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教甄◆化學專業/化工科
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113年 - 113 臺北市立成淵高級中學正式教師甄選:高中化學科#119931
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複選題
14. 有下列(a)蔗糖、(b)氯化鐵(III)、(c)硝酸銀水溶液各 0.1 M,任取兩種溶液等體積混合成甲:(a)+(b),乙:(a)+(c),丙:(b)+(c),則下列敘述哪些正確?
(A)有效濃度:甲>乙>丙
(B)沸點: 甲>丙>乙
(C)凝固點:乙>丙>甲
(D)蒸氣壓:乙>甲>丙
(E)滲透壓:丙>乙>甲
答案:
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統計:
A(0), B(1), C(1), D(0), E(1) #3239622
詳解 (共 1 筆)
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B1 · 2025/10/24
#6961259
1. 題目解析 題目要求我們比較三種不同...
(共 1051 字,隱藏中)
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相關試題
1. 醋酸是重要的工業原料,可以用(甲)乙烯氧化;(乙)甲醇與一氧化碳反應等方法來製造;(丙)酒精氧化發酵,這些反應及醋酸的生成方程式(丁);分別表示如下:上列各式中各種化合物的生成熱(仟焦/莫耳)分別是:。負值表示放熱,正值表示吸熱,何者會釋放最多的熱量?(A)甲式 (B)乙式 (C)丙式 (D)丁式 (E)一樣多。
#3239609
2. 如附圖有甲、乙、丙三個容器及一個可膨脹的氣球用管路聯結在一起。開始時各活栓關閉,各容器之體積與壓力如附圖所 示,其中甲為 6.0 升、0.2 大氣壓的 HCl,乙為 4.0 升、2.0 大氣壓的 NH3,丙為 1.0 升、3.0 大氣壓的 He(假設各氣體皆為理想 氣體,且氣球之初體積與管路之體積可不計,系統前、後溫度 保持不變),下列敘述何者正確? (A)若僅 a 活栓打開,達平衡時,甲容器內氣體壓力為 0.68 atm (B)若僅 a 活栓打開,達平衡時,乙容器內氣體壓力為 0.8 atm (C)若僅 b 活栓打開,達平衡時,乙容器內氣體壓力為 1.6 atm (D)若僅 b 活栓打開,達平衡時,丙容器內氣體壓力為 0.6 atm (E)若大氣壓力為 1.0 atm,當 b、c 兩活栓同時打開,則氣球之體積為 2.0 升。
#3239610
3. 哈柏法是在高溫高壓(400 ℃、200 atm)及鐵粉的催化下,利用N2與H2合成NH3的工業製程,這是一種可逆的平衡反應,亦即並不是所有的 N2 與 H2均會起反應,今在定溫、定容下,N2 與 H2 按分壓比 1:2 混合於一密閉容器中使之反應,有 60% 的 H2 發生反應產生 NH3,反應後恢復原溫度,混合氣體之平均分子量約為反應前混合氣體平均分子量之若干倍? (A) 0.8 (B) 1.0 (C) 1.2 (D) 1.4 (E) 1.6
#3239611
4. 汽水是瓶裝的碳酸飲料,其溶液是在 0 ℃ 時 CO2 之壓力為 4 atm 所形成之飽和溶液,當在 1 atm、25 ℃ 下的空氣中打開汽水而達平衡,求 CO2 留存之百分率%為若干?(已知空氣中含 CO2 約 400 ppm;CO2 之亨利常數在 0 ℃ 為M/atm,在 25 ℃為M/atm;留存百分率 %= (A) 4% (B) 0.5% (C) 0.04% (D) 0.004% (E) 0.005%
#3239612
5. 附圖為 1000 克水溶解 W 克尿素所得溶液的加熱曲線圖,則下列敘述何者正確?(分子量:(NH2)2CO=60,C2H5OH=46) (A)該溶液於 99.74 ℃ 開始沸騰 (B) W=20 (C)在 5 ~ 20 分之間,溶液 的濃度漸增,蒸氣壓不變 (D)加熱經 20 分後,共有 500 克水汽化成水蒸 氣 (E)若將 W 克尿素改為 11.5 克乙醇,所得溶液的加熱曲線會與附圖曲線重合。
#3239613
6. 在定溫、定容下,已知 N2O5的分解:2N2O5(g) → 4NO2(g)+O2(g) 為一級反應,反應起始只有 =300 mmHg,反應 10 分鐘後測得總壓為 525 mmHg,若再經過 10 分鐘後,則總壓應為多少 mmHg? (A) 575 (B) 600 (C) 637.5 (D) 675 (E) 750
#3239614
7. A(aq)+B(aq)⇌C(aq)+2D(aq),取 1.2 莫耳 A 與 1.2 莫耳 B 反應,達平衡時產生 0.8 莫耳的 D(水溶液體積為 1 升),今在同溫下欲使 D 之平衡濃度為 1.4 M,則應加入 B 多少莫耳? (A) 3.16 (B) 3.92 (C) 4.72 (D) 5.52 (E) 6.36
#3239615
8. 已知 A(g)+3B(g) → 2C(s),進行下列兩個實驗: 實驗一:取 A 和 B 在定容下反應,且 [B]>>[A],測得 [A] 對時間之關係如附表: 實驗二:在定壓下,取莫耳數比 1:2 的 A 和 B 反應,測得反應速率為 s,反應至 A 之莫耳數減半時,測得反應速率為。 下列敘述何者正確? (A)本反應為二級反應 (B)速率方程式為 r=k[A][B]2 (C) A 之濃度加倍, 反應速率不變 (D) B 之濃度加倍,反應速率也加倍 (E)反應速率常數之單位為
#3239616
9. 環境監測小組調查一家可能排放含重金屬廢水的工廠,取其廢水 50.00 毫升,加入足量的二鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液與適量的鹼而得鉻酸鋇(BaCrO4)黃色沉澱;沉澱經洗滌、過濾後,用適量的稀鹽酸溶解,此時全部轉化為。加入過量碘化鉀(KI)溶液,再加入數滴澱粉溶液則呈深藍色;以 0.10 M 硫代硫酸鈉(Na2S2O3)標準液滴定,於反應完全而溶液褪為無色時,共消耗硫代硫酸鈉溶液 60.00 毫升。已知相關的反應式為;則該廢水中,鋇離子的濃度為多少 M? (A) 0.002 (B) 0.020 (C) 0.024 (D) 0.040 (E) 0.048 M。
#3239617
10. 將纏繞銅線的鐵釘與纏繞鋅片的鐵釘,分別置入含有酚酞及赤血鹽的洋菜溶液中,凍結並經過一段時間,其現象何者錯誤? (A)繞銅線的鐵釘在銅線附近,出現紅色 (B)繞鋅片的鐵釘,鋅片附近 出現白色 (C)繞銅線的鐵釘,釘頭、釘尾出現紅色,因為陰極生成OH- (D)繞鋅片的鐵釘,釘頭、釘尾出現紅色,因為陰極生成OH- (E)出現的藍色物質,應為普魯士藍 Fe4[Fe(CN)6]3沉澱物。
#3239618
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