14. 錯離子的生成反應平衡常數 K_f 為 1.7 × 10⁷。AgCl 的溶度積 。 試問 AgCl 在 1.0 M NH₃ 水溶液中的溶解度是多少？
(A)
(B)
(C)
(D)

    Ag⁺ +2NH₃ ⇄ Ag(NH₃)₂⁺          K_f=1.7 x 10⁷ 
+)            AgCl ⇄Ag⁺+Cl^-              K_sp=1.6 x 10^–10 
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AgCl+2NH₃ ⇄ Ag(NH₃)₂⁺ +Cl^-     K=1.6 x 10^–10 *1.7 x 10⁷=2.7 x 10^-3 
              1
            1-2s            s               s
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s²/(1-2s)²=2.7*10^-3  s=4.7*10^-2

第一式：Ag+ 2NH3-->  K_f 為 1.7 × 10⁷
第二式：AgCl -->Ag+ +Cl-

兩式相加
得　AgCl  + 2NH3  --> +Cl-   平衡係數=Kf * Ksp=2.72*10 -3
        -X         1-2X            +X                +X
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 固體不理它  1-2X           X                   X
                           X*X
得 Kf * Ksp= ----------
                         (1-2X)*^2
1-2X 不可以假設X<<1，要老老實實展開算。
得到X=4.7*10^-2

或是可以假設X<<1，算出來X=5.2*10^-2，但不可以選(是陷阱)，因為實際值要小一點，所以選A。

這樣比展開好算，但是要記得要微調數字，因為陷阱在等妳。