 × 10-7、1.0 × 10-13,則在0.10 M NaHS溶液中,下列敘述哪些正確?
(A)pH大約等於10
(B)[S2-]大約等於1.0 × 10-13 M
(C)[H2S]大約等於1.0 × 10-6 M
(D)[H2S]+[HS-]+[S2-]=0.10 M
(E)2[S2-]+[HS-]+[OH-]-[H+]=0.10 M
複選題
28. 下列各組物種中,何組的各物種電子組態完全相同?
(A)O2-、F-、Ne、Mg2+
(B)F-、Na、Mg2+、Al3+
(C)Cl-、O2-、Na+、Mg2+
(D)Cl-、Ar、K+、Ca2+
(E)P3+、S2-、Cl-、Ar
複選題
29. 下列物種哪些不是直線形?
(A)I3¯
(B)NO2
(C)CO2
(D)C2H2
(E)H2O2
複選題
30. 附圖為反應H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)之反應速率與時間的關係圖,其中,R1、R1'代表正反應速率,R2、R2'則代表逆反應速率,則在t1時間所外加影響反應速率的因素可能為何?
(A)加熱反應系統
(B)壓縮容器體積
(C)擴大容器體積
(D)加入HI(g)
(E)加入催化劑
複選題
31. 在室溫,將無色的N2O4密封於玻璃容器內。將其浸沒於35℃的水中,則見其逐漸變成褐色;若換成浸沒於45℃的水中,則出現深褐色。下列敘述何者正確?
(A)此一增高溫度時的反應,為放熱反應
(B)若將容器重新浸沒於冰水,則其深褐色會褪去
(C)因容器為密封,變色不會改變容器內之總分子數
(D)與增高溫度時的顏色變化最相關的,是反應速率的改變
(E)與增高溫度時的顏色變化最相關的,是化學平衡的移動
複選題
32. 定溫定容下,於下列各平衡系統,施加()內的操作時,劃有底線的指定物質中,達新平衡之濃度小於原濃度者為何?
(A)CH3COOH(aq) ⇌ CH3COO-(aq)+H+(aq)(加入CH3COONa(s))
(B)BaSO4(s) ⇌ Ba2+(aq)+SO42-(aq)(加入固體BaSO4(s))
(C)SO2(g)+H2O ⇌ H2SO3(aq)(加入NaOH(s))
(D)H2O(l) ⇌ H+(aq)+OH-(aq)(加濃HCl(aq))
(E)AgCl(s) ⇌ Ag+(aq)+Cl-(aq)(加入少量NaCl(s))
複選題
33. 元素X的電子組態為[36Kr] 4d105s25p2,則關於此元素敘述正確的有?
(A)與碳在同一族
(B)位於週期表的第四列
(C)為一過渡金屬
(D)可與氯結合成XCl4的分子
(E)每個原子中有50個質子
複選題
34. 考慮以下分子的結構和鍵結:CS2、SO2、SO3、NF3、SF4、PCl5,則下列相關敘述,哪些正確?
(A)具有極性的分子有4個
(B)中心原子具有孤電子對的分子有3個
(C)中心原子具有sp2混成軌域的有2個
(D)分子幾何形狀為四面體的有1個
(E)分子幾何形狀為三角錐的有1個
複選題
35. 如附圖所示之實驗裝置,今欲以鋅銀電池在銅片上鍍鎳,則下列敘述哪些正確?
(A)導線連接:鋅棒接銅片;銀棒接鎳片
(B)反應時銀、銅片為陰極,鋅、鎳片為陽極
(C)左圖之電池反應後,整個裝置中之陽離子總數將增加
(D)銅片鍍上0.05莫耳鎳,需以平均10安培之電流電鍍965秒
(E)電鍍完畢後,三槽內的溶液顏色均發生變化
複選題
36. 維生素P又稱生物類黃酮(結構如圖),為一種水溶性維生素,普遍存在於天然植物中,在身體中扮演著抗氧化劑的角色,可幫助人體對抗病毒、致癌物、毒素與過敏物質。下列關於維生素P的敘述,哪些正確?
(A)難溶於水
(B)可使溴水褪色
(C)分子中有3個苯環
(D)可與氫氧化鈉反應
(E)可使氯化鐵溶液呈紫色
複選題
37. 某含碳、氫、氧之物質3.61克,完全燃燒得H2O 4.32克、CO2 7.92克,於固定溫度、壓力下,又測得其蒸氣之密度為空氣的2.08倍,沸點為11°C,難溶於水。以此說明判斷下列哪些正確?
(A)此物質的實驗式為C2H4O2
(B)此物質可能具有三種異構物
(C)此物質為醚類
(D)其異構物中,沸點最高的為一級醇
(E)此物質為丙酮
複選題
38. 若某一聚合物結構可以附圖表示,試問此共聚物之單體為下列哪些選項?
(A)乙炔
(B)1,3-丁二烯
(C)1-氯-3-苯基-1,3-丁二烯
(D)氯乙烯
(E)苯乙烯
複選題
39. Np3+→ Np4++e- E0=-0.147 V;Np4++2H2O → NpO2++4H++e- E0=-0.75 V,請由附表半反應之E0值資料,找出在標準狀態下能使Np3+變成Np4+,而不使Np4+變成NpO2+之合適的氧化劑有哪些?
附表:Ag++e- → Ag,E0=0.80 V;I2+2e- → 2I-,E0=0.53 V;Cu2++2e- → Cu,E0=0.34 V;Ni2++2e- → Ni,E0=-0.25 V;Fe2++2e- → Fe,E0=-0.44 V
(A)Ag+
(B)I2
(C)Cu2+
(D)Ni2+
(E)Fe2+
複選題
40. 下列哪些具有幾何異構物?
(A)1,1-二氯乙烯
(B)2-甲基-2-丁烯
(C)1-氯-2-甲基-2-丁烯
(D)1,3,5-己三烯
(E)1-氯丙烯
申論題 (0)
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