115年 - 115-2 國立新竹高中_教師甄試試題︰化學科#139244

1. 已知：
①2NH3(g)＋3N2O(g) → 4N2(g)＋3H2O(l)，ΔH1＝－1007.8 kJ
②N2O(g)＋3H2(g) → N2H4(l)＋H2O(l)，ΔH2＝－316.4 kJ
③2NH3(g)＋\( \frac{1}{2} \)O2(g) → N2H4(l)＋H2O(l)，ΔH3＝－143.0 kJ
④H2(g)＋\( \frac{1}{2} \)O2(g) → H2O(l)，ΔH4＝－285.5 kJ
試求1莫耳聯胺N2H4(l)燃燒，生成N2(g)與H2O(l)的燃燒熱為若干kJ？
(A)－2486.3
(B)－264.2
(C)－621.3
(D)－1243.1

2. 在一氣缸內裝入理想氣體，中間以一種能自由滑動的隔板隔成左、右兩室，如圖所示。今在27℃達平衡時，右室的體積為左室的3倍，現將左室加熱至327℃，右室加熱至127℃，則右室的體積變為原來體積的若干倍？
(A)\( \frac{2}{5} \)
(B)\( \frac{2}{3} \)
(C)\( \frac{8}{9} \)
(D)\( \frac{8}{3} \)

3. 某容器內含有1atm、25℃的CH4、CO及C2H2可燃混合氣體共100mL，加入同溫、同壓的過量氧氣300mL，點火使其充分燃燒後再冷卻至原溫度，並調整容器內氣體的壓力使成1atm，此時容器的容積變為245mL；再將殘餘的氣體通過NaOH的濃溶液後，氣體體積又減少為115mL，則原混合氣體中的CO在1atm、25℃的體積為若干mL？
(A)20
(B)25
(C)30
(D)50

4. 如圖示，在x處分別置入1滴液體(甲)～(戊)：
(甲)1.0 m尿素(aq) (乙)1.0 m乙醇(aq) (丙)1.0 m NaCl(aq) (丁)純水 (戊)乙醇
則平衡後水銀柱高度（h），由大到小的順序下列何者正確？
(A)戊＞乙＞丙
(B)丙＞甲＞丁
(C)乙＞丁＞甲
(D)戊＞乙＞丁

5. 將1莫耳非揮發性、電解質溶質MX(s)完全溶解於250克水中，部分MX(aq)會解離成M＋(aq)及X－(aq)，測其凝固點為－13.02℃，計算此溶質的解離百分率為多少？（已知水的Kf = 1.86 ℃/m）
(A)10%
(B)20%
(C)50%
(D)75%

6. 定溫下某一元弱酸水溶液HA的解離度為α，已知達平衡後此溶液中有0.2莫耳的HA分子，則此溶液中溶質微粒的總數（HA＋H＋＋A－）為多少莫耳？
(A)0.2＋0.4α
(B)\( \frac{1+\alpha}{1-\alpha} \) × 0.6
(C)\( \frac{1+\alpha}{1-\alpha} \) × 2
(D)\( \frac{1+\alpha}{1-\alpha} \) × 0.2

7. 某同學於25.0 mL的HX溶液中，逐量添加0.01 M的氫氧化鈉溶液，發現溶液的pH值呈現如附圖般的變化，其中A、B、C、D各點的體積與pH值分別如附表所示：
A點：NaOH體積0 mL，pH 3.5
B點：NaOH體積12.5 mL，pH 5.0
C點：NaOH體積25.0 mL，pH 8.0
D點：NaOH體積37.5 mL，pH 12.0
若將0.100 M HX 10 mL與等體積的0.100 M NaX混合，溶液中的氫離子濃度約為多少M？
(A)1 × 10－4
(B)1 × 10－5
(C)1 × 10－6
(D)1 × 10－7

8. 下列原子或離子中，何者的電子組態為基態？
(A)12Mg：[Ne] 3s13px1
(B)6C：[He] 2s22px12py1
(C)30Zn2＋：[Ar] 4s23d8
(D)25Mn：[Ar] 3d7

9. 氫原子之電子受激發後，可躍遷至較高能量之電子能階，經由放光可落回較低能量之電子能階，此過程放光之能量即為電子躍遷之能差。下列關於氫原子放射光譜之敘述何者正確？
(A)氫原子放射光譜為連續寬頻光譜
(B)激發態電子所在之能階主量子數越大，躍遷放出之光子能量越大
(C)無論激發態電子從何能階躍遷放光，最後電子所在能階之主量子數越小，放光頻率越大
(D)若電子放光躍遷至相同能階，則激發態電子能階之主量子數越小，放光波長越短

10. 下列有關H2O、CS2、Na2S、SiO2物質的沸點高低排列順序，何者正確？
(A)SiO2＞Na2S＞H2O＞CS2
(B)Na2S＞H2O＞SiO2＞CS2
(C)Na2S＞H2O＞CS2＞SiO2
(D)SiO2＞Na2S＞CS2＞H2O

11. 通常化學反應速率常數k和溫度T的關係是logk＝－A（1∕T）＋B，其中T為絕對溫度，A和B則為常數。現知當溫度由200K增至210K，k增加了1倍，求A值為何？
(A)log2
(B)200log2
(C)6200log2
(D)4200log2

12. 影響分子化合物熔沸點的因素有很多，下列有3個化合物及其熔沸點資訊：
有機物：1,1-二氯乙烯，bp(℃)=z，mp(℃)=－122
有機物：順-1,2-二氯乙烯，bp(℃)=60.2，mp(℃)=－81.47
有機物：反-1,2-二氯乙烯，bp(℃)=a，mp(℃)=b
已知a＞z，考慮氯的電子雲較氫大上許多，則1,1-二氯乙烯與反-1,2-二氯乙烯的沸點大小主要應受何種因素影響？
(A)極性
(B)接觸面積
(C)分子量
(D)氫鍵

13. 在CCl4溶劑中，液態N2O5分解的方程式為
2N2O5 → 4NO2＋O2
在45℃下，測其不同濃度之溶液中[N2O5]減小速率與各溶液N2O5初濃度之關係如右圖，此反應的速率常數約為何？
(A)5.8 × 10－3 min－1
(B)5.8 × 10－3 M min－1
(C)6.25 × 10－4 min－1
(D)6.25 × 10－3 min－1

14. 在某溫度時，PbI2之Ksp為2.5×10－9。在此溫度下，取1.0×10－3 M之NaI溶液，與同體積的未知濃度之Pb(NO3)2溶液充分混合，若欲使之生成PbI2沉澱，則此Pb(NO3)2溶液之最低濃度應為多少？
(A)2.5×10－3 M
(B)2.0×10－2 M
(C)5.0×10－2 M
(D)8.0×10－2 M

15. 某聚合物（結構如圖）若其平均分子量為20358，則此聚合物1分子中含有多少個醯胺鍵？
(A)176
(B)177
(C)179
(D)180

16. 5.00 mL的硫酸亞錫溶液在酸性條件下與5.00 mL、0.0150 M的KMnO4混合，因KMnO4加入過量，故溶液呈紫色，再加入2.50 mL、0.100 M的硫酸亞鐵水溶液後，恰可使溶液的紫色消失。試求1.00升的硫酸亞錫溶液中含有多少克的硫酸亞錫？(Sn＝119、O＝16、S＝32)
(A)1.38
(B)2.69
(C)3.58
(D)5.38

17. 以惰性電極分別電解下列各組化合物之1.0 M水溶液時，其陰、陽極產物皆相同的為何組？
(A)KI與NaOH
(B)MgCl2與Na2SO4
(C)NaOH與NaF
(D)CuSO4與MgF2

18. 有關C5H12O之異構物敘述：
①可和鈉反應的有a個 ②不可和鈉反應有b個 ③可使KMnO4的酸性溶液褪色的有c個 ④可氧化成酸有d個 ⑤和K2Cr2O7反應後的產物不能與斐林試劑反應的有e個
則a＋b＋c＋d＋e＝?
(A)28
(B)25
(C)22
(D)19

19. (NH4)2SO4在強熱下可分解生成NH3、SO2、N2和H2O，試問氧化產物和還原產物的莫耳數比為多少？
(A)1：1
(B)1：2
(C)1：3
(D)3：1

20. 將某種氣態烴CnHm 2.1克在純氧中完全燃燒，生成同溫同壓下三倍體積的二氧化碳及2.7克水。試問該烴的一氯取代物CnHm－1Cl有多少種同分異構物？
(A)3
(B)4
(C)5
(D)6

複選題
21. 已知熱化學反應式如下
H2(g)＋\( \frac{1}{2} \)O2(g) → H2O(l)，ΔH1＝－68.3 kcal
H2(g)＋\( \frac{1}{2} \)O2(g) → H2O(g)，ΔH2＝－57.8 kcal
N2(g)＋2O2(g) → 2NO2(g)，ΔH3＝16.2 kcal
CO(g)＋\( \frac{1}{2} \)O2(g) → CO2(g)，ΔH4＝－67.6 kcal
\( \frac{1}{2} \)N2(g)＋\( \frac{3}{2} \)H2(g) → NH3(g)，ΔH5＝－11 kcal
AgNO3(s) →(H2O溶解) AgNO3(aq)，ΔH6＝5.4 kcal
則下列敘述哪些正確？
(A)水的蒸發熱為10.5 kcal/mol
(B)氮的莫耳燃燒熱為16.2 kcal
(C)溫度升高時，AgNO3(s)對水的溶解度增大
(D)碳通過高溫水蒸氣所得燃料（水煤氣）的熱值為135.9kcal/kg（假設水煤氣完全燃燒成二氧化碳與水）
(E)反應式 NH3(g)＋\( \frac{7}{4} \)O2(g) → NO2(g)＋\( \frac{3}{2} \)H2O(l) 之ΔH＝83.35 kcal

複選題
22. 定量的理想氣體在定壓下升高溫度，再經定溫下縮小體積，則下列函數圖形哪些符合此氣體的變化？
(A)A
(B)B
(C)C
(D)D
(E)E

複選題
23. 室溫時，以0.5 M鹽酸滴定未知濃度鹼液100 mL時，加數滴指示劑，得到的滴定曲線如附圖，下列敘述何者正確？（log2＝0.30，log3＝0.48）
(A)鹼液的初濃度為2.5 M
(B)若滴定前鹼液的pH＝11，則鹼液之Kb＝1 × 10－5
(C)當滴入的HCl體積為20 mL時，pH＝4
(D)當滴入的HCl體積為25 mL時，pH＝1.7
(E)本滴定以酚酞為指示劑

複選題
24. 附圖中，有A、B玻璃球，活門未開啟前，A與B球內之壓力分別為PA＝0.70 atm與PB＝0.60 atm。在下列各選項情況下，將活門開啟，溫度維持不變，當再次達平衡時，計算球中氣體總壓力，正確者有？
(A)常溫時，若A球中為氧氣，B球中為氫氣。將活門開啟，再次達平衡時，氣體總壓力為0.08atm
(B)常溫時，若A球中為氯化氫，B球中為氨。將活門開啟，再次達平衡時，氣體總壓力為0.64atm
(C)若A球中為CO，B球中為Cl2，在活門開啟，發生反應Cl2(g)＋CO(g) → COCl2(g)達平衡後。(Cl2與CO僅部分反應成COCl2，且平衡後混合氣體中CO的莫耳分率為0.1)氣體總壓力為0.4atm
(D)若A球中為氮氣，PA＝0.70 atm，B球中含有少量揮發性有機溶劑，其飽和蒸氣壓為15.2mmHg，當活門開啟，再度達平衡後，仍見有少量液體殘留於球中。氣體總壓力為0.30atm
(E)定溫時，若A球中為氧氣，B球中為一氧化氮。將活門開啟，再次達平衡時，氣體總壓力為0.50atm

複選題
25. 下列哪些選項是正確的？
(A)定溫時，滲透壓：0.1 M CaCl2(aq)＞0.1 M CH3COOH(aq)
(B)定壓時，凝固點：1% 尿素(aq)＞1% 乙醇(aq)
(C)定溫時，蒸氣壓：1% NaCl(aq)＞1% 乙醇(aq)
(D)定壓時，沸點上升度數：2.0 m C12H22O11(aq) ＞ 1.0m CaCl2(aq)
(E)實際情況時，凡特荷夫因子i：1 m KCl(aq)＝1m NaCl(aq)

複選題
26. 下圖為25°C時，A與B兩液體混合所形成的理想溶液之蒸氣壓，XA、XB是混合液中A、B的莫耳分率。下列敘述正確的有？
(A)A的沸點較高
(B)XA＝0.4之溶液的蒸氣壓為120mmHg
(C)承B選項，此蒸氣相中A的莫耳分率為0.5
(D)承C選項，此蒸氣降溫凝結所形成的液體之蒸氣壓為120mmHg
(E)B的飽和蒸氣壓為150mmHg

複選題
27. 已知H2S之Ka1、Ka2分別為1.0 × 10－7、1.0 × 10－13，則在0.10 M NaHS溶液中，下列敘述哪些正確？
(A)pH大約等於10
(B)[S2－]大約等於1.0 × 10－13 M
(C)[H2S]大約等於1.0 × 10－6 M
(D)[H2S]＋[HS－]＋[S2－]＝0.10 M
(E)2[S2－]＋[HS－]＋[OH－]－[H＋]＝0.10 M

複選題
28. 下列各組物種中，何組的各物種電子組態完全相同？
(A)O2－、F－、Ne、Mg2＋
(B)F－、Na、Mg2＋、Al3＋
(C)Cl－、O2－、Na＋、Mg2＋
(D)Cl－、Ar、K＋、Ca2＋
(E)P3＋、S2－、Cl－、Ar

複選題
29. 下列物種哪些不是直線形？
(A)I3¯
(B)NO2
(C)CO2
(D)C2H2
(E)H2O2

複選題
30. 附圖為反應H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)之反應速率與時間的關係圖，其中，R1、R1'代表正反應速率，R2、R2'則代表逆反應速率，則在t1時間所外加影響反應速率的因素可能為何？
(A)加熱反應系統
(B)壓縮容器體積
(C)擴大容器體積
(D)加入HI(g)
(E)加入催化劑

複選題
31. 在室溫，將無色的N2O4密封於玻璃容器內。將其浸沒於35℃的水中，則見其逐漸變成褐色；若換成浸沒於45℃的水中，則出現深褐色。下列敘述何者正確？
(A)此一增高溫度時的反應，為放熱反應
(B)若將容器重新浸沒於冰水，則其深褐色會褪去
(C)因容器為密封，變色不會改變容器內之總分子數
(D)與增高溫度時的顏色變化最相關的，是反應速率的改變
(E)與增高溫度時的顏色變化最相關的，是化學平衡的移動

複選題
32. 定溫定容下，於下列各平衡系統，施加（）內的操作時，劃有底線的指定物質中，達新平衡之濃度小於原濃度者為何？
(A)CH3COOH(aq) ⇌ CH3COO－(aq)＋H＋(aq)（加入CH3COONa(s)）
(B)BaSO4(s) ⇌ Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)（加入固體BaSO4(s)）
(C)SO2(g)＋H2O ⇌ H2SO3(aq)（加入NaOH(s)）
(D)H2O(l) ⇌ H＋(aq)＋OH－(aq)（加濃HCl(aq)）
(E)AgCl(s) ⇌ Ag＋(aq)＋Cl－(aq)（加入少量NaCl(s)）

複選題
33. 元素X的電子組態為[36Kr] 4d105s25p2，則關於此元素敘述正確的有？
(A)與碳在同一族
(B)位於週期表的第四列
(C)為一過渡金屬
(D)可與氯結合成XCl4的分子
(E)每個原子中有50個質子

複選題
34. 考慮以下分子的結構和鍵結：CS2、SO2、SO3、NF3、SF4、PCl5，則下列相關敘述，哪些正確？
(A)具有極性的分子有4個
(B)中心原子具有孤電子對的分子有3個
(C)中心原子具有sp2混成軌域的有2個
(D)分子幾何形狀為四面體的有1個
(E)分子幾何形狀為三角錐的有1個

複選題
35. 如附圖所示之實驗裝置，今欲以鋅銀電池在銅片上鍍鎳，則下列敘述哪些正確？
(A)導線連接：鋅棒接銅片；銀棒接鎳片
(B)反應時銀、銅片為陰極，鋅、鎳片為陽極
(C)左圖之電池反應後，整個裝置中之陽離子總數將增加
(D)銅片鍍上0.05莫耳鎳，需以平均10安培之電流電鍍965秒
(E)電鍍完畢後，三槽內的溶液顏色均發生變化

複選題
36. 維生素P又稱生物類黃酮（結構如圖），為一種水溶性維生素，普遍存在於天然植物中，在身體中扮演著抗氧化劑的角色，可幫助人體對抗病毒、致癌物、毒素與過敏物質。下列關於維生素P的敘述，哪些正確？
(A)難溶於水
(B)可使溴水褪色
(C)分子中有3個苯環
(D)可與氫氧化鈉反應
(E)可使氯化鐵溶液呈紫色

複選題
37. 某含碳、氫、氧之物質3.61克，完全燃燒得H2O 4.32克、CO2 7.92克，於固定溫度、壓力下，又測得其蒸氣之密度為空氣的2.08倍，沸點為11°C，難溶於水。以此說明判斷下列哪些正確？
(A)此物質的實驗式為C2H4O2
(B)此物質可能具有三種異構物
(C)此物質為醚類
(D)其異構物中，沸點最高的為一級醇
(E)此物質為丙酮

複選題
38. 若某一聚合物結構可以附圖表示，試問此共聚物之單體為下列哪些選項？
(A)乙炔
(B)1,3-丁二烯
(C)1-氯-3-苯基-1,3-丁二烯
(D)氯乙烯
(E)苯乙烯

複選題
39. Np3＋→ Np4＋＋e－ E0＝－0.147 V；Np4＋＋2H2O → NpO2＋＋4H＋＋e－ E0＝－0.75 V，請由附表半反應之E0值資料，找出在標準狀態下能使Np3＋變成Np4＋，而不使Np4＋變成NpO2＋之合適的氧化劑有哪些？
附表：Ag＋＋e－ → Ag，E0＝0.80 V；I2＋2e－ → 2I－，E0＝0.53 V；Cu2＋＋2e－ → Cu，E0＝0.34 V；Ni2＋＋2e－ → Ni，E0＝－0.25 V；Fe2＋＋2e－ → Fe，E0＝－0.44 V
(A)Ag＋
(B)I2
(C)Cu2＋
(D)Ni2＋
(E)Fe2＋

複選題
40. 下列哪些具有幾何異構物？
(A)1,1-二氯乙烯
(B)2-甲基-2-丁烯
(C)1-氯-2-甲基-2-丁烯
(D)1,3,5-己三烯
(E)1-氯丙烯

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