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26. 密閉容器中僅含有甲烷(CH₄ ) 及乙炔(C₂H₂ ) 之混合氣體，若總壓為63mmHg 將此混合氣體取出，經完全燃燒後置回原密閉容器中，將溫度降至原來溫度時， CO₂ 的總壓為 96mmHg，則原混合氣體中甲烷的莫耳分率約為多少？
(A) 0.32
(B) 0.48
(C) 0.60
(D) 0.72

中油◆理化- 108 年 - 108 台灣中油股份有限公司僱用人員甄試_煉製類（含睦鄰、離島偏遠）、安環類（含睦鄰）：理化#81631

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	schwarz 高一下 (2020/02/08) CH4 X mmHgC2H2 63-X mmHg CH4 + 2 O2 = CO2 + 2 H2OC2H2 + 5/2 O2 = 2 CO2 + H2O 題目說回到原溫度，原密閉容器，由PV=nRT ，可知 V、R、T 固定，則 P 正比 n.....觀看完整全文，請先登入檢舉

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	3F u9700055 高二下 (2020/09/09) 設甲烷(CH4 ) : X mole / 乙炔(C2H2 ) : Y mole 1.起始的混合氣體，總壓為63mmHg PV = nRT --> P 正比 n 代表 , P甲烷+P乙炔 = 63mmHg X + Y = 63mmHg ----(式A) 2.完全燃燒後置回原密閉容器, CO2 的總壓為 96mmHg ㄒ含有 1 個C , X mole甲烷完全燃燒後含有 X mole 的 CO2 乙炔(C2H2 )含有 2 個C, Y mole乙炔完全燃燒後含有 2Y mole 的 CO2 代表完全燃燒後的CO2 總壓 X + 2Y = 96mmHg ----(式B) 3.將式A 及式B 合併 X + Y = 63mmHg X + 2Y = 96mmHg >> X = 30 Y = 33 4. 甲烷(CH4 ) 的莫爾分率 >> 30 / ( 30+33) = 0.4761 = 0.48 ... 查看完整內容設甲烷(CH4 ) : X mole / 乙炔(C2H2 ) : Y mole 1.起始的混合氣體，總壓為63mmHg PV = nRT --> P 正比 n 代表 , P甲烷+P乙炔 = 63mmHg X + Y = 63mmHg ----(式A) 2.完全燃燒後置回原密閉容器, CO2 的總壓為 96mmHg ㄒ含有 1 個C , X mole甲烷完全燃燒後含有 X mole 的 CO2 乙炔(C2H2 )含有 2 個C, Y mole乙炔完全燃燒後含有 2Y mole 的 CO2 代表完全燃燒後的CO2 總壓 X + 2Y = 96mmHg ----(式B) 3.將式A 及式B 合併 X + Y = 63mmHg X + 2Y = 96mmHg >> X = 30 Y = 33 4. 甲烷(CH4 ) 的莫爾分率 >> 30 / ( 30+33) = 0.4761 = 0.48 檢舉
	4F Pei 大一上 (2021/11/19) 檢舉
	5F 56405415 (2024/09/22) n ch4+n c2h2=63 (1) n ch4+2n c2h2=96 (2) nch4=63-nc2h2 (3) (3)帶入(2) 63-nc2h2+2nc2h2=96 63+nc2h2=96 ，nc2h2=96-63=33 33數據帶回(3)，nch4=63-33=30 ch4=30 c2h2=33 算甲烷MOL分率 nch4/nch4+nc2h2=30/30+33=30/63 =0.48 檢舉

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