所屬科目：教甄◆化學專業/化工科
1. 若已知某種酸性物質 A，分子量介於 100～200 之間，當取 0.84 克溶於水後，恰可與 0.05 M、50 mL 的 K2Cr2O7進行氧化還原反應；若另取 1.12 克溶於水後，恰可與 0.37 克 的 Ca(OH)2完全中和，則關於此酸性物質 A 的敘述，下列何者正確？ (A) A 的分子量 = 168 (B) A 為雙質子酸 (C)每莫耳 A 當還原劑時，可釋出 1 莫耳的電子 (D) A 與 NaOH 反應時，ΔnA：ΔnNaOH= 1：1 (E) A 與酸性過錳酸鉀反應時，ΔnA：ΔnKMnO4= 5：1。
2. 某溶液 100 mL 中含有 0.10 M 的 Cl-(aq)及 0.10 M 的 CrO42-(aq)，若將 AgNO3的飽和溶液逐滴加入其中，AgCl(s)、Ag2CrO4(s)的 Ksp分別為 1.8✖10-10、2.5✖10-12，若滴入 AgNO3(aq)的體積均忽略不計，則下列敘述何項正確？(A)滴加 AgNO3(aq)過程中，發現先產生 AgCl(s)的白色沉澱(B)當 Ag2CrO4(s)開始沉澱時，溶液中[Cl-]約為 3.6✖ 10-5 M(C)當 Ag2CrO4(s)開始沉澱時，溶液中[Cl-]約為原來濃度的 3.6✖10-2%(D)當溶液中[Ag+]=1.0✖10-7 M 時，[CrO42-]=0.1 M(E)當溶液中[Ag+]=1.0✖10-3 M 時，[Cl-]=1.8✖10-7 M。
3. 若鉛蓄電池放電：193 安培電流、作用 15 秒，則下列哪些正確？(A)鉛蓄電池放電時，陽極為 PbO2(B)若鉛蓄電池充電時，正極為 PbO2(C)此時，有 0.03 mol 的電子轉移(D)此時，鉛蓄電池的陽極重量增加 2.88 克(E)此時，鉛蓄電池的陰極重量增加 0.96 克。
4. 下列分子鍵角大小順序，何組正確？(A) BeF2 ＞ BF3 ＞ CF4(B) CH4 ＞ SiH4 ＞ GeH4(C) NH3 ＞ NF3(D) H2O ＞ H2S(E) CH4 ＞ NH3 ＞ H2O。
01. 反應 3X(g)+Y(g)→2Z(g)的速率方程式為r=kPX1PY1。設參與反應的 X(g)為 1 莫耳，Y(g)為 2 莫耳時，反應初速率為r；當溫度、總壓力維持不變時，參與反應的X(g)莫耳數增為 3 莫耳，Y(g)莫耳數增為 6 莫耳時，反應初速率將為若干？
02. 今取 25.2 克的二鉻酸銨((NH4)2Cr2O7)加熱到 127℃分解下，產生 1.0 大氣壓、9.84 升的氣體，則請問二鉻酸銨的分解百分率為多少％？
(1)求出鋁粉之消耗速率(mol/min)。
(2)計算鋁粉在 5 分鐘內的消耗量(mol)。
(3)此反應在 5 分鐘內放出多少熱量(KJ)。
(1)安非他命
(2)麩胺酸鈉
(3)對胺苯磺醯胺(磺胺)
06. 當金屬鉀和另一種鹼金屬的混合物 12 克，與足量水完全反應，產生的氫氣在 N.T.P.下為 4.9 升， 則鉀與另一種鹼金屬物質的莫耳數比可能為__________ 。(全對才給分)
07. 若知某元素的原子量為 140，密度為 2.89 g / mL 且晶體為體心立方堆積， 則其原子半徑應為____________ nm? ( = 1.87)
08. 已知下列半反應電位：M(OH)2(s)＋2e－→M(s)＋2OH－，E°＝－0.224VM2＋(aq)＋2e－→M(s) E°＝＋0.3088V試計算 M(OH)2 之 Ksp =______________
09. 某生在濾紙上收集了 3.0 克的 AgCl 白色沉澱，若使用 2M NH3(aq)100mL 沖洗沉澱物，則 AgCl 會損失_________克(已知 AgCl 的 Ksp=1.0x10-10，Ag(NH3)2+的解離平衡常數 Kd = 2.5 x10-7，AgCl=143.5)
10. 已知----試求N2(g)及H2O(1)反應生成 1 莫耳N2H4(1)和 O2(g)的反應熱為___________kJ
11. 室溫下有一未飽和澄清溶液 708 克，它僅含一種溶質 X，現將此澄清溶液等分為甲、乙兩杯， 然後對甲、乙兩杯溶液分別做加熱處理，過程與結果如下：Ⅰ.加熱甲杯，使溶液蒸發掉 10 克水，隨即將溶液回復至室溫，發現有 4 克溶質 X 結晶析出Ⅱ.加熱乙杯，使溶液蒸發掉 30 克水，隨即將溶液回復至室溫，發現有 18 克溶質 X 結晶析出試求加熱前，甲杯溶液的重量百分率濃度為__________ %
12. 已知氫氧化亞鐵 Ksp＝1.2×10-15，NH3之解離平衡常數 Kb＝1.8×10-5。欲使同時溶有 0.03M 硫酸亞鐵，0.02 M NH3及 NH4Cl 的水溶液中，不產生 Fe(OH)2沉澱，則 NH4Cl 存在之最小濃度約為________ M
13. 已知某酯化合物 A 是由碳、氫、氧三元素組成，若取此合物 5.7 克完全燃燒後得 CO2 13.2 克及水 4.5 克，若將 A 在 NaOH 的水溶液中加熱使 A 完全反應後將溶液酸化得兩種主要產物 B 及 C， 將 B 加入 KMnO4水溶液中完全反應後得化合物 D，將 C 在鉑黑的催化下做加壓的氫化反應， 亦可得同樣產物 D。已知 D 的分子量為 74，A、B、C、D 為不同的化合物，試問 A 的結構式為___________
(1)在 25℃、2atm 下，1 升水能溶解該氣體 克
(2)此氣體分子量為
15. 已知苯在 27℃及 127℃時之飽和蒸氣壓分別為 76mmHg 及 1360mmHg， 今於一密閉容器中充入苯蒸氣 2 莫耳及氮氣 3 莫耳，溫度維持在 127℃，容器內氣體壓力恰 為 1atm，今將此容器體積縮小，並將此混合氣體溫度降低至 27℃，若欲使容器內氣體的壓力 仍維持 1 大氣壓，則應該將此容器之體積縮小至原體積之_________倍(設氮氣不溶於液體苯中)
16. 酚酞(HIn)是弱酸 HInH＋＋In－，Ka＝6×10－9，其中 HIn 是無色， In－：粉紅色，若兩者濃度比從 90％HIn 改變至 90％In－，顏色將會產生明顯變化，求酚酞變色範圍的 pH 值為 (全對才給分)(log2 = 0.3，log3 =0.48)
17. 甲溶液內含有 SO3 2-和 S2O3 2-的兩種陰離子，乙溶液為 0.0500 M 的 K2CrO4 鹼性溶液，取 100.00 mL 的甲溶液恰好可與 80.00 mL 乙溶液完全反應，反應後生成物中含硫產物只有一種， 含鉻產物也只有氫氧化鉻 ( Cr(OH)3 )沉澱。所有產物經以鹽酸酸化後，與過量的 BaCl2溶液反應得到白色沉澱，此白色沉澱經過濾、洗滌、乾燥後稱重，質量為 0.932 克。(原子量：S = 32.0、Cr = 52.0、O = 16.0、Ba = 137、Cl = 35.5 )試問： [SO32- ]：[S2O32- ]=___________
18. 燒杯中有 0.001M 的 Cl－和 0.009M 的 Ag＋之溶液。今欲防止 AgCl 的沉澱，則需使溶液中 NH3之起始濃度至少為_______M(Ag(NH3)2＋ Ag＋＋2NH3 Kc＝10－8、AgCl 的 Ksp＝10－10)
19. 某一學生取了一種未知量的未知酸，溶在未知量的水中，用未知濃度的強鹼來滴定，當他加 10ml 的鹼後，[H＋]＝10－5M，他繼續滴定一直到達當量點(移去酸中一個質子為止) 此時他的滴定管讀數為 X ml，若此酸之 Ka＝8 ×10－6，則 X 為__________
20. 化學需氧量(COD)可用與氧化劑之消耗量相對應的氧氣量而定。今利用 0.01 M 的過錳酸鉀酸性溶液來滴定 10 mL 的污水試樣需要消耗過錳酸鉀 4 mL。則此污水試樣的 COD 值為__________ppm
21. 方程式 a S2O8 2－＋ b Cu2SnS2＋ c OH－d Cu(OH)2＋ e Sn(OH)6 2－＋ f SO4 2－＋ g H2O 中， 最簡整係數 2a+c+f 為____________
22. 已知氣相反應 4HBr(g)＋O2(g) → 2H2O(g)＋2Br2(g)之反應機構為：HBr＋O2 → HOOBr(慢)HBr＋HOOBr → 2HOBr(快)HBr＋HOBr → H2O＋Br2(快)將 HBr(g)與 O2(g)各為 1.0 mol 放入真空的密閉容器中，此時總壓為 1atm，反應速率為 S；則定溫、定容下，持續反應到總壓為 0.95atm 時，反應速率為_______S
23. 假設在 60 ℃ 時，純 A 之飽和蒸氣壓為 100mmHg，純 B 之飽和蒸氣壓為 300mmHg。現將由 18 莫耳 A 和 2 莫耳 B 混合所成的溶液加熱至 60 ℃，收集生成之混合蒸氣全部凝縮為液體。再將所得凝縮液體加熱至 60 ℃，再收集生成之混合蒸氣全部凝縮為液體。如此到第三次加熱至 60 ℃，此蒸氣相中 B 之莫耳分率為 ______________。
24. 在含 NaOH 與 Na2CO3混合溶液中，分別加入幾滴酚酞與甲基紅指示劑，當酚酞變色時需用去滴定液 HCl 40mL，而後再加入 HCl 15mL，則甲基紅亦變色，試求混合液中 NaOH 與 Na2CO3的莫耳數比為_________
25. 加入硝酸使 Cu3P 反應產生 Cu2+、H2PO4－及 NO，現欲溶解 66.45g 的 Cu3P 需比重 1.26、純度 50%的硝酸_______ mL 。 (Cu=63.5， P=31)
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= 1.87) 
H＋＋In－，Ka＝6×10－9，其中 HIn 是無色， In－：粉紅色，
d Cu(OH)2＋ e Sn(OH)6 2－＋ f SO4 2－＋ g H2O 中， 最簡整係數 2a+c+f 為____________