19. 假設在 25 ℃ 0.01 M CH3COOH 之解離度為4.15%，求 pH 值為何？
(A) 2.78
(B) 4.52
(C) 3.38
(D) 5.61

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難度： 適中

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	we 幼兒園下 (2017/11/06) 解離度=[H+]/濃度0.0415=[H+]/0.01[☆+... (內容隱藏中) 查看隱藏文字

	2F hoster 國二上 (2019/08/26) [H⁺] =0.014.15% = 4.1510^-4 pH = -log[H⁺] = 3.38 檢舉
	3F huangponyu 高二上 (2020/08/23) 解离度=[H+]/[CH3COOH] 所以0.0415=[H+]/0.01，得知[H+]=4.15*10^(-4),pH=-log[H+]=3.38 檢舉
	4F Jackson Lin 高三下 (2021/10/04) 解離度＝解離量（mol／L）÷ 初始濃度（mol／L）檢舉

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