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上一題
26. 密閉容器中僅含有甲烷(CH4 ) 及乙炔(C2H2 ) 之混合氣體，若總壓為63mmHg 將此混合氣 體取出，經完全燃燒後置回原密閉容器中，將溫度降至原來溫度時， CO2  的總壓為 96mmHg，則原混合氣體中甲烷的莫耳分率約為多少？
(A) 0.32
(B) 0.48
(C) 0.60
(D) 0.72

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schwarz 高一下 (2020/02/08)
CH4        X    mmHgC2H2   63-X mmHg CH4   + 2 O2  =   CO2   + 2 H2OC2H2 + 5/2 O2 = 2 CO2  +   H2O 題目說    回到原溫度， 原密閉容器，由PV=nRT ，可知 V、R、T 固定 ，則 P 正比 n.....觀看完整全文，請先登入
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u9700055 高二下 (2020/09/09)

設甲烷(CH4 ) : X mole  /  乙炔(C2H2 ) : Y mole

1.起始的混合氣體，總壓為63mmHg 

PV = nRT    --> P 正比 n

代表 , P甲烷+P乙炔 = 63mmHg

          X + Y = 63mmHg ----(式A)


2.完全燃燒後置回原密閉容器,  CO2  的總壓為 96mmHg

ㄒ含有 1 個C , X mole甲烷 完全燃燒後含有 X mole 的

 CO2

乙炔(C2H2 )含有 2 個C, Y mole乙炔 完全燃燒後含有  2Y mole 的

 CO2

代表完全燃燒後的CO2   總壓

X + 2Y = 96mmHg ----(式B)


3.將式A 及 式B 合併

X + Y = 63mmHg

X + 2Y = 96mmHg

>>

X = 30

Y = 33


4.

甲烷(CH4 ) 的莫爾分率

>>

30 / ( 30+33) = 0.4761 = 0.48

...
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4F
Pei 大一上 (2021/11/19)

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26.密閉容器中僅含有甲烷(CH4 ) 及乙炔(C2H2 ) 之混合氣體，若總壓..-阿摩線上測驗