複選題
15. 高中常見的滴定實驗,有以下幾種,分別為酸鹼滴定、沉澱滴定、氧化還原滴定、錯合反應滴定。又以酸鹼滴定實驗最為熟悉,因為可透過指示劑的選擇,進而觀察顏色
變化,且通常實驗中都只選用單一指示劑,故指示劑常分為酸型指示劑如甲基橙
、甲基紅;鹼型指示劑如酚酞,而很少在實驗中用到兩個指示劑。
溶液的種類可能為單獨存在的成分,如碳酸鈉、碳酸氫鈉、氫氧化銷等;若為混合溶
液,溶液間可能會彼此反應。如碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉,則碳酸氫鈉變成碳酸
鈉,直至氫氧化鈉或碳酸氫鈉兩者之一用盡,因此所得溶液將是碳酸氫鈉和碳酸鈉或
是碳酸鈉與氫氧化鈉混合物。為了提高含有碳酸氫根與碳酸根,或是碳酸根與氫氧離
子等各種混合物之分析方法的準確度,利用碳酸鋇可溶於中性或鹼性溶液的性質,可
大為改善之。如使用溫克勒法(Winklermethod)分析酸根與氫氧離子的混合物,可以
使用酸類標準液滴定兩種組成分,直至酸性範圍變色的指示劑(如溴甲酚綠)之滴定
終點為止(煮沸除去二氧化碳後,再滴定至滴定終點)。接著添入過量中性氯化溶液
至第二份等體積量的樣品溶液中,只要離子濃度維持大於0.1M,微溶性的碳酸
就不會干擾滴定結果。 (1) 下列有關 Na2CO3 與 NaHCO3 的敘述,哪些正確? (2分,全對才給分!)
(H=1,C=12,O=16,Na=23) (A) 84 g NaHCO3、106 g Na2CO3分別與同濃度足量鹽酸完全反應,消耗的鹽酸, Na2CO3是NaHCO3的兩倍 (B)相同的條件下在水中的溶解度,NaHCO3比Na2CO3 大 (C)取濃度1M的兩種溶液,分別滴入酚酞,溶液顏色較深的是Na2CO3溶液 (D) NaHCO3 能與NaOH反應,而Na2CO3不能 (E)加入氯化鋇溶液,兩者都會發生沉澱。
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