普通化學題庫下載題庫

1) ΔH° (焓變)會是負值(-)：
- 因為形成穩定雙原子分子時會釋放能量
- 這是放熱反應，所以ΔH° < 0

2) ΔS° (熵變)會是負值(-)：
- 從單原子變成雙原子分子時，系統的混亂度降低
- 自由度減少，所以ΔS° < 0

3) ΔG° (吉布斯自由能變)會是正值(+)：
- 根據吉布斯自由能方程式：ΔG° = ΔH° - TΔS°
- 當反應自發進行時，ΔG° < 0
- 當形成穩定雙原子分子時，系統達到較低能量狀態
- 所以ΔG° > 0

因此答案是 (D) - - +

這解釋了為什麼某些雙原子分子（如H₂、N₂、O₂等）在自然界中以穩定形式存在，因為它們已經處於能量最低的狀態。