所屬科目：工業化學
(一)寫出轉爐煉鋼過程中去除碳、矽與磷的主要化學反應式。
(二)請提出一項減少煉鋼過程二氧化碳排放的可能策略。
(一)求晶圓上沉積速率（以 nm/min 表示）。
(二)若欲沉積 300 nm 厚度，需時間多久？
三、尿素是全球產量最高的含氮化學品之一，主要用作氮肥。工業上可由氨氣（NH₃）與二氧化碳（CO₂）反應製得。此反應是化肥工業利用 CO₂的重要範例。主要反應分兩步進行：⑴形成碳酸氨（中間產物）：2NH3 + CO2 → NH2COONH4⑵脫水生成尿素：NH2COONH4 → NH2CONH2 + H2O請回答下列問題：
(一)寫出整體反應的化學方程式。
(二)若以 1 mol CO2 為原料且反應完全，理論上可生成多少 mol 尿素？
(三)若工廠每天捕集 88 kg CO2，請計算理論上可生產多少公斤尿素？（6 分） （已知尿素摩爾質量 = 60.06 g/mol）
(四)試說明此製程在環境保護上的兩項意義。
(一)計算洩漏的氫氣物質的量（mol）。
(二)求出氫氣的體積（m3）。
(三)計算氫氣在室內空氣中的體積百分比，並判斷是否超過爆炸下限。
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