阿摩線上測驗
13. 考量肼(hydrazine)的分解反應: N2H4(g)⇌2H2(g) + N2(g) 在某一溫度下，平衡常數 Kp = 2.5 × 103 。在此溫度下，將純的氣體肼放入真空的容器裡。 當 30.0%的肼分解時，系統達成平衡。此時，氫氣的分壓為多少?
(A) 54 atm
(B) 76 atm
(C) 127 atm
(D) 576 atm
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統計： A(57), B(358), C(98), D(31), E(0) #1727069
統計： A(57), B(358), C(98), D(31), E(0) #1727069
詳解 (共 4 筆)
我愛阿摩，阿摩愛我2
#4916705
平衡時的mol數比 = N2H4：H2：N2=0.7：0.6：0.3
則分壓：PN2H4= P總(0.7/1.6)，PH2= P總(0.6/1.6)，PN2= P總(0.3/1.6)
K=2500 = (PH22 ‧PN2) / (PN2H4) = [P總(0.7/1.6)]2 ‧ [P總(0.6/1.6)] / [P總(0.3/1.6)] 得P總=204 atm
代回 PH2= 204(0.6/1.6) = 76.5 atm
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0
Chu
#5472903
請問解到最後
0.154x^2=2500
x^2=16235
只能用推算的推出x=127嗎？還是有什麼方法呢？
7
0
