115年 - 115 桃園市立陽明高中_教師甄選試題：化學科#138714

1. 已知反應式 N_2(g) + 3 H_2(g) ⇌ 2NH_3(g) ，其速率定律式為 r = k[N₂][H₂]，當反應初的 N₂ 為 3 莫耳且 H2 為 2 莫耳時，反應速率為 s，則在此時於定溫、定壓下加入 5 莫耳 N₂，則反應速率變為： (A) 2s (B) s (C) s (D) s (E)s

2. 三種單質子酸 HA、HB 及 HC，其濃度與解離度如下表所示：

則三種酸的強度大小比較為何？ (A) HA＞HB＞HC (B) HB＞HA＞HC (C) HC＞HA＞HB (D) HB＞HC＞HA (E) HC＞HB＞HA

3. 將 50.0 mL 的 0.200 M 的醋酸(Ka = 1.8 × 10^－5)和 50.0 mL 的 0.200 M 的 NaF 溶液混合， 則溶液的[H+ ]為何？(HF 的 Ka = 7.4 × 10^－4) (A) 1.2 × 10^－4 M (B) 2.3 × 10^－4 M (C) 4.7 × 10^－5 M (D) 8.5 × 10^－5 M (E) 9.8 × 10^－5 M

4. 在 25˚C、1 atm 下，取某烴 15 mL 與過量的氧氣 150 mL 之混合氣體，點火使其完全燃燒， 冷卻到 25˚C 時，混合氣體之體積在同壓下變為 120 mL，在通過 NaOH(吸收 CO₂)後， 剩下 60 mL 的不可燃氣體，若該烴的異構物數目為 X 個，
而其中有 Y 個異構物能以在硫酸的催化下，反應可生成 2 級醇。則 X + Y =？ (A) 6 (B) 7 (C) 8 (D) 9 (E) 10

5. 甲溶液為水 1000 克溶解 18 克葡萄糖；乙溶液為水 500 克溶解 6 克尿素， 將此兩溶液同置於密閉容器中，達成平衡時，下列敘述何者正確？ (A)重量百分率濃度：甲溶液 ＜ 乙溶液 (B)甲、乙兩溶液蒸氣壓：甲 = 乙 (C)甲溶液重量莫耳濃度為m (D)甲、乙兩溶液莫耳分率：甲溶液 ＞ 乙溶液 (E)乙溶液重 750 克。

6. 雙氧水的分解反應如右：2 H₂O_2(aq) → 2 H₂O_(l) + O_2(g)，而[H₂O₂]與時間的變化情形如下表，試問 下列敘述何者正確？(A)此反應為 2 級反應 (B)此反應之半生期(t_1/2)為 1880 秒 (C)此反應之速率定律式為 r = k[H₂O₂]² (D)反應由 0 秒進行至 940 秒時之平均反應速率為 1.23 × 10^－2 Ms^－1 (E)此反應的 k 約等於 7.37 × 10^－4 s^－1

7. 下列何者具有順反異構物？ (A) CH₂(OCH₃)₂ (B) Co(NH₃)₃Cl₃ (C) HOOCHC=CHCOOH (D) CHCl=CHBr (E) Pt(NH₃)₂Cl₂

8. 以 Zn、Cu、Ni、Mg 四種金屬棒分別浸入含各該金屬 離子之濃度為 1.0 M 之水溶液中，組成四個半電池， 圖示其連接情形。甲、乙、丙、丁等四個電極依序為 Zn、Cu、Ni、Mg，其中甲、乙間及丙、丁間以鹽橋連 接，且甲、丁間及乙、丙間以導線連接伏特計，已知： E°_Zn-Zn²⁺＝0.76 V ； E°_Ni-Ni^2＋＝＋0.25 V ； E°_Cu-Cu^2＋＝－0.34 V ； E°_Mg-Mg^2＋＝＋2.37 V， 則下列敘述何者正確？(Cu＝63.5，Zn＝65.4，Mg＝24.3，Ni＝58.7)
(A)雙電池之標準電動勢為 1.02 V (B)當各反應均達平衡時電壓為 0 (C)若在乙半電池中加入 Na₂S_(aq)或在丙半電池中加入蒸餾水，則伏特計之讀數均減少 (D)若將四個半電池的連接順序任意變動，共可得五種不同的電壓 (E)若將四個半電池的連接順序任意變動，可得最高電壓為 2.20 V，最低電壓為 1.02 V

9. 有關反應速率下列各項敘述中，何者正確？ (A)同條件下，R-OH(醇)與 HX 反應，生成 RX 之反應速率大小是 HI ＞ HBr ＞ HCl (B)同條件下，R-OH(醇)與 HCl 反應，生成 RCl 之反應速率大小是 3˚醇 ＞ 2˚醇 ＞ 1˚醇 (C) R-OH(醇)與 Na 反應，在同條件下生成 H₂ 之反應速率大小是甲醇 ＞ 1˚醇 ＞ 2˚醇 ＞ 3˚醇 (D) R-OH(醇)與 R-COOH(酸)之酯化反應速率 3˚醇 ＞ 2˚醇 ＞ 1˚醇 (E) R-OH(醇)之酸性為 3˚醇 ＞ 2˚醇 ＞ 1˚醇 ＞ 甲醇

10. 下列各選項的兩溶液等體積混合，何者可配製出 pH＝4 的緩衝溶液？(CH₃COOH 的 K_a＝1.8×10^－5 ) (A) 0.18 M 醋酸＋0.18 M 氫氧化鈉 (B) 0.18 M 醋酸鈉＋1.0 M 醋酸 (C) 1.18 M 醋酸＋0.18 M 氫氧化鈉 (D) 0.18 M 醋酸鈉＋0.1 M 醋酸 (E) 1.18 M 醋酸鈉＋1.0 M 鹽酸

11. 關於(甲)順丁烯二酸與(乙)反丁烯二酸的性質之比較，下列何者正確？ (A)對水的溶解度：甲＞乙 (B)沸點：甲＞乙 (C)熔點：甲＞乙 (D) Ka1 大小：甲＞乙 (E)生成酸酐的難易：甲＜乙

12. 某溶液 100 mL 中含有 0.10 M 的 Cl^— (aq)及 0.10 M 的 CrO₄^2— (aq)，
若將 AgNO₃ 飽和溶液逐滴加入其中，Ksp AgCl= 1.8x10^—10、Ksp Ag₂CrO₄=2.5x10^—12， 若滴入 AgNO₃(aq)的體積均忽略不計，則下列敘述何項正確？(全對才給分) (A)滴加 AgNO₃(aq)過程中，發現先產生 AgCl(s)的白色沉澱 (B)當 Ag₂CrO₄(s)開始沉澱時，溶液中[Cl₋ ]約為 3.6 x 10^—5 M (C)當 Ag₂CrO₄(s)開始沉澱時，溶液中[Cl⁻ ]比例約為原來的 0.036% (D)當溶液中[Ag⁺ ]=1.0 x 10^—7 M 時，[CrO₄^2-]= 0.1 M (E)當溶液中[Ag⁺ ]=1.0 x 10^—3 M 時，[Cl^- ]=1.8 x 10^—7 M

1. 在同溫時，等體積的兩容器分別充入等重的 He 和 CH₄， 則擴散相同分子數的兩種氣體所需時間比，He：CH₄ = __(13)__

2. 在含有 1 莫耳的 Pt(NH₃)₄Cl₄ 錯合物水溶液中，加入過量的硝酸銀， 可以產生 __(14)__ 莫耳的氯化銀

3. 在 20˚C 下，平衡反應 2NO_2(g) ⇌ 2NO_(g) + O_2(g) 達平衡時，壓力為 1.2 atm， NO2(g)的解離百分率為 50%，則平衡系混合氣體之密度為 __(15)__ g L^—1 (答案寫至小數點下兩位)

4. 在氫原子光譜中，來曼系能量最大譜線之波長為λ1，巴爾末系第一條譜線之波長為λ₂， 則λ₁：λ₂= __(16)__

5. 取 2.085 克的 PCl₅ 與過量的水完全反應後，以 2.0 M 氫氧化納溶液滴定該溶液至完全反應， 需要__ (17)__ 毫升的氫氧化納 ( P=31，Cl=35.5 )

6. 1 莫耳的乙炔與 1 莫耳的 NaNH₂ 反應後，所得之混合物與 1 莫耳的 1-溴丙烷反應可得化合物甲， 化合物甲再與等量的 NaNH₂ 反應後，再與甲基溴反應可得化合物丙。將化合物丙在鉑的催化下與 足量的氫氣反應，可得化合物丁。 請畫出化合物丁的折線簡式：___(18)__ 。

7. 將 1 莫耳 AgNO₃ 固體溶於某定量水中，該水溶液之沸點為 100.4˚C。 若於此溶液中再加入 1 莫耳 BaCl₂ 固體，則沸點將變為___ (19)__ ˚C （假設可溶性鹽類均完全解離）

8. 某組學生進行比色法實驗要測定 Kc 值，實驗步驟如下：

該組同學實驗紀錄中，已知 1 號管與 4 號管的高度分別為 4 公分及 10 公分，請依照此數據，計算 出此反應的平衡常數 K_c =__ (20)__ (計算請四捨五入至整數值)

9. 已知外界壓力為 80 cmHg，現有玻璃管中有四段水銀，皆為 10 cm 長， 最下方 A 處空氣柱 12 cm，如右圖，
試問玻璃管水平放置時，A 處空氣柱為 __(21)__ cm

10. 以質譜儀對某樣品中的 Ni 進行分析，結果得主要荷質比(m/z)=58，信號強度值設為 100 %， 次要 m/z 為 60，強度為主要信號的 20 %，
則此樣品中 Ni 的平均原子量為 __(22)__ (答案請算至小數點下第二位)

11. 已知 Ce³⁺(aq) + 3 e⁻ → Ce(s) E° = −2.48 V 及 Ce4+(aq) + e− → Ce3+(aq) E° = +1.61 V 則 Ce⁴⁺(aq) + 4 e⁻ → Ce(s) E° =___ (23)__ 伏特

12. 已知下列半反應電位：
M(OH)₂(s)＋2e^－→ M(s)＋2OH—，E°＝－0.224 V
M^2＋ (aq)＋2e^－→ M(s) E°＝＋0.368 V
試計算 M(OH)₂ 之 Ksp =__ (24)__

13. 酚酞(HIn)是一種弱酸，HIn → H^＋＋In^－，Ka＝6×10^－9，其中 HIn 是無色，In－是粉紅色， 若兩者濃度比從 90 % HIn 改變至 90 % In^－，顏色將會產生明顯變化， 求酚酞變色範圍的 pH 值為__ (25)__
(log2 = 0.3，log3 =0.48，答案請算至小數點下兩位)

14. 在含 NaOH 與 Na₂CO₃混合溶液中，分別加入幾滴酚酞與甲基紅指示劑， 當酚酞變色時需用去滴定 液 HCl 40 mL，而後再加入 HCl 15 mL，則甲基紅亦變色， 則混合液中 NaOH 與 Na₂CO₃ 的莫耳數比為 __(26)__

15. 有六種 0.10 M 之水溶液
(A) HCl
(B) NaOH
(C) CH₃COONa (CH₃COOH 之 Ka=2×10^－5 )
(D) Na₂HPO₄(H₃PO₄ 之 Ka1=7×10^－3，Ka2=6×10^－8，Ka3=5×10^－13)
(E) NaHSO₄(H₂SO₄ 之 Ka2=2×10^－2 )
(F) H₂CO₃(Ka1=4×10^－7，Ka2=5×10^－11），
 若體積有加成性，從 A ~ F 中，挑選適當溶液，描述配製 510 mL 之 pH =11 緩衝液的方法？ __(27)__

16. 氯化鉛的溶度積常數，可以利用離子交換法測定。實驗步驟如下：
步驟一：將 20.00 毫升的飽和氯化鉛水溶液倒入一個填有以酸處理過的陽離子交換樹脂管柱。 讓溶液往下流動，進行陽離子交換，並用一個 250 毫升的燒杯甲， 承接自管柱流出的溶液。
步驟二：再從管柱上方加入 50 毫升純水，可將經離子交換過後的所有離子全部以同一個甲 燒杯收集。
步驟三：將收集的溶液稀釋成 100.00 毫升水溶液（乙溶液）。
步驟四：自乙溶液中取出 20.00 毫升並加入幾滴酚酞指示劑，以 0.010 M 的氫氧化鈉溶液滴定。 當滴入 16.00 毫升氫氧化鈉溶液時達滴定終點。
根據上述實驗，則氯化鉛的溶度積常數 Ksp 為__ (28)__

17. 已知某反應 A(g)+2B(g)→2C(g) 之反應速率常數為 2x10^-3 s-1，則其他的條件不變下， 僅將反應容器體積減半，在同溫度下反應速率將變為原來的__ (29)__ 倍

18. 兩體積相等之燒瓶用細管（體積忽略）相連通， 最初在 27℃下兩容器共裝入 0.7 莫耳 H₂，壓力為 0.5 atm， 今 V₂ 置入 227℃沸油中，而 V1 仍 27℃， 平衡後之壓力為__ (30)__ atm？(請計算至小數點下三位)

19. 重量莫耳濃度為 2.0 m 與 8.0 m 尿素水溶液，用何種重量比混合時可得 6.0 m 水溶液？__ (31)__ (請化作最簡整數比)

20. 礦砂 2.60 克中所含的鉻，先經氧化為 Cr₂O₇ 2－，再以 2.15 M 的 Fe^2＋40.0mL 來還原成為 Cr^3＋， 未反應的 Fe^2＋需 0.200M 的酸性 MnO₄ ^－溶液 80.0 mL，才能完全氧成 Fe^3＋， 則礦砂中所含鉻的重量百分比為 __(32)___ (Cr：52、Fe：56)

21. 反應 N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)在 T(K)，V 升的密閉器（體積固定）中達到平衡， 此時 N₂O₄ 之分解率為 20%，平衡系之總壓為 P₁(atm)， 當溫度升至 3T(K)，N₂O₄ 在該容器中之分解率為 80%，平衡系之總壓為 P₂ (atm)， 則 P₁：P₂ 為 __(33)___

22. 某溫度下，將氯氣通入 NaOH 溶液中，反應得到 NaCl、NaClO 及 NaClO₃ 的混合液。 經測得 ClO^— 與 ClO₃ ^— 的濃度 比為 3：1， 求反應中被還原的氯元素與被氧化的氯元素的莫耳數比為__ (34)__

23. 實驗測得 0.10 m K₂SO₄水溶液△Tf與同濃度葡萄糖△T_f之比值為 2.46， 又測得 0.010 m K₂SO₄ 水溶液△Tf與同濃度葡萄糖△T_f之比值為 2.78， 根據此實驗結果，則 0.010 m K₂SO₄ 水溶液的解離度為 0.10 m 的__ (35)__ 倍 (請算至小數點下兩位)

24. 1-丁醇及 2-丁醇之混合物 2.96 克，加入 2-甲基-2-丙醇 0.74 克後，與 0.1 M 過錳酸鉀的硫酸溶液反應，過錳酸鉀加至 200 毫升時恰好完全反應完畢。則混合物所含 1-丁醇為 __(36)__ 克

25. 假設在 60 ℃ 時，純 A 之飽和蒸氣壓為 100mmHg，純 B 之飽和蒸氣壓為 300mmHg。 現將由 18 莫耳 A 和 2 莫耳 B 混合所成的溶液加熱至 60 ℃， 收集生成之混合蒸氣全部凝縮為液體。再將所得凝縮液體加熱至 60 ℃， 再收集生成之混合蒸氣全部凝縮為液體。
如此到第三次加熱至 60 ℃，此蒸氣相中 B 之莫耳分率為 __(37)__

26. 請列出以下五種分子物質：CO₂、OF₂、H₂O、NH₃、CH₄、BF₃， 鍵角由大而小的順序： __(38)__

27. 請寫出右列聚合物單體之結構式， 並以 IUPAC 系統命名法命名其單體：
單體：__ (39)__ IUPAC
命名：__ (40)__