17. 在 25 ℃時，密閉容器中 X、Y、Z 三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表： 下列相關敘述何者錯誤？
(A) 反應達到平衡時，X 的轉化率為 50%
(B) 反應可表示為 X + 3Y 2Z，其平衡常數為 1.6 × 103
(C) 增大壓力使平衡向生成 Z 的方向移動，則平衡常數增大
(D) 改變溫度可以改變此反應的平衡常數

答案：登入後查看
統計： A(3), B(8), C(54), D(4), E(0) #1382106

詳解 (共 1 筆)

#5572124

(A)X的轉化率，指的是達平衡之後，有多少比例的X被消耗，0.1-0.05/0.1=0.5
(B)
            X    +     Y     -->   Z   (未平衡係數)
初      0.1         0.2           0
中     -0.05     -0.15       +0.1
末     0.05       0.05         0.1 

從反應中消耗的量得知係數比為 X : Y : Z =0.05 : 0.15 : 0.1 = 1 : 3 : 2
反應式為 X + 3Y1382106-1-5eb9b4dd90af1.png#s-29,282Z
K=(0.1)2/(0.05)(0.05)3 = 1.6 × 103
(C)壓力增大之後，只會讓反應更快往右進行，並不會影響平衡常數
(D)溫度可以改變平衡常數

3
0