1. 2.0 M 的 H₂SO₄ 與 1.0 M 的 NaOH 溶液各若干混合所得的中性溶液中，Na₂SO₄ 的莫耳濃度約為？
(A) 0.75 M
(B) 0.67 M
(C) 0.40 M
(D)0. 25 M
(E) 0.20 M

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難度： 適中

	2F 江戶川兩津大一下 (2018/11/10) 請問一樓，下面的算式好像有點怪怪的，可以詳說嗎? 氫氧根離子的莫耳數＝1.0×4＝4V 檢舉
	3F 有讚有保庇國三下 (2019/11/12) 方程式寫起來應該為 H2SO4+2NaOH->Na2SO4+2H2O 題目中提到H2SO4 2M NaOH 1M 而CM=mole/L 我們假設體積H2SO4 為1L H2SO4 2=2/1（但H2SO4 有兩個H 所以2*2=4）所以NaOH 1=4/NaOH的體積->NaOH的體積4L 總體積5L 方程式中NaOH:Na2SO4=2:1 所以Na2SO4為2mole CM=mole/L=2/5=0.4M 檢舉
	4F 飄泊的人小六下 (2021/09/10) 因為混合後要變成中性溶液，兩個都是完全解離的酸鹼，因此 2M的H2SO4要和1M NaOH 中和，假設2M的 H2SO4體積為1升， H離子為 2M * 2 = 4 mole 因為要中和，所以需要 4升的 1M NaOH才可以中和。 4升 + 1升 = 5升溶液 H2SO4+2NaOH->Na2SO4+2H2O 4mole+ 4mole -> 2mole 2 mole / 5 V = 0.4M 檢舉

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