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16. 哈伯法是利用鐵作為催化劑，讓高壓的氫氣與氮氣在約 450 °C 下反應生成氨，此反
應的反應熱為 -92.2 kJ/mol。以下敘述何者正確？
(A) 反應溫度提高，能讓反應達到平衡時生成更高比例的產物
(B) 鐵能提高此反應的反應熵，使反應自由能降低，有利生成產物
(C) 因為氮氣的三鍵非常穩定，故此反應為吸熱反應，需在高溫下進行
(D) 反應溫度提高，雖使反應達到平衡時的產物比例降低，但反應速率較快
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統計： A(8), B(28), C(17), D(228), E(0) #1897022
統計： A(8), B(28), C(17), D(228), E(0) #1897022
詳解 (共 2 筆)
Astr
#7305196
16. 哈伯法是利用鐵作為催化劑，讓高壓的氫氣與氮氣在約 450 °C 下反應生成氨，此反應的反應熱為 -92.2 kJ/mol。以下敘述何者正確？
(A) 反應溫度提高，能讓反應達到平衡時生成更高比例的產物
錯
哈伯法是放熱反應
升溫 → 平衡往吸熱方向（左）移
氨變少
升溫 → 平衡往吸熱方向（左）移
氨變少
(B) 鐵能提高此反應的反應熵，使反應自由能降低，有利生成產物
錯
催化劑只加快反應速率-路徑
不改變平衡、不改變 狀態函數：K、不改變 ΔH、ΔG
不影響「最後有多少產物」
不影響「最後有多少產物」
(C) 因為氮氣的三鍵非常穩定，故此反應為吸熱反應，需在高溫下進行
錯
已知 ΔH = –92.2 kJ/mol（放熱）
活化能高 ≠ 吸熱反應
雖勒沙特列會朝溫度提高時，系統會傾向於「吸收熱量」以抵銷溫度的改變
活化能高 ≠ 吸熱反應
雖勒沙特列會朝溫度提高時，系統會傾向於「吸收熱量」以抵銷溫度的改變
但只是產量變少，整體仍是放熱
(D) 反應溫度提高，雖使反應達到平衡時的產物比例降低，但反應速率較快
對
催化劑鐵只管快慢，不管多少（不影響平衡）。
動力學角度在低溫下進行，產率高但反應太慢，450 °C雖然犧牲部分產物(比例降低)，但反應速率較快
1
0
