請問一樓,下面的算式好像有點怪怪的,可以詳說嗎?
氫氧根離子的莫耳數=1.0×4=4V
方程式寫起來應該為
因為混合後要變成中性溶液,兩個都是完全解離的酸鹼,因此 2M的H2SO4要和1M NaOH 中和,假設2M的 H2SO4體積為1升, H離子為 2M * 2 = 4 mole因為要中和,所以 需要 4升的 1M NaOH才可以中和。4升 + 1升 = 5升溶液H2SO4+2NaOH->Na2SO4+2H2O 4mole+ 4mole -> 2mole2 mole / 5 V = 0.4M
1. 2.0 M 的 H2SO4 與 1.0 M 的 NaOH 溶液各若干混合所..-阿摩線上測驗