私醫聯招◆普通化學題庫 下載題庫

13. 考量肼(hydrazine)的分解反應: N₂H_4(g)⇌2H_2(g)+ N_2(g) 在某一溫度下，平衡常數 K_p = 2.5 × 10³ 。在此溫度下，將純的氣體肼放入真空的容器裡。當 30.0%的肼分解時，系統達成平衡。此時，氫氣的分壓為多少?
(A) 54 atm
(B) 76 atm
(C) 127 atm
(D) 576 atm

私醫聯招◆普通化學- 106 年 - 私醫聯招-化學考科#67354

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私人筆記( 2 )

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	別放棄！！高一上 (2019/06/02) 設N2H4初始分壓設為x atm N2☆42☆2☆2★... (內容隱藏中) 查看隱藏文字

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	2F 我要考上藥學系小四上 (2021/04/26) （更正）2500=（0.6x）²(0.3x)/0.7x 檢舉
	3F 我愛阿摩，阿摩愛我 (2021/07/18) 平衡時的mol數比 = N₂H₄：H₂：N₂=0.7：0.6：0.3 則分壓：P_N2H4= P_總(0.7/1.6)，P_H2= P_總(0.6/1.6)，P_N2= P_總(0.3/1.6) K=2500 = (P_H2² ‧P_N2) / (P_N2H4) = [P_總(0.7/1.6)]² ‧ [P_總(0.6/1.6)] / [P_總(0.3/1.6)] 得P_總=204 atm 代回 P_H2= 204(0.6/1.6) = 76.5 atm 檢舉
	4F Chu 國二下 (2022/05/23) 請問解到最後 0.154x^2=2500 x^2=16235 只能用推算的推出x=127嗎？還是有什麼方法呢？檢舉

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