二、複選題 14. 將 0.2 莫耳弱酸 HA 和 0.08 莫耳 NaOH,混合後,加水稀釋至 1 升。則下列敘述哪些 B 正確?(log2=0.3) (A)假如此溶液之 pH=5.0,則此弱酸的 (B)此 D 溶液為 HA 與 NaA 之緩衝溶液 (C)若繼續加入 NaOH 至當量點,則溶液的 pH 值變 為 7 (D)再加入 0.02 莫耳 NaOH,可得最佳之緩衝效果。
由題目的敘述可知所形成的溶液應為一緩衝溶液,(A)正確。由緩衝溶液公式:[H+]=Ka [HA]/[A-] 10^-5=Ka*(0.2-0.08)/0.08Ka=6.7 x 10^-6(B)正確。(C)錯誤。弱酸與強鹼的中和,當量點不會是pH7。(D)正確。半當量點時會有最佳緩衝效果。
二、複選題 14. 將 0.2 莫耳弱酸 HA 和 0.08 莫耳 NaOH,..-阿摩線上測驗