[H+] =0.01*4.15% = 4.15*10-4
pH = -log[H+] = 3.38
解离度=[H+]/[CH3COOH]
所以0.0415=[H+]/0.01,得知[H+]=4.15*10^(-4),pH=-log[H+]=3.38
解離度=解離量(mol/L)÷ 初始濃度(mol/L)
19. 假設在 25 ℃ 0.01 M CH3COOH 之解離度為4.15%,求..-阿摩線上測驗