15. 2 P(g) + 3 Cl2(g) ⇌ 2 PCl3(g) 　平衡常數 K1PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g) 　平衡常數 K2則反應 2 P(g) + 5 Cl2(g) ⇌ 2 PCl5(g) 的平衡常數為 (A) K1/K2 (B) K2/K1 (C) K1/K2 2 (D) K22 /K1 (E) 1/(K1K2 2 )

15. 2 P_(g) + 3 Cl_2(g) ⇌ 2 PCl_3(g) 　平衡常數 K1
PCl_5(g) ⇌ PCl_3(g) + Cl_2(g) 　平衡常數 K₂則反應 2 P_(g)+ 5 Cl_2(g)⇌ 2 PCl_5(g)的平衡常數為
(A) K₁/K₂
(B) K₂/K₁
(C) K₁/K₂ ²
(D) K₂² /K₁
(E) 1/(K₁K₂² )

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統計： A(1), B(0), C(12), D(0), E(0) #3307514

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B1 · 2025/10/13

#6888234

1. 題目解析題目中給出了兩個平衡反...

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23. 鹼性電池的 cell diagram 可表示為： Zn(s)|ZnO(s)|OH– (aq)|Mn(OH)2(s)|MnO2(s)|graphite 。以下關於鹼性電池的敘述何者正確？ (A) 屬於可重複充電的電池，唯其充電所需電壓大於放電時之電壓 (B) 陰極半反應為：Mn(OH)2(s) +2 OH– (aq) → MnO2(s) + 2 H2O(l) + 2 e– (C) 即使化學反應進行，電池內 H2O 的量和 OH– 的濃度仍可保持固定 (D) 參與氧化還原反應的元素皆以固體化合物形式存在，故屬於二次電池(secondary cell) (E) 因反應產生 H2O 且有 OH– 參與，因此濃度 OH– 會隨反應進行而改變，使電池電壓會緩慢下降

15. 2 P_(g) + 3 Cl_2(g) ⇌ 2 PCl_3(g) 　平衡常數 K1
PCl_5(g) ⇌ PCl_3(g) + Cl_2(g) 　平衡常數 K₂則反應 2 P_(g)+ 5 Cl_2(g)⇌ 2 PCl_5(g)的平衡常數為
(A) K₁/K₂
(B) K₂/K₁
(C) K₁/K₂ ²
(D) K₂² /K₁
(E) 1/(K₁K₂² )

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15. 2 P(g) + 3 Cl2(g) ⇌ 2 PCl3(g) 平衡常數 K1PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g) 平衡常數 K2則反應 2 P(g) + 5 Cl2(g) ⇌ 2 PCl5(g) 的平衡常數為 (A) K1/K2 (B) K2/K1 (C) K1/K2 2 (D) K22 /K1 (E) 1/(K1K2 2 )

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PCl_5(g) ⇌ PCl_3(g) + Cl_2(g) 　平衡常數 K₂則反應 2 P_(g)+ 5 Cl_2(g)⇌ 2 PCl_5(g)的平衡常數為
(A) K₁/K₂
(B) K₂/K₁
(C) K₁/K₂ ²
(D) K₂² /K₁
(E) 1/(K₁K₂² )