25. 若要中和0.06N的Ca(OH)2(aq)45.00毫升，則需用0.045M的H3PO4(aq)多少毫升？
(A)20
(B)40
(C)60
(D)80

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統計： A(205), B(57), C(49), D(20), E(0) #1771412

詳解 (共 7 筆)

#3048665

鹼 : 0.06N 的 Ca(OH)2(aq)45.00毫升，

酸 : 0.045M的H3PO4(aq)

磷酸的價數為3 

 鹼當量濃度=酸當量濃度

令V為磷酸的體積

0.06N*45mL = 0.045M*3*V

得出V等於20(mL)


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#5050392

可以換成M計算

但因為Ca(OH)2(aq) 會解離2OH-

H3PO4(aq)會解離3H+

兩個要中和所需的mol為3:2

因此式子應該是(0.06/2)*45*2=0.045*3*x   x=20  

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#4170808
因為是單位N非M
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#4163381
請問為什麼Ca(OH)2(aq)這部分不...
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#5008240
為什麼不可以把他們全部都以M的方式計算M...
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#5957067
若要中和0.06N的Ca(OH)2(aq...
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#4980183

感謝3樓解釋

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